Оксид меди , называемый также оксид меди (II) представляет собой химическое соединение формулы CuO. Его структура показана на рисунке 1. Он встречается в природе как один из компонентов таких минералов, как тенорит и парамелаконит. Его добывают из минералов со всего мира, в основном в Южной Америке, в таких странах, как Перу, Боливия.
Некоторые химические соединения, такие как карбонат аммония и аммиак, используются для ускорения добычи полезных ископаемых. Оксид меди получают в основном путем добычи полезных ископаемых, однако есть некоторые способы его производства в промышленных масштабах.
Рисунок 1: структура оксида меди.
В промышленности оксид меди получают реакцией воспламенения тригидрата нитрата меди (100-20ºC), гидроксида меди (100ºC) или карбоната меди (250ºC):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (тв) → CuO (тв) + H 2 O (л)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Его также получают синтетически путем нагревания металлической меди на воздухе примерно до 800 ° C.
Рисунок 2: внешний вид тенорита (слева) и параметаконита (справа)
Физико-химические свойства оксида меди
Оксид меди (II) представляет собой тонкий черный порошок с ионной структурой. Его внешний вид показан на рисунке 3.
Рисунок 3: внешний вид оксида меди
Молекула состоит из двухвалентной катионной меди Cu + 2 и анионного кислорода O-2. Молекулы образуют моноклинную кристаллическую систему, в которой каждый атом меди координирован 4 атомами кислорода.
Он тесно связан с другим оксидом меди: оксидом меди Cu2O.
Его молекулярная масса составляет 79,545 г / моль, а плотность - 6,315 г / мл. Его точка плавления составляет 1326 ° C, где он разлагается с выделением кислорода, его температура кипения выше 2000 ° C.
Соединение нерастворимо в воде, спирте, гидроксиде аммония, карбонате аммония и растворимо в хлориде аммония и цианиде калия.
Оксид меди амфотерный, поэтому может растворяться в кислотах и щелочных растворах. В щелочном растворе он реагирует с образованием других солей меди:
2 МеталлOH + CuO + H 2 O → Металл 2
В кислых растворах он также реагирует с образованием других солей меди:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Взрывается при нагревании при контакте с алюминием, водородом или магнием. Кроме того, при нагревании выделяются токсичные пары.
Реакционная способность и опасности
Оксид меди (II) чрезвычайно ядовит и токсичен при проглатывании. Это вызывает повреждение центральной нервной системы и эндокринной системы.
Он также раздражает глаза и кожу. Он не горюч, стабилен и несовместим с восстановителями, сероводородом, алюминием, щелочными металлами, мелкодисперсными металлами.
В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их.
Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите пострадавшего под защитный душ.
Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.
Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.
Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.
Ослабьте тесную одежду, такую как воротник, пояс или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород.
Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот». Всегда помните, что реанимация «рот в рот» может быть опасна для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.
В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».
В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Приложения
Оксид меди используется в качестве пигмента для кристаллов, фарфоровых эмалей и искусственных драгоценных камней. Ржавчина придает таким материалам голубоватый или зеленоватый оттенок. Он также используется в качестве десульфурирующего агента для нефтяных газов и в качестве катализатора окисления и в гальванических электродах.
Оксид меди широко используется в сельскохозяйственной химической и химической промышленности для производства промежуточных продуктов в некоторых процессах.
Это широко используемый окислитель / восстановитель и регулятор процесса в химических реакциях, особенно при добыче нефти.
Оксид меди используется для производства красок и покрытий, а также является ингредиентом некоторых продуктов для ухода за воздухом.
Он редко используется в качестве пищевой добавки для животных, он также используется в качестве полупроводника p-типа из-за его узкой запрещенной зоны. Он используется как альтернатива оксиду железа в термитах.
Благодаря своим фунгицидным и микробицидным свойствам оксид меди (II) также находит применение в качестве инсектицида и фумиганта.
Он в основном используется для обработки растений картофеля и в качестве необрастающего агента на корпусах судов. Противообрастающий агент - это материал, предотвращающий образование ракушек и других организмов на дне лодки.
Когда эти организмы растут на корпусе корабля, они увеличивают трение, возникающее при прохождении корабля через воду, тем самым снижая его скорость.
Состав также используется в качестве консерванта для древесины, для защиты столбов ограждений, стружек, настилов, кровли, черепицы, стен океана и других пресноводных и морских сооружений от насекомых и грибков. .
Ссылки
- (2013, 21 августа). Полупроводники из оксида меди (II). Получено с сайта azom.com.
- Формула оксида меди. (СФ). Получено с сайта softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2 февраля). оксид меди (II). Восстановлено с ChEBI.ac.uk.
- Encyclopdia Britannica. (2017, 16 мая). Медь (Cu). Получено с britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009, 20 сентября). Паспорт безопасности материала Оксид меди (II). Восстановлено с fke.uitm.edu.my.my.
- Паспорт безопасности материала Оксид меди. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. . (2005, 26 марта). База данных PubChem Compound; CID = 14829. Получено из PubChem.
- Королевское химическое общество. (2015). Оксид меди (II). Получено с сайта chemspider.com.
- Томсон Гейл. (2006). Оксид меди (II). Получено с encyclopedia.com.