- Структура
- Номенклатура
- Свойства
- Физическое состояние
- Молекулярный вес
- Температура плавления
- Точка кипения
- плотность
- Растворимость
- pH
- Химические свойства
- Другие свойства
- получение
- Приложения
- При лечении гипертиреоза
- В других медицинских приложениях
- В ветеринарии
- В защите щитовидной железы в случае радиоактивных аварий
- При измерениях озона в атмосфере
- В различных применениях
- риски
- Ссылки
Йодид калия представляет собой неорганическое соединение , состоящее из иона калия (K + ) и иодид - ион (I - ). Его химическая формула - KI. Это белое кристаллическое твердое вещество, ионное по своей природе и хорошо растворимое в воде.
KI позволяет проводить различные химические реакции и анализы и используется для измерения количества озона в атмосфере. Он также используется в оборудовании для инфракрасного (ИК) анализа.
Твердый йодид калия KI. Ондржей Мангл. Источник: Wikimedia Commons.
Йодид калия добавляют в обычную поваренную соль, чтобы предотвратить дефицит йода у людей, так как это может быть серьезной проблемой для здоровья.
Он используется в качестве отхаркивающего средства, так как помогает слизи легко вытекать из дыхательных путей наружу. Он также используется для лечения некоторых грибковых инфекций и используется в некоторых косметических средствах.
Ветеринары используют его для лечения животных от человеческих проблем, таких как кашель и кожные инфекции. Его даже добавляют в очень небольших количествах в корм для животных.
Структура
Иодид калия представляет собой ионное соединение, образованное катионом калия K + и йодид-анионом I - , поэтому связь между ними является ионной. Степень окисления калия +1, а валентность йода -1.
Йодид калия - ионное соединение. Автор: Марилу Стеа.
Кристаллы иодида калия KI имеют кубическую форму.
Структура кристалла иодида калия KI. Benjah-bmm27. Источник: Wikimedia Commons.
Номенклатура
- Йодистый калий
- Йодистый калий
Свойства
Физическое состояние
Кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета. Кубические кристаллы.
Молекулярный вес
166,003 г / моль
Температура плавления
681 ºC
Точка кипения
1323 ºC
плотность
3,13 г / см 3
Растворимость
Хорошо растворим в воде: 149 г / 100 г воды при 25 ° C. Слабо растворим в этаноле и эфире.
pH
Его водные растворы могут быть нейтральными или щелочными, с pH от 7 до 9.
Химические свойства
Немного гигроскопичен во влажном воздухе.
Устойчив в сухом воздухе. Свет и влага ускоряют его разложение, и его цвет меняется на желтый из-за выделения небольшого количества йода (I 2 ) и йодатов (IO 3 - ).
Водные растворы KI также со временем желтеют, однако небольшое количество щелочи может предотвратить это.
Эти растворы растворяют йод (I 2 ), давая KI 3 :
Я - + Я 2 → Я 3 -
Другие свойства
Имеет сильно горький и соленый вкус. Не горюч.
получение
Иодид калия можно получить, нагревая йод (I 2 ) в концентрированном растворе гидроксида калия (КОН):
3 I 2 + 6 КОН → 5 KI + KIO 3 + H 2 O
Полученный раствор йодата и йодида нагревают для удаления воды, упаривают досуха, добавляют древесный уголь и нагревают до высокой температуры. Углерод забирает кислород из йодата и окисляется до диоксида углерода, восстанавливая йодат до йодида:
2 КИО 3 + С → 2 КИ + 3 СО 2
Полученный йодид калия можно перекристаллизовать для его очистки. То есть он повторно растворяется в воде и снова кристаллизуется.
Приложения
При лечении гипертиреоза
Йодид калия служит в качестве дополнительного лечения наряду с другими антитиреоидными средствами для лечения гипертиреоза.
Гипертиреоз - это заболевание, при котором щитовидная железа вырабатывает слишком много гормонов щитовидной железы, с увеличенной щитовидной железой, снижением веса, учащенным сердцебиением и раздражительностью, среди других симптомов.
Женщина с воспалением щитовидной железы. Его можно лечить с помощью йодистого калия KI. https://www.myupchar.com/en. Источник: Wikimedia Commons.
У пациентов с гипертиреозом KI быстро уменьшает симптомы, поскольку ингибирует высвобождение гормона щитовидной железы.
Его влияние на щитовидную железу: уменьшение количества кровеносных сосудов в железе, укрепление ее тканей и уменьшение размера клеток.
По этой причине он применяется в качестве предоперационного лечения, чтобы вызвать инволюцию или уменьшение размеров щитовидной железы перед тиреоидэктомией (удалением щитовидной железы), поскольку это облегчает эту операцию.
