ЧТО ТАКОЕ ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ? - НАУКА - 2025

Теория электролитической диссоциации относится к разделению молекулы электролита в его составляющих атомы. Электронная диссоциация - это разделение соединения на ионы в поступающем растворе. Электролитическая диссоциация происходит в результате взаимодействия растворенного вещества и растворителя.

Результаты, полученные с помощью спектроскопов, показывают, что это взаимодействие носит преимущественно химический характер. Помимо сольватационной способности молекул растворителя и диэлектрической проницаемости растворителя, макроскопических свойств, он также играет важную роль в электролитической диссоциации.

Классическая теория электролитической диссоциации была разработана С. Аррениусом и У. Оствальдом в 1880-х годах. Она основана на предположении о неполной диссоциации растворенного вещества, характеризуемой степенью диссоциации, которая представляет собой долю молекул электролит, который диссоциирует.

Динамическое равновесие между диссоциированными молекулами и ионами описывается законом действия масс.

Существует несколько экспериментальных наблюдений, подтверждающих эту теорию, в том числе: наличие ионов в твердых электролитах, применение закона Ома, ионная реакция, теплота нейтрализации, аномальные коллигативные свойства и цвет раствора, среди прочего. другие.

Теория электролитической диссоциации

Эта теория описывает водные растворы с точки зрения кислот, которые диссоциируют с образованием ионов водорода, и оснований, которые диссоциируют с образованием гидроксильных ионов. Продукт кислоты и основания - соль и вода.

Эта теория была представлена ​​в 1884 году для объяснения свойств растворов электролитов. Это также известно как теория ионов.

Основные основы теории

Когда электролит растворяется в воде, он разделяется на два типа заряженных частиц: один заряжает положительный заряд, а другой - отрицательный. Эти заряженные частицы называются ионами. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные - анионами.

В своей современной форме теория предполагает, что твердые электролиты состоят из ионов, которые удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения.

Когда электролит растворяется в растворителе, эти силы ослабевают, и затем электролит подвергается диссоциации на ионы; ионы растворяются.

Процесс разделения молекул на ионы в электролите называется ионизацией. Доля от общего числа молекул, присутствующих в растворе в виде ионов, известна как степень ионизации или степень диссоциации. Эта степень может быть представлена ​​символом α.

Было замечено, что все электролиты не ионизируются до одинакового уровня. Некоторые из них почти полностью ионизированы, другие - слабо ионизированы. Степень ионизации зависит от нескольких факторов.

Ионы, присутствующие в растворе, постоянно собираются вместе, образуя нейтральные молекулы, тем самым создавая состояние динамического равновесия между ионизированными и неионизированными молекулами.

Когда электрический ток проходит через раствор электролита, положительные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду для разряда. Это означает, что происходит электролиз.

Растворы электролитов

Электролитические растворы всегда нейтральны по своей природе, поскольку общий заряд одного набора ионов всегда равен полному заряду другого набора ионов. Однако не обязательно, чтобы количество двух наборов ионов всегда было одинаковым.

Свойства электролитов в растворе - это свойства ионов, присутствующих в растворе.

Например, кислый раствор всегда содержит ионы H +, в то время как основной раствор содержит ионы OH-, а характерные свойства растворов - это те, которые содержат ионы H- и OH- соответственно.

Ионы действуют как молекулы в направлении понижения точки замерзания, повышая температуру кипения, понижая давление пара и устанавливая осмотическое давление.

Электропроводность раствора электролита зависит от природы и количества ионов, когда ток заряжается через раствор за счет движения ионов.

Ионы

Классическая теория электролитической диссоциации применима только к разбавленным растворам слабых электролитов.

Сильные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют; следовательно, идея равновесия между ионами и диссоциированными молекулами не важна.

Согласно химическим представлениям, наиболее сложные ионные пары и агрегаты образуются в растворах сильных электролитов средних и высоких концентраций.

Современные данные показывают, что ионные пары состоят из двух противоположно заряженных ионов, находящихся в контакте или разделенных одной или несколькими молекулами растворителя. Ионные пары электрически нейтральны и не участвуют в передаче электричества.

В относительно разбавленных растворах сильных электролитов равновесие между индивидуально растворенными ионами и ионными парами можно приблизительно описать способом, аналогичным классической теории электролитической диссоциации путем постоянной диссоциации.

Факторы, связанные со степенью ионизации

Степень ионизации раствора электролита зависит от следующих факторов:

• Природа растворенного вещества : когда ионизируемые части молекулы вещества удерживаются вместе ковалентными связями, а не электровалентными связями, в раствор поступает меньше ионов. Эти вещества являются определенными слабыми электролитами. В свою очередь, сильные электролиты почти полностью ионизируются в растворе.
• Природа растворителя : основная функция растворителя - ослабить электростатические силы притяжения между двумя ионами, чтобы разделить их. Лучшим растворителем считается вода.
• Разбавление : ионизирующая способность электролита обратно пропорциональна концентрации его раствора. Следовательно, степень ионизации увеличивается с увеличением разбавления раствора.
• Температура : степень ионизации увеличивается с повышением температуры. Это связано с тем, что при более высоких температурах скорость молекул увеличивается, превышая силы притяжения между ионами.

Ссылки

1. Электролитическая диссоциация. Получено с dictionary.com.
2. Электролитическая диссоциация. Восстановлено с сайта encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Теория электролитической диссоциации. Получено с сайта vocabulary.com.
4. Теория Аррениуса электролитической диссоциации. Получено с сайта asktiitians.com.