Оксид марганца (MnO 2 ) представляет собой неорганическое химическое соединение , состоящее из элемента марганца с числом +4 окисления и кислородом в образовании оксида имеет степень окисления -2. Он также известен под названиями оксид марганца (IV) и марганцевый ангидрид.
Это твердое вещество от темно-коричневого до черного. Он встречается в природе как минерал пиролюзит черного цвета, который кристаллизуется с образованием дендритов (разветвленных удлинений). Он может быть получен в виде черного остатка в реакции между этиленом и перманганатом калия после образования гликоля под действием окисляющего действия перманганата калия.
Он очень важен в стекольной промышленности из-за того, что он является окислителем, так как устраняет зеленый цвет соединений железа и превращает их в трехвалентное железо.
Химическая структура
Химическая структура соединения соответствует структуре ангидрида, а не основному оксиду, как можно было бы ожидать, поскольку оно состоит из металла и неметалла.
Этот особый случай связан с поведением марганца в различных степенях окисления, которыми он обладает. Таким образом, для степеней окисления +2 и +3 он образует оксиды MnO и Mn 2 O 3 соответственно, которые при взаимодействии с водой образуют гидроксиды марганца и гидроксид марганца соответственно.
Однако Mn 2 O 3 в слабокислой среде ведет себя как ангидрид. Обладая степенями окисления +4, +6 и +7, MnO 2 , MnO 3 и MnO 4 при взаимодействии с водой образуют кислоты.
В слабокислой среде MnO 2 ведет себя как основной оксид, поэтому он может образовывать соответствующий гидроксид.
Следует иметь в виду, что в данном случае речь не идет об амфотерных свойствах, согласно которым соединение может вести себя как кислота или как основание. Это частный случай поведения Mn.
Свойства
Приложения
- Используется как источник марганца
- Как окислитель в щелочных батареях
- Краски для стекла, керамики и фарфора.
- При получении хлора и йода.
- При разложении перекиси водорода с образованием газообразного кислорода и воды.
- В реакции разложения хлората калия с образованием газообразного кислорода и хлорида калия.
- Растворенный в ацетоне или дихлорметане, он окисляет первичные спирты до альдегидов, а вторичные спирты до кетонов.
- Производство щелочных батарей.
Как катализатор
Это применимо в окислительно-восстановительных реакциях для удаления сульфидов, таких как H 2 S, и катионов, таких как Fe +2 и Mn +2 , мышьяка и радия, которые содержатся в подземных водах, которые представляют собой загрязнение соединениями этого типа.
Это загрязнение может быть вызвано либо неконтролируемыми разливами токсичных материалов, либо промывкой загрязненных почв, либо присутствием химических элементов во время забора воды.
MnO 2 высокой чистоты, полученный из пиролюзита, используемого в качестве фильтра (Filox), является наиболее эффективным средством удаления таких примесей из грунтовых вод.
Влияние на здоровье
- Избегайте контакта с кожей.
- В случае контакта промыть соответствующий участок.
- Не вдыхайте порошки.
- При попадании в глаза наблюдается раздражение и покраснение. Промыть большим количеством воды, дать воде стечь через глаза и в случае серьезности обратиться за медицинской помощью.
- При попадании на кожу наблюдается раздражение и покраснение. Промойте пораженный участок большим количеством воды с мылом.
- Продолжительный контакт с кожей удаляет ее естественный жир, вызывая дерматит.
- При вдыхании может вызвать гриппоподобное заболевание (пары металлов). Состояние характеризуется высокой температурой, ознобом, сухостью во рту и горле, мышечной и головной болью.
- Может вызвать раздражение дыхательных путей и увеличить частоту респираторных инфекций (пневмония). Отравление в результате всасывания неорганических солей марганца через легкие маловероятно, но может возникнуть хроническое отравление.
- Хроническое воздействие пыли диоксида марганца или дыма в течение длительного периода времени может повлиять на центральную нервную систему и привести к развитию болезни, подобной болезни Паркинсона, затруднениям при ходьбе, мышечным спазмам и изменениям поведения.
- При проглатывании может вызвать боль в животе и тошноту.
- Не горюч, но способствует распространению огня в раскаленных материалах. При нагревании выше 535 ° C вещество разлагается на оксид марганца (III) Mn 2 O 3 и кислород, который легко воспламеняется и увеличивает опасность возгорания. В этом случае пожар нужно тушить пеной или углекислым газом.
- В случае утечки не работайте с компаундом без надлежащей личной защиты.
- Храните состав в хорошо закрытых емкостях, в прохладном, сухом месте и вдали от несовместимых веществ, таких как органические и горючие материалы.
- Место хранения должно быть сухим, иметь полы, устойчивые к кислотной коррозии, с хорошим дренажем.
- Следует использовать средства индивидуальной защиты, такие как перчатки, защитные очки, фильтрующие маски от паров, пыли и дыма.
Ссылки
- B, (2015), Диоксид марганца, Королевское химическое общество - мир химии, получено с сайта chemistryworld.com
- Карал, (2014), Диоксид Маннезе, Паспорт безопасности, извлечено из, karal.com.mx
- Ваш виртуальный учитель. (2015-02-25). Inorganic Manganese Compounds (Special Case 1) - Theory Lesson), получено с youtube.com
- Ecured, (nd), диоксид марганца, полученный с ecured.cu
- Ангарита Г., Джонни. (2017), Диоксид марганца: исключительная технология. Hidroteco, получено с сайта hydrotecocr.com
- Фернандес, Г., (2015), Диоксид марганца MnO 2 / ацетон, Органическая химия, получено с quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), Диоксид марганца, Паспорт безопасности, извлеченный из, tronox.com