Оксид ртути (I) , или оксид железа, химическая формула которого представлена в виде Hg 2 O, представляет собой соединение , в твердой фазе, рассматриваются как токсичные и нестабильны с химической точки зрения, становясь ртути в элементарной форме и оксида ртуть (II).
Есть только два химических вещества, которые ртуть может образовывать при соединении с кислородом, потому что этот металл имеет только две степени окисления (Hg + и Hg 2+ ): оксид ртути (I) и оксид ртути (II). Оксид ртути (II) находится в твердом агрегатном состоянии, будучи полученным в двух относительно стабильных кристаллических формах.
Это соединение также известно просто как оксид ртути, поэтому ниже будет обсуждаться только этот вид. Очень распространенная реакция, которая происходит с этим веществом, заключается в том, что при нагревании происходит его разложение с образованием ртути и газообразного кислорода в эндотермическом процессе.
Химическая структура
В условиях атмосферного давления этот вид встречается только в двух кристаллических формах: одна называется киноварь, а другая - монтродитом, которая встречается очень редко. Обе формы становятся тетрагональными при давлении выше 10 ГПа.
В основе структуры киновари лежат примитивные гексагональные клетки (hP6) с тригональной симметрией, спиральная ось которых ориентирована влево (P3 2 21); с другой стороны, структура монтродита является ромбической, основанной на примитивной решетке, которая образует плоскости скольжения, перпендикулярные трем осям (Pnma).
Напротив, можно визуально различить две формы оксида ртути, потому что одна красная, а другая желтая. Это различие в цвете происходит благодаря размерам частицы, потому что две формы имеют одинаковую структуру.
Красная форма оксида ртути может быть получена путем нагревания металлической ртути в присутствии кислорода при температуре около 350 ° C или пиролиза нитрата ртути (II) (Hg (NO 3 ) 2 ).
Точно так же для получения желтой формы этого оксида можно использовать осаждение иона Hg 2+ в водной форме с помощью основания.
Свойства
- Он имеет температуру плавления приблизительно 500 ° C (эквивалент 773 K), выше которой он подвергается разложению, и молярную массу или молекулярную массу 216,59 г / моль.
- Он находится в твердом агрегатном состоянии разного цвета: оранжевого, красного или желтого, в зависимости от степени дисперсности.
- Это оксид неорганической природы, соотношение которого с кислородом составляет 1: 1, что делает его бинарным веществом.
- Считается нерастворимым в аммиаке, ацетоне, эфире и спирте, а также в других растворителях органической природы.
- Его растворимость в воде очень низкая и составляет примерно 0,0053 г / 100 мл при стандартной температуре (25 ° C) и увеличивается с увеличением температуры.
- Считается растворимым в большинстве кислот; однако желтая форма показывает более высокую реакционную способность и способность растворять.
- Когда оксид ртути подвергается воздействию воздуха, он разлагается, а его красная форма - под воздействием источников света.
- При нагревании до температуры разложения выделяет высокотоксичные газы ртути.
- Только при нагревании до 300-350 ° C ртуть может выгодно соединяться с кислородом.
Приложения
Его используют в качестве прекурсора при получении элементарной ртути, поскольку он довольно легко подвергается процессам разложения; в свою очередь, когда он разлагается, он производит кислород в газообразной форме.
Точно так же этот оксид неорганической природы используется в качестве стандартного титрационного агента для анионных частиц, поскольку образуется соединение, которое имеет большую стабильность, чем его исходная форма.
В этом смысле оксид ртути растворяется, когда он находится в концентрированных растворах основных видов, с образованием соединений, называемых гидроксокомплексами.
Эти соединения представляют собой комплексы со структурой M x (OH) y , где M представляет собой атом металла, а нижние индексы x и y представляют количество раз, когда частицы обнаруживаются в молекуле. Они чрезвычайно полезны в химических исследованиях.
Кроме того, оксид ртути (II) можно использовать в лабораториях для производства различных солей металла; например, ацетат ртути (II), который используется в процессах органического синтеза.
Это соединение также используется в смеси с графитом в качестве материала для катодного электрода при производстве ртутных батарей и электрических элементов на основе оксида ртути и цинка.
риски
- Это вещество, которое очень слабо проявляет основные характеристики, является очень полезным реагентом для различных применений, таких как упомянутые ранее, но в то же время оно представляет серьезную опасность для людей при воздействии на него.
- Оксид ртути обладает высокой токсичностью, поскольку он может всасываться через дыхательные пути, поскольку он выделяет раздражающие газы, когда находится в форме аэрозоля, помимо того, что он чрезвычайно токсичен при проглатывании или всасывании через кожу при контакте. прямо с этим.
- Это соединение вызывает раздражение глаз и может вызвать повреждение почек, что впоследствии приводит к проблемам с почечной недостаточностью.
- Когда его так или иначе потребляют водные виды, это химическое вещество биоаккумулируется в них и влияет на организм людей, которые регулярно их потребляют.
- При нагревании оксида ртути образуются пары ртути, которые обладают высокой токсичностью в дополнение к газообразному кислороду, что увеличивает риск воспламенения; то есть, чтобы вызвать пожары и улучшить горение в них.
- Этот неорганический оксид обладает сильными окислительными свойствами, в результате чего он вызывает бурные реакции при контакте с восстановителями и некоторыми химическими веществами, такими как хлорид серы (Cl 2 S 2 ), пероксид водорода (H 2 O 2 ), хлор и другие химические вещества. магний (только при нагревании).
Ссылки
- Wikipedia. (SF). Оксид ртути (II). Получено с en.wikipedia.org
- Чанг, Р. (2007). Химия, Девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
- Британника, Э. (nd). Меркурий. Получено с britannica.com
- PubChem. (SF). Оксид ртути. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Диркс, Т.П. (2016). Медь, серебро, золото и цинк, кадмий, оксиды и гидроксиды ртути. Получено с books.google.co.ve