ОКИСЛИТЕЛЬ: ЧТО ЭТО ТАКОЕ, СИЛЬНЕЙШЕЕ, ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2025

Окислительный агент представляет собой химическое вещество , которое обладает способностью рисовать электроны из другого вещества (восстановитель) , что жертвует или теряет их. Он также известен как окислитель, тот элемент или соединение, которое передает электроотрицательные атомы другому веществу.

При изучении химических реакций необходимо учитывать все вовлеченные вещества и процессы, которые в них происходят. Среди наиболее важных - окислительно-восстановительные реакции, также называемые окислительно-восстановительными, которые включают перенос или перенос электронов между двумя или более химическими соединениями.

В этих реакциях взаимодействуют два вещества: восстановитель и окислитель. Некоторые из окислителей, которые можно наблюдать чаще, включают, среди прочего, кислород, водород, озон, нитрат калия, перборат натрия, пероксиды, галогены и перманганатные соединения.

Кислород считается наиболее распространенным из окислителей. В качестве примера этих органических реакций, связанных с переносом атомов, выделяется горение, которое представляет собой реакцию, возникающую между кислородом и некоторым другим материалом окисляемой природы.

Что такое окислители?

В полуреакции окисления окислитель восстанавливается, потому что при получении электронов от восстановителя индуцируется уменьшение значения заряда или степени окисления одного из атомов окислителя.

Это можно объяснить следующим уравнением:

2Mg (тв) + O ₂ (г) → 2MgO (тв)

Можно видеть, что магний (Mg) реагирует с кислородом (O2), и что кислород является окислителем, потому что он удаляет электроны из магния, то есть он восстанавливается, и магний, в свою очередь, становится в восстановителе этой реакции.

Точно так же реакция между сильным окислителем и сильным восстанавливающим агентом может быть очень опасной, потому что они могут бурно взаимодействовать, поэтому их необходимо хранить в разных местах.

Какие факторы определяют силу окислителя?

Эти виды различаются по «силе». То есть самыми слабыми являются те, которые обладают меньшей способностью вычитать электроны из других веществ.

С другой стороны, более сильные обладают большей способностью или способностью «запускать» эти электроны. Для его дифференциации учитываются следующие свойства:

Атомное радио

Он известен как половина расстояния, которое разделяет ядра двух атомов соседних или «соседних» металлических элементов.

Радиусы атомов обычно определяются силой, с которой наиболее поверхностные электроны притягиваются к ядру атома.

Следовательно, атомный радиус элемента уменьшается в периодической таблице снизу вверх и слева направо. Это означает, что, например, литий имеет значительно больший атомный радиус, чем фтор.

Электроотрицательность

Электроотрицательность определяется как способность атома захватывать электроны, принадлежащие химической связи к самому себе. По мере увеличения электроотрицательности элементы проявляют возрастающую тенденцию к притяжению электронов.

Вообще говоря, электроотрицательность увеличивается слева направо в периодической таблице и уменьшается по мере роста металлического характера, причем фтор является наиболее электроотрицательным элементом.

Электронная близость

Говорят, что это изменение энергии, которое регистрируется, когда атом получает электрон, чтобы произвести анион; то есть способность вещества получать один или несколько электронов.

По мере увеличения сродства к электрону окислительная способность химического вещества увеличивается.

Энергия ионизации

Это минимальное количество энергии, необходимое для того, чтобы оторвать электрон от атома, или, другими словами, это мера «силы», с которой электрон связан с атомом.

Чем больше значение этой энергии, тем труднее оторвать электрон. Таким образом, энергия ионизации увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в периодической таблице. В этом случае благородные газы имеют большие значения энергии ионизации.

Сильнейшие окислители

Принимая во внимание эти параметры химических элементов, можно определить, какими характеристиками должны обладать лучшие окислители: высокая электроотрицательность, низкий атомный радиус и высокая энергия ионизации.

Тем не менее, лучшими окислителями считаются элементарные формы наиболее электроотрицательных атомов, и следует отметить, что самым слабым окислителем является металлический натрий (Na +), а самым сильным - молекула элементарного фтора (F2), который способен окислять большое количество веществ.

Примеры реакций с окислителями

В некоторых реакциях восстановления оксида легче визуализировать перенос электронов, чем в других. Некоторые из наиболее представительных примеров будут объяснены ниже:

Пример 1

Реакция разложения оксида ртути:

2HgO (т) → 2Hg (л) + O ₂ (г)

В этой реакции ртуть (окислитель) выделяется как рецептор для электронов кислорода (восстановитель), разлагаясь на жидкую ртуть и газообразный кислород при нагревании.

Пример 2

Другая реакция, которая иллюстрирует окисление, - это горение серы в присутствии кислорода с образованием диоксида серы:

S (т) + O ₂ (г) → SO ₂ (г)

Здесь видно, что молекула кислорода окисляется (восстановитель), а элементарная сера восстанавливается (окислитель).

Пример 3

Наконец, реакция сгорания пропана (используется в газе для отопления и приготовления пищи):

C ₃ H ₈ (г) + 5O ₂ (г) → 3CO ₂ (г) + 2H ₂ O (л)

В этой формуле можно наблюдать восстановление кислорода (окислитель).

Ссылки

1. Восстановитель. Получено с en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание (McGraw-Hill).
3. Мэлоун, Л.Дж., и Долтер, Т. (2008). Основные понятия химии. Восстановлено с books.google.co.ve
4. Эббинг, Д., Гаммон, С.Д. (2010). Общая химия, расширенное издание. Восстановлено с books.google.co.ve
5. Коц, Дж., Трейхель, П., и Таунсенд, Дж. (2009). Химия и химическая реакционная способность, расширенное издание. Восстановлено с books.google.co.ve