ХИМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКИЕ, ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2026

Эти химические функции целый ряд функций , которые позволяют , чтобы категоризировать или группы набора соединений, либо по его реактивности, структура, растворимость и т.д. Существуют неорганические и органические соединения, поэтому следует ожидать, что их компартменты различны и, таким же образом, различны химические функции, по которым они классифицируются.

Можно сказать, что химические функции превратятся в огромные семейства соединений, внутри которых есть все более и более конкретные подразделения. Например, соли представляют собой неорганическую химическую функцию; но у нас их сотни, классифицируемые как бинарные, тройные, оксисальные и смешанные.

Соли представляют собой одну из основных химических функций неорганических соединений. Источник: Yamile через Pexels.

Соли разбросаны по гидросфере и литосфере, последняя буквально таит в себе горы минеральных оксидов. Следовательно, из-за их большого количества оксиды соответствуют другой важной неорганической химической функции, также с их внутренними подразделениями (основным, кислотным и смешанным).

Что касается органических соединений, функции лучше определять как функциональные группы, поскольку они отвечают за их химические свойства. Среди наиболее актуальных в природе - сложные эфиры с запахом, а также карбоновые кислоты и фенолы.

Неорганические химические функции

Хотя многие источники говорят о четырех неорганических химических функциях: оксидах, кислотах, основаниях и солях, на самом деле их намного больше; но они обычно самые важные. Не только оксиды определяют химическую функцию, но также сульфиды и гидриды, а также фосфиды, нитриды, карбиды, силициды и т. Д.

Однако такие соединения можно классифицировать как ионные, подпадающие под функцию, соответствующую солям. Точно так же избранная группа соединений с расширенными свойствами менее распространена и считается большей, чем семьи. Таким образом, будут рассмотрены только четыре упомянутые выше функции.

- оксиды

Под оксидами понимают все те неорганические соединения, которые содержат кислород. Будучи металлами и неметаллами, по отдельности они будут образовывать разные оксиды, которые, в свою очередь, дадут начало другим соединениям. Эта функция также включает пероксиды (O ₂ ^2- ) и супероксиды (O ₂ ^- ), хотя они не будут обсуждаться.

Металлические или основные оксиды

Когда металлы реагируют с кислородом, образуются оксиды, общая формула которых M ₂ O _n , где n - степень окисления металла. Таким образом, у нас есть оксиды металлов, которые являются основными, потому что, когда они реагируют с водой, они выделяют ионы OH ^- из образовавшихся гидроксидов M (OH) _n .

Например, оксид магния - это Mg ₂ O ₂ , но нижние индексы можно упростить, чтобы получить формулу MgO. Когда MgO растворяется в воде, он производит гидроксид магния Mg (OH) ₂ , который, в свою очередь, высвобождает ионы OH ^{- в} зависимости от его растворимости.

Кислотные оксиды или ангидриды

Когда неметаллический элемент (C, N, S, P и т. Д.) Реагирует с кислородом, образуется кислотный оксид, поскольку при растворении в воде он высвобождает ионы H ₃ O ⁺ из образовавшихся оксокислот. Кислые оксиды - это «сухая версия» оксикислот, поэтому их также называют ангидридами:

Неметалл + O ₂ => Кислотный оксид или ангидрид + H ₂ O => Oxacid

Например, углерод полностью реагирует с кислородом с образованием диоксида углерода CO ₂ . Когда этот газ растворяется в воде под высоким давлением, он превращается в угольную кислоту H ₂ CO ₃ .

Нейтральные оксиды

Нейтральные оксиды не растворяются в воде, поэтому они не генерируют ионы OH ^- или H ₃ O ⁺ . Примеры этих оксидов: CO, MnO ₂ , NO, NO ₂ и ClO ₂ .

Смешанные оксиды

Смешанные оксиды - это оксиды, образованные более чем одним металлом или одним и тем же металлом с более чем одной степенью окисления. Например, магнетит Fe ₃ O _{4 на} самом деле представляет собой смесь FeO · Fe ₂ O ₃ .

