Хлористая кислота представляет собой неорганическое соединение формулы HClO 2 . Указанная кислота является одной из оксокислот хлора, где она имеет степень окисления 3+ . Хотя кислоту трудно получить в чистом виде, сопряженное основание, полученное из этих кислот, хлорит-ион, является стабильным.
Примером соли этого аниона является хорошо известный хлорит натрия. Эта и другие родственные соли иногда используются при производстве диоксида хлора.
Рисунок 1: Структура хлорноватистой кислоты.
Хлористая кислота - слабая кислота. Чистое вещество нестабильно, непропорционально хлорноватистой кислоте (степень окисления Cl +1) и хлорноватистой кислоте (степень окисления Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Хлористая кислота получается вместе с хлорноватой кислотой при разложении водного раствора диоксида хлора.
Раствор хлорноватистой кислоты был впервые получен восстановлением хлорноватой кислоты винной кислотой (AJ Downs, 1973), однако основным методом получения этой кислоты является обработка суспензии хлорида бария серной кислотой:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Хлористая кислота является мощным окислителем, хотя ее склонность к дисмутации или диспропорции противодействует ее окислительному потенциалу.
Хлор - единственный галоген, который образует выделяемую кислоту формулы HXO 2 . Ни бромистая, ни йодная кислоты не выделены. Известны некоторые соли бромистой кислоты, бромиты, но, за исключением промежуточных продуктов в реакциях, солей йодита нет.
Физические и химические свойства
Хлористая кислота в изолированном виде представляет собой бесцветную жидкость без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).
Соединение имеет молекулярную массу 68,456 г / моль. Он имеет температуру кипения (расчетная) 502,07 ° C и растворимость в воде (расчетная) 1 × 10 6 мг / л (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 нестабилен из-за реакции дисмутации (или диспропорции) с образованием хлорноватистой и хлорноватистой кислоты (CC Hong, 1968), аналогичной реакции аналога бромной и йодной кислот:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Хлористая кислота считается слабой кислотой, хотя ее константа диссоциации составляет порядка 1 x 10 -2 , что не делает ее такой слабой, как другие кислоты, имеющие pKa 1,96.
Реакционная способность и опасности
Хлористая кислота - нестабильное соединение и сильный окислитель, несовместимый с восстановителями и щелочами.
Хлористая кислота вызывает раздражение при попадании на кожу и в глаза и опасна при проглатывании и вдыхании.
В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите пострадавшего под защитный душ.
Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.
Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.
Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую как воротник, пояс или галстук.
Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот». Всегда помните, что реанимация «рот в рот» может быть опасна для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.
В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот». В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Приложения
Были проведены исследования с использованием метастабильных растворов хлористой кислоты / оксида хлора в качестве жидкости для полоскания рта для уменьшения зубного налета (Goultschin J, 1989).
Исследование проводилось на группе из 18 добровольцев в возрасте 20-27 лет. Его влияние на образование зубного налета и количество бактерий в слюне было протестировано, и было получено снижение на 34,5% показателей зубного налета по сравнению с группой плацебо.
Хлористая кислота участвует в получении хлорита натрия, который обладает противомикробными свойствами и предназначен для использования в первую очередь в виде спрея или раствора для окунания птицы, мяса, овощей, фруктов и морепродуктов. Он также используется в охлаждающей воде для птицы.
Кислый хлорит натрия получают путем добавления пищевой кислоты (например, лимонной кислоты, фосфорной кислоты, соляной кислоты, яблочной кислоты или гидросульфата натрия) к водному раствору хлорита натрия (NaClO 2 ).
Комбинация кислоты с раствором хлорита натрия приводит к превращению хлорита в метастабильную хлористую кислоту (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Этот раствор впоследствии может образовывать смесь с хлоритом (ClO 2 - ), диоксидом хлора (ClO 2 ) и хлоридом (Cl ¯). В результате реакции образуется окислительный раствор с оксихлорированными частицами с антимикробными свойствами.
Кислый хлорит натрия разработан для использования в рамках комплексного подхода, предназначенного для контроля микробной нагрузки в пищевых продуктах.
Раствор кислого хлорита натрия снижает количество патогенов (например, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. И Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Ссылки
- Дж. Даунс, CJ (1973). Химия хлора, брома, йода и астата: Пергамон…, Том 7. Нью-Йорк: Пергамон пресс.
- К. Хонг, WH (1968). Кинетика диспропорционирования хлорноватистой кислоты. Канадский химический журнал 46 (12) :, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 июля). хлористая кислота. Получено с ЧЭБИ: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Использование метастабилизированной хлорноватистой кислоты / диоксида хлора в качестве полоскания для рта для уменьшения зубного налета. Isr J Dent Sci.2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Национальный центр биотехнологической информации. , (2017, 30 апреля). База данных PubChem Compound CID = 24453. Получено из PubChem.
- Рао, М.В. (2006, декабрь). ПОДКИСЛЕННЫЙ ХЛОРИТ НАТРИЯ (ASC). Химическая и техническая оценка. Восстановлено с fao.org.
- Королевское химическое общество. (2015). Хлористая кислота. Получено с сайта chemspider.com.