Хлорная кислота представляет собой неорганическое соединение формулы HClO 3, содержит оксикислоты кислоты , где хлор +5 состояния окисления с структурой , аналогичной бромноватой кислотой или йодной кислотой. Это сильная кислота, способная отдавать водород акцептору Бренстеда или основанию.
Кислота была впервые обнаружена в 17 веке Иоганном Рудольфом Глаубером из Карлштадта-на-Майне, Германия, где он использовал хлорид натрия и серную кислоту для получения сульфата натрия в процессе Мангейма, высвобождая хлоридный газ из водород, вредный для человека.
Соединение получают из хлората бария (хлората барита) с серной кислотой с получением сульфата бария (Jacob Green, 1829), нерастворимого в воде, по следующей реакции:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Другой способ получения - нагревание хлорноватистой кислоты с получением хлорноватистой кислоты и хлористого водорода по реакции:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Хлорная кислота (HClO3) - мощный окислитель, поскольку она способна восстанавливаться до степеней окисления +3, +1 и -1. Его используют для производства хлоратных солей.
Он разлагается при концентрациях более 30%. Он также разлагается при нагревании, по этой причине его необходимо постоянно хранить в холодном состоянии, а все стеклянные банки, используемые для обработки, должны быть предварительно охлаждены.
Физические и химические свойства
Хлорная кислота существует только в растворе. Это бесцветная жидкость без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017), внешний вид показан на рисунке 2.
Рисунок 2: внешний вид хлорноватой кислоты.
Соединение имеет молекулярную массу 84,459 г / моль и плотность 1 г / мл примерно при 25 ° C. Он имеет температуру кипения выше 100 ° C (ХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА, SF) и растворимость в воде 40 г на 100 мл этого растворителя при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Хлорная кислота ускоряет горение горючих материалов и может воспламениться при контакте. Состав вызывает коррозию металлов и тканей.
Самореактивное
- Концентрация хлорной кислоты выше 40% разлагается.
- Сульфид сурьмы и концентрированные растворы хлорноватой кислоты реагируют с накалом.
- Сульфид мышьяка и концентрированные растворы хлорноватой кислоты реагируют с накалом.
- Активно реагирует и даже взрывается с другими сульфидами металлов, то есть с сульфидом меди.
- При контакте с окисляемыми материалами, включая аммиак, реакции могут быть чрезвычайно бурными.
- Фильтровальная бумага загорается после погружения в соляную кислоту.
- Взрывы регистрировались смесями раствора хлорноватой кислоты с такими металлами, как сурьма, висмут и железо. Это связано с образованием взрывоопасных соединений, включая водород (CHLORIC ACID, 2016).
Реакционная способность и опасности
Хлорная кислота - нестабильное соединение. Являясь сильной кислотой, он чрезвычайно опасен при контакте с кожей (он вызывает коррозию и раздражение), при попадании в глаза (раздражитель) и в случае проглатывания. Также очень опасно при вдыхании.
Сильное чрезмерное воздействие может вызвать повреждение легких, удушье, потерю сознания или смерть. Продолжительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи.
Передозировка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей. Воспаление глаза характеризуется покраснением, слезотечением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением и иногда образованием волдырей.
Вещество токсично для почек, легких и слизистых оболочек. Повторное или продолжительное воздействие вещества может повредить эти органы.
В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите пострадавшего под защитный душ.
Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.
Вы также можете нейтрализовать кислоту разбавленным гидроксидом натрия или слабым основанием, например пищевой содой. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.
Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.
Ослабьте тесную одежду, такую как воротник, пояс или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот».
Всегда следует учитывать, что реанимация «рот в рот» может быть опасной для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.
В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот». В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Приложения
Хлорная кислота используется в основном для образования хлоратных солей, таких как: хлорат натрия, кальция, магния, стронция, свинца, меди и серебра, а также протохлор и перхлорат ртути получают с использованием хлорноватой кислоты в качестве реагента.
Стабильный предшественник диоксида хлора, он используется в электрохимическом производстве перхлората аммония высокой чистоты (Dotson, 1993).
Основное производство хлорноватой кислоты началось во время промышленной революции в Европе и использовалось для производства винилхлорида для труб из ПВХ.
Еще одно применение кислоты - многочисленные мелкие применения, включая бытовую уборку, производство желатина и других пищевых добавок, удаление накипи и обработку кожи (хлорноватая кислота, SF).
Ссылки
- ХЛОРИЧЕСКАЯ КИСЛОТА. (2016). Получено из химикатов: cameochemicals.noaa.gov.
- хлорная кислота. (СФ). Получено с сайта weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- ХЛОРИЧЕСКАЯ КИСЛОТА. (СФ). Извлечено из химической книги: chemicalbook.com.
- Дотсон, Р. (1993). Новый электрохимический процесс производства перхлората аммония. Журнал прикладной электрохимии Том 23, Выпуск 9, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 июля). хлорная кислота. Получено с ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Джейкоб Грин, ET (1829). Учебник химической философии. Филадельфия: Рассел и Мартьен.
- Национальный центр биотехнологической информации. , (2017, 15 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 19654. Восстановлено с pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Королевское химическое общество. (2015). ХЛОРИЧЕСКАЯ КИСЛОТА. Получено с сайта chemspider: chemspider.com.