- Вы выходите

Соли - это ионные соединения, поэтому они содержат ионы. Если ионы происходят от двух разных элементов, у нас будут бинарные соли (NaCl, FeCl ₃ , LiI, ZnF ₂ и т. Д.). В то время как, если два элемента также содержат кислород, они будут обрабатываться тройными или оксидными солями (NaNO ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄ и т. Д.).

- кислоты

Упоминались оксикислоты, общая формула которых H _a E _b O _c . В случае угольной кислоты H ₂ CO ₃ , a = 2, b = 1 и c = 3. Другая важная группа неорганических кислот - это бинарные кислоты, не содержащие кислорода. Например: H ₂ S, сероводород, растворенный в воде, дает ионы H ₃ O ⁺ .

- Базы

Основания - это те соединения, которые выделяют ионы OH ^- или, по крайней мере, в том, что касается неорганических.

Органические химические функции

Органические химические функции более уместно называть функциональными группами. Это уже не вопрос наличия ионов или определенного атома, а скорее набор атомов, которые придают молекуле некоторые качества в отношении ее реакционной способности. Каждая функциональная группа может содержать сотни тысяч органических соединений.

Конечно, в молекуле может присутствовать более одной функциональной группы, но в ее классификации преобладает наиболее реактивная группа; который обычно самый ржавый. Таким образом, перечислены некоторые из этих групп или функций:

-Спирты, -ОН

-Карбоновые кислоты, -COOH

-Амины, -NH ₂

-Альдегиды, -COH или -CHO

-Амиды, -COONH ₂

-Тиолс, -Ш

-Эстерс, -COO-

-Еще, -ИЛИ-

Примеры химических функций

В предыдущих разделах было приведено несколько примеров соединений, принадлежащих к определенной химической функции. Здесь будут упомянуты другие с указанием их химической функции, будь то неорганическая или органическая:

-FeTiO ₃ , смешанный оксид

-Pb ₃ O ₄ , смешанный оксид

-HNO ₃ , оксокислота

-Ca (NO ₃ ) ₂ , оксисал

-BaO, основной оксид

-NaOH, база

-NH ₃ , основание, так как выделяет ионы OH ^- при растворении в воде

-CH ₃ OH, спирт

-CH ₃ OCH ₃ , эфир

-HF, кислая кислота

-HI, кислая кислота

-CH ₃ CH ₂ NH ₂ , амин

-CH ₃ COOH, карбоновая кислота

-NaBr, бинарная соль

-AgCl, бинарная соль

-КОН, база

-MgCrO ₄ , тройная соль, хотя центральным элементом является металл, хром, полученный из хромовой кислоты, H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl, бинарная соль,

-CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃ , сложный эфир

-SrO, основной оксид

-SO ₃ , оксид или ангидрид кислоты

-SO ₂ , оксид или ангидрид кислоты

-NH ₄ Cl, бинарная соль, потому что катион NH ₄ ⁺ считается отдельным ионом, даже если он многоатомный

-CH ₃ SH, тиол

-Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , тройная соль

-NaClO ₃ , тройная соль

-H ₂ Se, кислая кислота

-H ₂ Te, кислая кислота

-Ca (CN) ₂ , бинарная соль, поскольку анион CN ^- снова рассматривается как одиночный ион

-KCaPO ₄ , смешанная соль

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃ , смешанная соль

Ссылки

1. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. Химия (8-е изд.). CENGAGE Обучение.
2. Грэм Соломонс Т.В., Крейг Б. Фрайл. (2011). Органическая химия. Амины. (10-е изд.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Химические функции. Получено с: es.wikipedia.org
4. Редакторы энциклопедии Британника. (2015, 24 августа). Неорганическое соединение. Encyclopdia Britannica. Получено с: britannica.com
5. Ханская академия. (2019). Неорганические химические функции. Получено с: es.khanacademy.org
6. Карлос Эдуардо Нуньес. (2012). Химические функции органических соединений. , Получено с: cenunez.com.ar