КАКОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ? - ХИМИЯ - 2025

Эти неорганические химические функции являются теми семействами неорганических соединений , которые имеют сходные химические характеристики. Эти химические функции состоят из пяти групп: оксидов, оснований или гидроксидов, кислот, солей и гидридов.

Каждая химическая функция определяется набором атомов, которые их идентифицируют. Таким образом, становится возможным идентифицировать функцию, к которой принадлежит химическое соединение, в соответствии с его элементами.

В этом смысле мы можем утверждать, что группа ОН определяет химическую функцию гидроксида. Следовательно, NaOH (гидроксид натрия) будет принадлежать к группе гидроксидов.

Неорганические химические функции используют химические соединения минерального происхождения. Соль, вода, золото, свинец, гипс и тальк - вот некоторые примеры неорганических соединений, используемых в повседневной жизни.

Все неорганические соединения существовали на планете Земля до возникновения жизни. С помощью атомной теории, развития периодической таблицы и радиохимии стало возможным определить пять функций неорганической химии.

Первые исследования и подходы к этому вопросу относятся к началу XIX века и основаны на изучении простых неорганических соединений (солей и газов).

Неорганические химические функции

- оксиды

Красный свинец, кристаллическое соединение, содержащее оксид свинца. Источник: BXXXD, через Wikimedia Commons.

Оксиды - это двойные или бинарные соединения, в которых один или несколько атомов кислорода соединены с другими элементами. По этой причине существует множество типов оксидов в различных состояниях вещества (твердое, жидкое и газообразное).

Кислород всегда имеет степень окисления -2, и почти все элементы, которые с ним соединяются, образуют стабильные соединения с разной степенью окисления.

Благодаря этому полученные соединения обладают разнообразными свойствами и могут иметь как ковалентные, так и твердые ионные связи.

Основные оксиды

Основные оксиды - это соединения, полученные из смеси кислорода с металлом (переходным, щелочноземельным или щелочным). Например, сочетание магния с кислородом дает основной оксид, например:

2Mg + O2 → 2 MgO

Металл + кислород = основной оксид

2MgO = основной оксид

Номенклатура

Номенклатура оксидов всегда одинакова. Сначала указывается родовое название соединения (оксид), а затем пишется название металла. Это происходит до тех пор, пока валентность металла зафиксирована.

Примером может быть оксид натрия или Na2O, где сначала идет символ металла, а затем кислорода с его валентностью или степенью окисления -2.

В случае основных оксидов существует три типа номенклатуры: традиционная, атомная и числовая. Название каждого основного оксида будет зависеть от валентности или степени окисления каждого элемента.

характеристики

- Они всегда образуются при соединении любого элемента с кислородом.

- Бинарные оксиды - это оксиды, получаемые при смешивании кислорода с другим элементом.

- Чтобы получить трехкомпонентный или смешанный оксид, бинарное соединение необходимо смешать с водой (H2O).

- Есть смешанные оксиды, возникающие в результате соединения двух разных элементов с кислородом.

- Основания или гидроксиды

Основы

У них горький вкус, их текстура мыльная на ощупь, они являются хорошими проводниками электрического тока в водном растворе, они едкие, а при прикосновении к лакмусовой бумаге они меняют цвет с розового на голубой.

характеристики

- Они получены из смеси основного оксида с водой.

- Вещества, которые они создают, могут получать протоны.

- Это проводники электричества, называемые электролитами.

- Они растворяются в воде при контакте с ней.

- Вкус горький.

- Они разъедают кожу.

- кислоты

Уксусная кислота, слабая кислота, отдает протон (ион водорода, выделен зеленым) воде в равновесной реакции с образованием иона ацетата и иона гидроксония. Красный: кислород. Черный: карбон. Белый: водород.

Кислоты - это неорганические соединения, образующиеся в результате смешивания водорода с любым элементом или группой элементов с высокой электроотрицательностью.

Их можно легко определить по кислому вкусу, потому что они могут обжечь кожу при прямом контакте с ней, а также из-за их способности изменять цвет лакмусовой бумаги с синего на розовый.

