ОСМОЛЯРНОСТЬ: КАК ЕЕ РАССЧИТАТЬ И РАЗНИЦА С ОСМОЛЯЛЬНОСТЬЮ - ХИМИЯ - 2025

Осмолярности является параметром , который измеряет концентрацию , которая представляет химическое соединение в одном литре раствора, при условии , что это способствует коллигативному имущества , известного как осмотическое давление указанного раствора.

В этом смысле осмотическое давление раствора относится к величине давления, которое необходимо для замедления процесса осмоса, который определяется как избирательное прохождение частиц растворителя через полупроницаемую или пористую мембрану из раствора. от более низкой концентрации к более концентрированной.

Точно так же единицей измерения количества растворенных частиц является осмоль (символ которого - Osm), который не является частью Международной системы единиц (СИ), которая используется почти во всех. Таким образом, концентрация растворенного вещества в растворе определяется в единицах осмоль на литр (Osm / l).

формула

Как упоминалось ранее, осмолярность (также известная как осмотическая концентрация) выражается в единицах, определяемых как осм / л. Это связано с его взаимосвязью с определением осмотического давления и измерением диффузии растворителя путем осмоса.

На практике осмотическая концентрация может быть определена как физическая величина с использованием осмометра.

Осмометр - это прибор, используемый для измерения осмотического давления раствора, а также определения других коллигативных свойств (таких как давление пара, повышение температуры кипения или снижение температуры замерзания) для получения значения осмолярности раствора.

Таким образом, для вычисления этого параметра измерения используется следующая формула, которая учитывает все факторы, которые могут повлиять на это свойство.

Осмолярность = Σφ _i n _i C _i

В этом уравнении осмолярность определяется как сумма, полученная в результате умножения всех значений, полученных от трех различных параметров, которые будут определены ниже.

Определение переменных в формуле осмолярности

Во-первых, это осмотический коэффициент, представленный греческой буквой φ (фи), который объясняет, насколько раствор отклоняется от идеального поведения или, другими словами, степень неидеальности растворенного вещества в растворе.

Проще говоря, φ относится к степени диссоциации растворенного вещества, которая может иметь значение от нуля до единицы, где максимальное значение, которое является единицей, представляет диссоциацию 100%; то есть абсолютно.

В некоторых случаях, таких как сахароза, это значение превышает единицу; В то время как в других случаях, таких как соли, влияние электростатических взаимодействий или сил вызывает осмотический коэффициент со значением ниже единицы, даже если происходит абсолютная диссоциация.

С другой стороны, значение n указывает количество частиц, в которых молекула может диссоциировать. В случае ионных частиц примером является хлорид натрия (NaCl), значение n которого равно двум; тогда как в неионизированной молекуле глюкозы значение n равно единице.

Наконец, значение c представляет концентрацию растворенного вещества, выраженную в молярных единицах; а индекс i относится к идентичности конкретного растворенного вещества, но он должен быть одинаковым во время умножения трех упомянутых выше факторов и, таким образом, получения осмолярности.

Как это рассчитать?

В случае ионного соединения KBr (известного как бромид калия), если у вас есть раствор с концентрацией, равной 1 моль / л KBr в воде, предполагается, что он имеет осмолярность, равную 2 осмоль / л.

Это связано с его характером как сильного электролита, который способствует его полной диссоциации в воде и позволяет высвобождать два независимых иона (K ⁺ и Br ^- ), которые имеют определенный электрический заряд, так что каждый моль KBr эквивалентен двум осмолям. в растворе.

Аналогичным образом, для раствора с концентрацией, равной 1 моль / л BaCl ₂ (известного как хлорид бария) в воде, существует осмолярность, равная 3 осмоль / л.

Это связано с тем, что выделяются три независимых иона: один ион Ba ²⁺ и два иона Cl ^- . Таким образом, каждый моль BaCl ₂ эквивалентен трем осмолям в растворе.

С другой стороны, неионные частицы не подвергаются такой диссоциации и производят один осмоль на каждый моль растворенного вещества. В случае раствора глюкозы с концентрацией, равной 1 моль / л, это эквивалентно 1 осмоль / л раствора.

Различия между осмолярностью и осмоляльностью

Осмоль определяется как количество частиц, которые растворяются в объеме, равном 22,4 л растворителя, подвергаются воздействию температуры 0 ° C и вызывают создание осмотического давления, равного 1 атм. Следует отметить, что эти частицы считаются осмотически активными.

В этом смысле свойства, известные как осмолярность и осмоляльность, относятся к одному и тому же измерению: концентрации растворенного вещества в растворе или, другими словами, к общему содержанию частиц растворенного вещества в растворе.

Принципиальное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в единицах, в которых каждая из них представлена:

Осмоляльность выражается количеством вещества на объем раствора (т. Е. Осмоль / л), а осмоляльность выражается количеством вещества на массу растворителя (т. Е. Осмоль / кг раствора).

На практике оба параметра используются по-разному, даже выражаясь в разных единицах измерения, из-за того, что существует незначительная разница между полными величинами различных измерений.

Ссылки

1. Wikipedia. (SF). Осмотическая концентрация. Восстановлено с es.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия, Девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
3. Эванс, Д.Х. (2008). Осмотическая и ионная регуляция: клетки и животные. Получено с books.google.co.ve
4. Поттс, В.Т., и Парри, В. (2016). Осмотическая и ионная регуляция у животных. Восстановлено с books.google.co.ve
5. Армитаж, К. (2012). Исследования по общей биологии. Получено с books.google.co.ve