В других медицинских приложениях
Йодид калия обладает отхаркивающими свойствами, так как увеличивает секрецию дыхательных жидкостей, что приводит к снижению вязкости слизи.
Йодид калия может действовать как отхаркивающее средство при лечении кашля. Автор: Анастасия Гепп. Источник: Pixabay.
Он используется для лечения узловатой эритемы, болезненного отека ног с образованием красных узелков и повышением температуры.
Это противогрибковое средство. Позволяет лечить споротрихоз - кожную инфекцию, вызванную грибком. Это заболевание встречается у людей, работающих с растениями и почвой, например у фермеров и садоводов.
Он также используется для лечения дефицита йода или для его предотвращения, поэтому его добавляют в поваренную или пищевую соль (хлорид натрия NaCl) в качестве источника йода, а иногда и в питьевую воду.
В ветеринарии
Йодид калия назначают животным в качестве противокашлевого средства, для увеличения и разжижения жидкости в дыхательных путях, при хроническом бронхиальном кашле, а также в случаях ревматизма и в качестве противовоспалительного средства.
Он также используется при микозах (грибковых инфекциях) у животных, для уменьшения зуда и при хронических отравлениях свинцом или ртутью.
В защите щитовидной железы в случае радиоактивных аварий
Йодид калия обладает защитными свойствами для щитовидной железы в том случае, если человек подвергся воздействию ядерной радиации.
KI наполняет щитовидную железу нерадиоактивным йодом, тем самым блокируя поглощение радиоактивных молекул и поглощение радиоактивного йода, защищая щитовидную железу от рака, который может вызвать радиация.
При измерениях озона в атмосфере
Газообразный озон (O 3 ) можно измерить в атмосфере с помощью электролитических ячеек, называемых озонозондами, которые переносятся с помощью воздушных шаров радиозонда.
Эти электролитические ячейки содержат раствор йодида калия KI. Клетки изначально находятся в химическом и электрическом равновесии.
Когда проба воздуха с озоном (O 3 ) проникает в одну из ячеек, равновесие нарушается, потому что происходит следующая реакция:
2 KI + O 3 + H 2 O → I 2 + O 2 + 2 КОН
Эта реакция производит электрический ток, который течет между клетками.
Произведенный электрический ток непрерывно передается радиоволнами на станцию на земле. Таким образом получается профиль озона от земли до высоты мяча.
Взлет радиозондового шара с KI для измерения озона. Ханнес Гроб, 19:27, 20 июня 2007 г. (UTC), Институт полярных и морских исследований Альфреда Вегенера, Бремерхафен, Германия. Источник: Wikimedia Commons.
В различных применениях
Йодид калия также позволяет:
- Устранение свободных радикалов, таких как гидроксильный радикал ОН .
- Производство фотоэмульсий для осаждения серебра.
- Улучшение питания животных за счет добавления в микроколичествах.
- Дезодорировать навоз домашнего скота.
- Передача света инфракрасного спектра в оборудование для анализа ИК.
- Провести определенные химические реакции и анализы в химических лабораториях.
- Используйте его в средствах личной гигиены.
- Провести анализ загрязнения окружающей среды.
риски
Некоторым людям, чувствительным к йодидам, следует принимать его с осторожностью, поскольку он может вызвать йодизм или хроническое отравление йодом, например, людям с аутоиммунным заболеванием щитовидной железы.
Больным туберкулезом или острым бронхитом тоже следует быть осторожными.
KI может вызвать размягчение слюнных желез, ожог рта или горла, необычное усиление слюноотделения, зубную боль и воспаление десен и металлический привкус, среди других симптомов.
Он также может вызвать раздражение глаз и открытые раны на коже.
Ссылки
- Национальная медицинская библиотека США. (2019). Йодистый калий. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Кирк-Отмер (1994). Энциклопедия химической технологии. Четвертое издание. Джон Вили и сыновья.
- Дин, JA (редактор). (1973). Справочник Ланге по химии. Одиннадцатое издание. Книжная компания Макгроу-Хилл.
- Валкович, В. (2019). Обеззараживание после радиационного воздействия. Наиболее чувствительные части тела. В радиоактивности в окружающей среде (второе издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
- Смит, HGJ (2015). Химия атмосферы - наблюдения для химии (In situ). В Энциклопедии атмосферных наук (второе издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
- Мураликришна, И.В., Маникам, В. (2017). Аналитические методы мониторинга загрязнения окружающей среды. В экологическом менеджменте. Восстановлено с sciencedirect.com.
- Уоллес, Дж. М. и Хоббс, П. В. (2006). Атмосферная химия 1. В науке об атмосфере (второе издание). Восстановлено с sciencedirect.com.