ЧТО ТАКОЕ ДВУХАТОМНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ? (ПРИМЕРЫ) - ХИМИЯ - 2026

В двухатомных элементах , гомоядерные двухатомные молекулы, называемые также состоят только из двух атомов тех же химических элементов. Некоторые элементы не могут существовать сами по себе, даже если они изолированы от любого другого типа атома.

Элементы этой природы будут соединяться с атомами того же элемента, чтобы быть стабильными. Другими словами, водород, двухатомный элемент, не может существовать сам по себе. Просто не может существовать H.

Водород настолько реактивен, что, когда он изолирован от всего, кроме водорода, он объединяется в двухатомную (двухатомную) молекулу. Следовательно, газообразный водород, который иногда используется в качестве топлива, существует в виде H ₂ .

Двухатомные молекулы

Двухатомные молекулы содержат два атома, которые химически связаны. Если два атома идентичны, как, например, молекула кислорода (O ₂ ), она образует гомоядерную двухатомную молекулу, а если атомы разные, как в молекуле монооксида углерода (CO), она образует двухатомную молекулу. гетероядерная.

Молекулы, содержащие более двух атомов, называются многоатомными молекулами, например, двуокиси углерода (CO ₂ ) и воды (H ₂ O). Молекулы полимера могут содержать многие тысячи составляющих атомов.

Двухатомные молекулы состоят из семи элементов. Следующие 5 газообразных элементов находятся в виде двухатомных молекул при комнатной температуре и давлении:

-Водород - H ₂

-Азот - N ₂

-Кислород - O ₂

-Фторид - F ₂

-Хлор - Cl ₂

Бром и йод обычно существуют в жидкой форме, но также в виде двухатомных газов при немного более высоких температурах, что составляет в общей сложности 7 двухатомных элементов.

-Бром - Br ₂

-Йод - I ₂

Двухатомными элементами являются галогены (фтор, хлор, бром, йод) и элементы с окончанием -гена (водород, кислород, азот). Астатин - еще один галоген, но его поведение неизвестно.

Свойства двухатомных элементов

Все двухатомные молекулы линейны, что представляет собой простейшее пространственное расположение атомов.

Двухатомную молекулу удобно и часто представлять в виде двух точечных масс (двух атомов), соединенных безмассовой пружиной.

Энергии, участвующие в движениях молекулы, можно разделить на три категории:

• Трансляционные энергии (молекула, которая движется из точки A в точку B)
• Энергии вращения (молекула вращается вокруг своей оси)
• Колебательные энергии (молекулы, которые колеблются разными способами)

Все двухатомные элементы представляют собой газы при комнатной температуре, за исключением брома и йода, которые являются жидкими (йод может даже находиться в твердом состоянии), и все, за исключением кислорода и азота, связаны одинарной связью.

Молекула кислорода состоит из двух атомов, соединенных двойной связью, а молекула азота - тройной связью.

Некоторые двухатомные элементы

водород

Водород (H ₂ ) с атомным номером 1 представляет собой бесцветный газ, который не был официально открыт как элемент Генри Кавендишем до 1766 года, но был случайно обнаружен примерно за сто лет до этого Робертом Бойлем.

Рисунок 1: структура молекулы водорода.

Это бесцветный, нетоксичный газ без запаха, который существует в нашей Вселенной в природе. Водород - первый элемент периодической таблицы, самый легкий и самый распространенный из всех химических элементов во Вселенной, поскольку составляет 75% от ее массы.

азот

Азот (N ₂ ) имеет атомный номер семь и составляет около 78,05% атмосферы Земли по объему.

Это бесцветный и в основном инертный газ без запаха и запаха в жидком состоянии.

Рисунок 2: структура молекулы азота.

кислород

Кислород (O ₂ ) имеет атомный номер восемь. Этот бесцветный газ без запаха имеет восемь протонов в ядре и имеет бледно-голубой цвет в жидком и твердом состояниях.

Одна пятая часть атмосферы Земли состоит из кислорода и является третьим по численности элементом во Вселенной по массе.

Рисунок 3: структура молекулы кислорода.

Кислород - самый распространенный по массе элемент в биосфере Земли. Высокая концентрация кислорода в атмосфере является результатом кислородного цикла Земли, который в основном регулируется фотосинтезом растений.

Фтор

Фтор (F ₂ ) имеет атомный номер девять, и он является наиболее реактивным и электроотрицательным из всех элементов. Этот неметаллический элемент представляет собой бледно-желтый газ, который принадлежит к группе галогенов.

Джордж Гор был, по-видимому, первым ученым, выделившим фтор, но его эксперимент сорвался, когда образовавшийся фтор вступил в реакцию с водородом.

Рисунок 4: структура молекулы фтора.

В 1906 году Фердинанд Фредерик Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии по химии за свою работу по выделению фтора в 1886 году. Это самый электроотрицательный элемент в периодической таблице.

хлор

Хлор (Cl ₂ ) входит в группу галогенов с атомным номером семнадцать. Одна из его форм, NaCl, используется с древних времен.

Рисунок 5: структура молекулы хлора.

Хлор использовался в течение тысяч лет во многих других формах, но он не был назван до 1810 года сэром Хамфри Дэви.

Хлор в чистом виде желтовато-зеленый, но его обычные соединения обычно бесцветны.

Бром

Бром (Br ₂ ) имеет атомный номер тридцать пять. Это тяжелая темно-коричневая жидкость, единственный неметаллический элемент, являющийся жидкостью.

Рисунок 6: структура молекулы брома.

Бром был открыт Антуаном Ж. Балардом в 1826 году. Он использовался в важных целях задолго до того, как был официально открыт.

йод

Йод (I ₂ ) имеет атомный номер пятьдесят три, причем пятьдесят три протона находятся в ядре атома. Это сине-черный неметалл, который играет очень важную роль в органической химии.

Рисунок 7: структура молекулы йода.

Йод был открыт в 1811 году Барнардом Куртуа. Он назвал его йодом от греческого слова «iodes», что означает фиолетовый. Это сине-черное твердое вещество.

Йод играет очень важную роль в биологии всех живых организмов, поскольку его дефицит приводит к таким заболеваниям, как гипертиреоз и гипотиреоз.

Ссылки

1. (СФ). Гомонуклеарные двухатомные молекулы. Получено с сайта boundless.com.
2. Факты о хлоре. (СФ). Получено с сайта softschools.com.
3. Двухатомные элементы. (СФ). Восстановлено с ths.talawanda.org.
4. Encyclopdia Britannica. (2016, 14 сентября). Молекула. Получено с britannica.com.
5. Хельменстин, А. (2014, 28 сентября). Двухатомные элементы. Получено с сайта sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (29 марта 2017 г.). Что такое семь двухатомных элементов? Получено с сайта thinkco.com.
7. Факты о кислороде. (СФ). Получено с сайта softschools.com.
8. Королевское химическое общество. (2015). молекулярный йод. Получено с сайта chemspider.com.