ФЕРРОЦИАНИД КАЛИЯ: СВОЙСТВА, РИСКИ И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2026

Ферроцианида калии , также известная как гексацианоферрат калий (II) или желтый Prussia, представляет собой неорганическое соединение формулы K ₄ . Это калиевая соль координационного комплекса ферроцианида (Fe (CN) ₆ ^4- ), обычно встречающаяся в тригидратной форме K ₄ · H ₂ O. Ее структура показана на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2008. ).

Исторически его изготавливали из органических источников углекислого газа, опилок железа и карбоната калия. Обычными источниками азота и углерода были обрезки кожи, субпродукты или засохшая кровь.

Рисунок 1: структура ферроцианида калия.

Ферроцианид калия в настоящее время промышленно производится из цианистого водорода, хлорида железа и гидроксида кальция, комбинация которых дает Ca ₂ · 11H ₂ O.

Затем этот раствор обрабатывают солями калия для осаждения смешанной кальциево-калиевой соли CaK ₂ , которую, в свою очередь, обрабатывают карбонатом калия с получением тетракалиевой соли.

Физические и химические свойства

Ферроцианид калия представляет собой моноклинный кристалл желтого или бледно-желтого цвета, в зависимости от степени гидратации, без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2 (Ферроцианид калия, 2017).

Соединение имеет молекулярную массу 368,35 г / моль для безводной формы и 422,388 г / моль для тригидратной формы. Он имеет плотность 1,85 г / мл и температуру плавления 70 ° C, где он начинает разлагаться (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение растворимо в воде, способно растворить 28,9 грамма соединения в 100 мл этого растворителя. Он не растворим в диэтиловом эфире, этаноле и толуоле. Соединение реагирует на нагревание с образованием цианида калия в соответствии с реакцией:

К ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

В сочетании с концентрированными кислотами он образует цианистый водород (HCN), который является очень ядовитым, легковоспламеняющимся газом и может образовывать взрывоопасные смеси в воздухе (Laffort, 2001).

Реакционная способность и опасности

Ферроцианид калия - стабильное соединение, несовместимое с сильными кислотами и окислителями. Ферроцианид калия нетоксичен и не расщепляется в организме на цианид. Токсичность для крыс низкая, летальная доза (LD50) составляет 6400 мг / кг.

Вещество токсично для легких и слизистых оболочек. При попадании на кожу и в глаза соединение может вызвать раздражение.

При проглатывании может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта, а при вдыхании - раздражение слизистой оболочки носа и дыхательной системы.

Попадание в глаза может привести к повреждению роговицы или слепоте. Контакт с кожей может вызвать воспаление и волдыри.

Вдыхание пыли вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта или дыхательных путей, которое характеризуется жжением, чиханием и кашлем. Сильное чрезмерное воздействие может вызвать повреждение легких, удушье, потерю сознания или смерть.

Зрительный контакт

В случае попадания в глаза следует проверить и снять контактные линзы. Глаза следует немедленно промыть большим количеством холодной воды в течение не менее 15 минут.

Контакт с кожей

Пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством.

Перед повторным использованием выстирайте одежду и обувь. При сильном контакте промойте дезинфицирующим мылом и покройте загрязненную кожу антибактериальным кремом.

ингаляция

Пострадавшего нужно переместить в прохладное место. Если он не дышит, следует сделать искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород.

прием пищи

Если соединение проглочено, не следует вызывать рвоту без указаний медицинского персонала. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, пояс или галстук.

В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности материала Тригидрат ферроцианида калия, 2013 г.).

Приложения

1- Пищевая промышленность

Прусский желтый также известен своим одобренным европейским номером пищевой добавки E536 и имеет различное применение в пищевой промышленности. Он используется в качестве антислеживающего агента как для дорожной, так и для поваренной соли.

Он также используется в энологии для удаления меди и железа в виноделии. Медь используется в качестве фунгицида в винограде (Университет Вагенингена, 2014).

Он также используется для ферментации лимонной кислоты (DS Clark, 1965). Ферроцианид калия также можно использовать в качестве удобрения для растений.

2- Горно-металлургическая промышленность

Ферроцианид калия используется для удаления меди из минералов молибдена. Он также используется для цементации стали (ферроцианид калия, K4Fe (CN) 6, 2012).

Цементация - это термохимическая обработка стальных деталей. В процессе диффузии на поверхность выводится углерод, который пропитывается путем изменения его состава.

3- Лабораторный реагент

Ферроцианид калия используется для определения концентрации перманганата калия, соединения, часто используемого при титровании на основе окислительно-восстановительных реакций.

Ферроцианид калия используется в смеси с феррицианидом калия и фосфатным буферным раствором для обеспечения буфера для бета-галактозидазы, которая используется для расщепления X-Gal (5-бром-4-хлор-3-индолил-β -D- галактопиранозид, дает ярко-синюю визуализацию, когда антитело (или другая молекула), конъюгированное с бета-гал, связывается с его мишенью.

Соединение также используется для производства берлинской синей. При реакции с Fe (III) он дает цвет берлинской лазурь, поэтому его используют в лабораториях как реагент для идентификации железа.

Он также используется для определения цинка в образцах сульфида цинка. Образец растворяют в 6 н. HCl и кипятят под вытяжным шкафом для удаления сероводорода, нейтрализуют гидроксидом аммония и добавляют 3 капли HCl.

Нагревают до кипения и добавляют 5 мл 1 н. Раствора ферроцианида калия. Наличие белого осадка ферроцианида цинка указывает на положительный результат теста на этот элемент (Mehlig, 1927).

Ссылки

1. С. Кларк, К.И. (1965). Влияние ферроцианида калия на химический состав мелассы, используемой при ферментации лимонной кислоты. Биотехнология и биоинженерия Том 7, выпуск 2, 269–278. Получено с сайта onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 января). гексацианоферрат калия (4-). Получено с ebi.ac.uk.
3. (2001, 5 марта). КАЛИЯ ФЕРРОЦИАНУРА. Получено с laffort.com.
4. Паспорт безопасности материала Тригидрат ферроцианида калия. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
5. Мелиг, JP (1927). Использование ферроцианида калия в качестве подтверждающего теста на цинк. Chem. Educ. 4 (6), 722. Получено с pubs.acs.org.
6. Национальный центр биотехнологической информации. , (2017, 15 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 161067. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Ферроцианид калия. (2017, 25 марта). Получено с сайта sciencemadness.org.
8. Ферроцианид калия, K4Fe (CN) 6. (2012). Восстановлено с сайта atomistry.com.
9. Королевское химическое общество. (2015). ферроцианид калия. Получено с сайта chemspider.com.
10. Вагенингенский университет. (2014, 14 августа). E536: Ферроцианид калия. Получено с food-info.net.