- Свойства неорганических соединений
- Различные комбинации элементов
- Низкомолекулярные или формульные массы
- Обычно они твердые или жидкие.
- Очень высокие температуры плавления и кипения
- Настоящие цвета
- У них разные степени окисления
- Типы неорганических соединений
- Оксиды
- Сульфиды
- Галогениды
- гидриды
- Нитриды
- Фосфиды
- Карбиды
- Карбонаты и цианиды
- Примеры
- Ссылки
Эти неорганические соединения являются те , отсутствием надлежащего позвоночника углерода; то есть они не имеют одновременно связи CC или CH. С точки зрения химического разнообразия они составляют почти всю таблицу Менделеева. Металлы и неметаллы соединяются ковалентно или ионно, чтобы определить так называемую неорганическую химию.
Неорганические соединения иногда заметно отличаются от органических соединений. Например, говорят, что неорганические соединения не могут быть синтезированы живыми организмами, а органические - могут.
Кристаллы аметиста, а также другие минералы, горные породы и камни являются примерами неорганических соединений, обогащающих земную кору. Источник: Pexels.
Однако кости, кислород, вырабатываемый растениями, углекислый газ, который мы выдыхаем, соляная кислота из желудочного сока и метан, выделяемый некоторыми микроорганизмами, демонстрируют, что действительно некоторые неорганические соединения могут быть синтезированы в биологических матрицах.
С другой стороны, считается, что неорганических соединений больше в земной коре, мантии и ядре в виде минеральных тел. Однако этого критерия недостаточно, чтобы классифицировать его свойства и характеристики.
Таким образом, линия или граница между неорганическим и органическим частично определяется металлами и отсутствием углеродного скелета; не говоря уже об металлоорганических соединениях.
Свойства неорганических соединений
Хотя не существует как такового набора свойств, которые выполняются для всех неорганических соединений, в приличном их числе наблюдаются определенные общие черты. Некоторые из этих свойств будут упомянуты ниже.
Различные комбинации элементов
Неорганические соединения могут быть образованы любой из следующих комбинаций: металл-неметалл, неметалл-неметалл или металл-металл. Неметаллические элементы могут быть заменены металлоидами, также будут получены неорганические соединения. Следовательно, возможные комбинации или связи сильно различаются, поскольку доступно множество химических элементов.
Низкомолекулярные или формульные массы
Неорганические молекулы, как и формулы их соединений, обычно имеют небольшую массу по сравнению с органическими соединениями. Это так, за исключением неорганических полимеров, которые имеют ковалентные связи неметалл-неметалл (SS).
Обычно они твердые или жидкие.
То, как элементы взаимодействуют в неорганическом соединении (ионные, ковалентные или металлические связи), позволяет их атомам, молекулам или структурным единицам определять жидкие или твердые фазы. Поэтому многие из них бывают твердыми или жидкими.
Это, однако, не означает, что неорганических газов не так много, но что их количество меньше, чем количество соответствующих твердых веществ и жидкостей.
Очень высокие температуры плавления и кипения
Неорганические твердые вещества и жидкости часто характеризуются очень высокими температурами плавления и кипения соответственно. Соли и оксиды демонстрируют эту общность, поскольку для их плавления требуется высокая температура, а для кипячения даже больше.
Настоящие цвета
Хотя есть несколько исключений из этого свойства, цвета, наблюдаемые в неорганических соединениях, по большей части связаны с катионами переходных металлов и их электронными d - d переходами. Например, соли хрома являются синонимами привлекательных цветов, а медь - сине-зеленых оттенков.
У них разные степени окисления
Поскольку существует так много способов связи и большое количество возможных комбинаций между элементами, они могут принимать более одного числа или степени окисления.
Например, оксиды хрома: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) и CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ) демонстрируют, как хром и кислород изменяет свою степень окисления с образованием различных оксидов; одни более ионные, другие более ковалентные (или окисленные).
Типы неорганических соединений
Типы неорганических соединений в основном определяются неметаллическими элементами. Зачем? Хотя металлов больше, не все они объединяются, чтобы дать смешанные кристаллы, подобные кристаллам сплавов; в то время как менее распространенные неметаллы являются химически разносторонними с точки зрения связей и взаимодействий.
Неметалл, в своей ионной форме или нет, соединяется почти со всеми металлами в периодической таблице, независимо от их степени окисления. Поэтому на основе неметаллических элементов будут упомянуты некоторые типы неорганических соединений.
Оксиды
В оксидах предполагается наличие аниона O 2- , и его общая формула M 2 O n , где n - номер или степень окисления металла. Однако даже твердые вещества, в которых есть ковалентные связи МО, называются оксидами, которых много; например, оксиды переходных металлов имеют высококовалентный характер своих связей.
Когда формула гипотетического оксида не согласуется с M 2 O n , тогда у вас есть пероксид (O 2 2- ) или супероксид (O 2 - ).
Сульфиды
В сульфидах предполагается наличие аниона S 2-, и его формула идентична формуле оксида (M 2 S n ).
Галогениды
В галогенидах у нас есть анион X - , где X - любой из галогенов (F, Cl, Br и I), а его формула - MX n . Некоторые галогениды металлов являются ионными, солевыми и растворимы в воде.
гидриды
В гидридах есть анион H - или катион H + , и их формулы меняются, если они образованы металлом или неметаллом. Как и все типы неорганических соединений, могут быть ковалентные связи MH.
Нитриды
В нитридах предполагается существование аниона N 3- , его формула M 3 N n , и они охватывают широкий диапазон ионных, ковалентных, межузельных соединений или трехмерных сеток.
Фосфиды
В фосфидах предполагается существование аниона P 3-, и его случаи аналогичны случаю нитридов (M 3 P n ).
Карбиды
В карбидах предполагается существование анионов C 4 , C 2 2 или C 3 4 - с частично ковалентными связями MC в некоторых соединениях.
Карбонаты и цианиды
Эти анионы, CO 3 2- и CN - , соответственно, являются наглядным примером , что в неорганических соединениях может быть чисто ковалентными атомами углерода. Помимо карбонатов, есть сульфаты, хлораты, нитраты, периодаты и др .; то есть семейства оксисолей или солей оксокислот.
Примеры
Наконец, будут упомянуты некоторые неорганические соединения, сопровождаемые их соответствующими формулами:
-Гидрид лития, LiH
Структура гидрида лития
-Свинец нитрат, Pb (NO 3 ) 2
-Диоксид углерода, CO 2
-Пероксид бария, BaO 2
Кристаллическая структура BaO2
-Хлорид алюминия, AlCl 3
-Тетрахлорид титана, TiCl 4
-Сульфид никеля (II), NiS
-Тригидрид азота или аммиака, NH 3
-Оксид водорода или вода, H 2 O
-Карбид вольфрама, WC
-Фосфид кальция, Ca 3 P 2
-Нитрид натрия, Na 3 N
-Карбонат меди (II), CuCO 3
-Цианид калия, KCN
-Йодид водорода, HI
-Гидроксид магния, Mg (OH) 2
-Оксид железа (III), Fe 2 O 3
Ссылки
- Шивер и Аткинс. (2008). Неорганическая химия . (Четвертое издание). Мак Гроу Хилл.
- Wikipedia. (2019). Неорганическое соединение. Получено с: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Неорганическое соединение. ScienceDirect. Получено с: sciencedirect.com
- Марауо Дэвис. (2019). Что такое неорганические соединения? - Определение, характеристики и примеры. Учиться. Получено с: study.com
- Химия LibreTexts. (18 сентября 2019 г.). Названия и формулы неорганических соединений. Получено с: chem.libretexts.org