водородные кислоты

Гидрокислоты - это группа кислот, полученных в результате комбинации водорода с неметаллом. Примером может служить сочетание хлора с водородом, в результате которого образуется соляная кислота, например:

Cl2 + H2 → 2HCL

Неметалл + водород = соляная кислота

H2CL = Hydracid

Oxacids

Оккислоты - это группа кислот, полученных из комбинации воды с оксидом кислоты. Примером может служить сочетание триоксида серы с водой, в результате чего образуется серная кислота, например:

SO3 + H2O → H2SO4

Кислотный оксид + вода = Oxacid

H2SO4 = оксокислота

характеристики

- Они обжигают кожу, так как вызывают коррозию.

- Вкус кисловатый.

- Они проводники электрического тока.

- При реакции с основанием образуют соль и воду.

- При реакции с оксидом металла образуют соль и воду.

- Вы выходите

Соли - это соединения, полученные в результате соединения основания с кислотой. Обычно они имеют соленый вкус и находятся в кислотном состоянии.

Они хорошие электрические проводники в водных растворах. При контакте с лакмусовой бумагой они не влияют на ее цвет.

галоидов

Галоидные соли - это соли, в которых отсутствует кислород, и которые образуются в результате следующих реакций:

1 - При смешивании с галогеном. Примером может служить сочетание магния с соляной кислотой с образованием хлорида магния и водорода, например:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - При смешивании активного металла с соляной кислотой. Примером может служить комбинация бромистоводородной кислоты с оксидом натрия, в результате чего образуется бромид натрия и вода, например:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - При смешивании соляной кислоты с оксидом металла. Примером может служить сочетание соляной кислоты с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды, например:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Бикарбонат натрия, оксисаль

Оксисоли - это соли, содержащие кислород. Они формируются следующим образом:

1 - При смешивании соляной кислоты с гидроксидом. Это процесс нейтрализации. Примером может служить смесь магния с серной кислотой с образованием сульфата магния и воды, например:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - При смешивании оксокислоты с активным металлом. Примером может служить комбинация гидроксида кальция с диоксидом углерода для получения карбоната кальция и воды, например:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - При смешивании гидроксида с ангидридом.

4 - При смешивании гидроксида с оксокислотой. Примером может служить комбинация азотной кислоты с гидроксидом бария с образованием нитрата бария и воды, например:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

характеристики

- У них соленый вкус.

- Они могут быть кислыми или основными.

- Они хорошие электрические проводники.

- Гидриды

Литийгидрид алюминия

Гидриды - это неорганические химические соединения, состоящие из водорода и любого неметаллического элемента.

Обычно они находятся в газообразном состоянии и имеют свойства, аналогичные свойствам кислот. Однако существуют определенные специальные гидриды, такие как вода (H2O), которые могут находиться в жидком состоянии при комнатной температуре.

Номенклатура

Чтобы сформулировать гидрид, сначала напишите символ для водорода, а затем для элемента.

Чтобы назвать их, добавляются суффикс uro и неметаллический корень, указывающие на присутствие водорода. Вот некоторые примеры:

HF = фтористый водород

HCl = хлористый водород

HBr = бромистый водород

Ссылки

1. (21 ноября 2011 г.). BuenasTareas.com. Получается из оксидов, кислот, гидроксидов, галоидных солей и т. Д.: Goodtasks.com.
2. Гарсия, RE (2007). Неорганические химические функции и их номенклатура / Неорганические химические функции и их номенклатура. От редакции Trillas.
3. Хаус, Дж. Э. и Хаус, К. А. (2016). Описательная неорганическая химия. Лондон: Эльзевир.
4. Васкес, Л.Н., и Бланко, Вайоминг (25 апреля 2013 г.). Химия Получено из оксидов, гидроксидов, кислот и солей: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Уильямс, А. (1979). Теоретический подход к неорганической химии. Берлин: Springer - Verlag.