БИНАРНЫЕ СОЛИ: ОБЩАЯ ФОРМУЛА, НОМЕНКЛАТУРА И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2025

Эти бинарные соли широко известны в химических ионных частицах, которые были определены как вещества , которые являются частью сильных электролитов, вследствие их диссоциации полностью в их ион составляющие , когда они находятся в растворе.

Термин «бинарные» относится к их образованию, поскольку они состоят только из двух элементов: катиона металлического происхождения и простого аниона неметаллического происхождения (кроме кислорода), которые связаны ионной связью.

NaCl, бинарная соль

Хотя их название указывает на то, что они состоят только из двух элементов, это не мешает тому, что в некоторых из этих солей может быть более одного атома металла, неметалла или обоих видов. С другой стороны, некоторые из этих видов проявляют довольно токсичное поведение, например фторид натрия, NaF.

Они также могут проявлять высокую реакционную способность при контакте с водой, хотя между химически очень похожими солями эти свойства могут сильно различаться.

Общая формула бинарных солей

Как указывалось ранее, бинарные соли состоят из металла и неметалла по своей структуре, поэтому их общая формула - M _m X _n (где M - металлический элемент, а X - неметаллический элемент).

Таким образом, металлы, входящие в состав бинарных солей, могут быть из блока "s" периодической таблицы - щелочные (например, натрий) и щелочноземельные (например, кальций) - или из блока "p" периодической таблицы ( как алюминий).

Таким же образом среди неметаллических элементов, составляющих этот тип химических веществ, находятся элементы 17 группы Периодической таблицы, известные как галогены (например, хлор), а также другие элементы блока «p», такие как сера или азот, кроме кислорода.

Номенклатура бинарных солей

Согласно Международному союзу чистой и прикладной химии (IUPAC), для обозначения бинарных солей можно использовать три системы: систематическая номенклатура, номенклатура запасов и традиционная номенклатура.

Систематическая номенклатура

При использовании этого метода вы должны начать с названия неметалла, добавив окончание –uro; например, в случае соли брома (Br) она будет называться «бромид».

Сразу после наименования неметалла ставится предлог «из»; в предыдущем случае это был бы «бромид».

Наконец, металлический элемент называется так, как его обычно называют. Следовательно, если следовать тому же примеру, и оно состоит из калия в качестве металла, соединение будет записано как KBr (чья структура правильно сбалансирована) и называется бромидом калия.

В случае, если стехиометрия соли отличается от комбинации 1: 1, каждый элемент именуется с использованием префикса, указывающего нижний индекс или количество раз, когда каждый элемент обнаруживается.

Например, соотношение комбинаций в соли CaCl ₂ составляет 1: 2 (на каждый атом кальция приходится два хлора), поэтому он назван дихлоридом кальция; то же самое и с другими соединениями.

Номенклатура акций

При использовании этой процедуры вы начинаете с наименования соединения, очень похожего на то, как это делается в систематической номенклатуре, но без префикса какого-либо компонента вещества.

В этом случае учитывается только степень окисления металлического элемента (ее абсолютное значение во всех случаях).

Чтобы назвать бинарную соль, поместите число валентности в римской нотации в скобки после названия вида. В качестве примера можно привести FeCl ₂ , который по этим правилам называется хлоридом железа (II).

Традиционная номенклатура

Когда соблюдаются правила традиционной номенклатуры, вместо добавления некоторого префикса к аниону или катиону соли или явного указания числа валентности металла, скорее, добавляется суффикс в зависимости от степени окисления металла.

Чтобы использовать этот метод, неметаллу присваивают имя так же, как в стандартном методе, и, если присутствует соль, элементы которой имеют более одной степени окисления, она должна быть названа с использованием суффикса, указывающего на нее.

В случае, если металлический элемент имеет самую низкую степень окисления, добавляется суффикс «медведь»; С другой стороны, если вы используете его наивысшее число валентности, добавляется суффикс «ico».

Примером этого может быть соединение FeCl ₃ , которое называют «хлоридом железа», потому что железо использует максимальную валентность (3). В соли FeCl ₂ , в которой железо имеет самую низкую валентность (2), используется название хлорид железа. Аналогично происходит и с остальными.

Как образуются бинарные соли?

Как упоминалось ранее, эти вещества в основном нейтральной природы образуются в результате комбинации посредством ионной связи металлического элемента (например, элементов группы 1 периодической таблицы) и неметаллических частиц (например, элементов группы 17 таблицы Менделеева). периодической таблицы), за исключением атомов кислорода или водорода.

Таким же образом обычно обнаруживается, что в химических реакциях с участием бинарных солей происходит выделение тепла, что означает, что это экзотермическая реакция. Кроме того, существуют различные риски в зависимости от соли, с которой его обрабатывают.

Примеры бинарных солей

Ниже приведены некоторые бинарные соли с разными названиями в зависимости от используемой номенклатуры:

NaCl

- Натрия хлорид (традиционная номенклатура)

- Натрия хлорид (стоковая номенклатура)

- Натрия монохлорид (систематическая номенклатура)

BaCl ₂

- Хлорид бария (традиционная номенклатура)

- Барий хлорид (номенклатура запасов)

- Дихлорид бария (систематическая номенклатура)

CoS

- Сульфид кобальта (традиционная номенклатура)

- Сульфид кобальта (II) (номенклатура запасов)

- Моносульфид кобальта (систематическая номенклатура)

Co ₂ S ₃

- Сульфид кобальта (традиционная номенклатура)

- Сульфид кобальта (III) (номенклатура запасов)

- трисульфид дикобальта (систематическая номенклатура)

Ссылки

1. Wikipedia. (SF). Бинарная фаза. Получено с en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание (McGraw-Hill).
3. Леви, Дж. М. (2002). Руководство по изучению химии Hazmat, второе издание. Восстановлено с books.google.co.ve
4. Берк, Р. (2013). Химия опасных материалов для аварийно-спасательных служб, третье издание. Восстановлено с books.google.co.ve
5. Франзозини, П., Санези, М. (2013). Термодинамические и транспортные свойства органических солей. Восстановлено с books.google.co.ve