В изобарах являются теми видами , имеющими атомными на тот же массу , но которые поступают от различных химических элементов. Как следствие этого, можно сказать, что они состоят из разного количества протонов и нейтронов.
И протоны, и нейтроны находятся в ядрах своих атомов, но чистое количество нейтронов и протонов, присутствующих в каждом ядре, остается неизменным. Другими словами, разновидность изобары возникает, когда пара атомных ядер показывает одинаковое чистое количество нейтронов и протонов для каждой разновидности.
Однако количество нейтронов и протонов, составляющих это чистое количество, разное. Один из способов увидеть это графически - это наблюдать массовое число (которое находится в верхней левой части символа представляемого химического элемента), потому что в изобарах это число одинаково.
характеристики
Во-первых, этимология термина isobarus происходит от греческих слов isos (что означает «равный») и baros (что означает «вес»), что означает равенство весов между двумя ядерными видами.
Следует отметить, что изобары имеют определенное сходство с другими видами, ядра которых имеют совпадения, такими как изотоны, которые имеют такое же количество нейтронов, но с разными массовыми числами и атомными номерами, такими как пары 13 C и 14 N или 36 S и 37 Cl.
С другой стороны, термин «нуклид» - это название, которое было придумано для каждого из наборов нуклонов (структур, состоящих из нейтронов и протонов), которые могут быть сформированы.
Таким образом, нуклиды, возможно, различаются по количеству нейтронов или протонов или даже по количеству энергии, которой обладает структура их скопления.
Точно так же дочернее ядро возникает после процесса β-распада, и оно, в свою очередь, является изобарой родительского ядра, потому что количество нуклонов, присутствующих в ядре, остается неизменным, в отличие от того, что происходит при среднее значение распада α.
Важно помнить, что разные изобары имеют разные атомные номера, что подтверждает, что они являются разными химическими элементами.
Представление
Для обозначения различных нуклидов используется специальное обозначение, которое может быть представлено двумя способами: первый состоит из названия химического элемента, за которым следует его массовое число, которые соединяются дефисом. Например: азот-14, ядро которого состоит из семи нейтронов и семи протонов.
Другой способ представить эти виды - поместить символ химического элемента, которому предшествует числовой надстрочный индекс, указывающий массовое число рассматриваемого атома, а также числовой подстрочный индекс, обозначающий его атомный номер, следующим образом путь:
Z A X
В этом выражении X представляет собой химический элемент рассматриваемого атома, A - массовое число (результат сложения числа нейтронов и протонов), а Z представляет собой атомный номер (равный числу протонов в ядре атома). ,
Когда представлены эти нуклиды, атомный номер атома (Z) обычно опускается, поскольку он не дает соответствующих дополнительных данных, поэтому его часто представляют как A X.
Один из способов показать это обозначение - взять предыдущий пример (азот-14), который также обозначается как 14 N. Это обозначение, используемое для изобар.
Примеры
Использование выражения «изобары» для обозначения видов, известных как нуклиды, которые имеют одинаковое число нуклонов (одинаковое массовое число), было предложено в конце 1910-х годов британским химиком Альфредом Уолтером Стюартом.
В этом порядке представлений пример изобар можно наблюдать в случае разновидностей 14 C и 14 N: массовое число равно 14, это означает, что количество протонов и нейтронов в обоих разновидностях различно.
Фактически, этот атом углерода имеет атомный номер, равный 6, поэтому в его структуре 6 протонов, а в его ядре, в свою очередь, 8 нейтронов. Таким образом, его массовое число равно 14 (6 + 8 = 14).
Со своей стороны, атом азота имеет атомный номер, равный 7, поэтому он состоит из 7 протонов, но также имеет 7 нейтронов в своем ядре. Его массовое число тоже 14 (7 + 7 = 14).
Также можно найти серию, в которой все атомы имеют массовое число, равное 40; Это случай изобар: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl и 40 S.
Различия между изобарами и изотопами
Как объяснялось ранее, нуклиды описывают различные классы атомных ядер, которые существуют, в зависимости от количества протонов и нейтронов, которые они имеют.
Также среди этих типов нуклидов есть изобары и изотопы, которые будут дифференцированы ниже.
В случае изобар, как упоминалось ранее, они имеют одинаковое количество нуклонов, то есть одно и то же массовое число, где количество протонов, на которое один вид больше другого, согласуется с числом нейтронов. которые в дефиците, поэтому общая сумма такая же. Однако его атомный номер другой.
В этом смысле виды изобар происходят из разных химических элементов, поэтому они расположены в разных местах периодической таблицы и имеют разные характеристики и специфические свойства.
С другой стороны, в случае изотопов происходит обратное, поскольку они имеют одинаковый атомный номер, но разную массу; то есть у них одинаковое количество протонов, но другое количество нейтронов внутри их атомных ядер.
Кроме того, изотопы представляют собой атомные разновидности, принадлежащие одним и тем же элементам, поэтому они расположены в одном пространстве периодической таблицы и имеют схожие характеристики и свойства.
Ссылки
- Wikipedia. (SF). Изобар (нуклид). Получено с en.wikipedia.org
- Британника, Э. (nd). Изобарное. Получено с britannica.com
- Конья, Дж. И Надь, Н.М. (2018). Ядерная и радиохимия. Восстановлено с books.google.co.ve
- Энергетическое образование. (SF). Изобар (ядерный). Получено с energyeducation.ca
- Просмотр наставника. (SF). Ядра. Восстановлено с сайта Physics.tutorvista.com