Трития это имя , которое было дано одному из изотопов водорода химического элемента, символ которого , как правило , быть Т или 3 Н, хотя его также называют водород-3. Это широко используется в большом количестве приложений, особенно в ядерной области.
Кроме того, в 1930-х годах этот изотоп впервые возник благодаря бомбардировке высокоэнергетическими частицами (называемыми дейтронами) другого изотопа того же элемента, называемого дейтерий, благодаря ученым П. Хартеку, М.Л. Олифанту и Э. Резерфорду. .
Этим исследователям не удалось выделить тритий, несмотря на их тесты, которые действительно дали конкретные результаты в руках Корнога и Альвареса, обнаружив, в свою очередь, радиоактивные свойства этого вещества.
На этой планете производство трития в природе встречается крайне редко, поскольку оно происходит только в таких малых количествах, что они считаются следами атмосферных взаимодействий с космическим излучением.
Структура
Говоря о структуре трития, в первую очередь следует отметить его ядро, которое имеет два нейтрона и один протон, что дает ему массу в три раза большую, чем у обычного водорода.
Этот изотоп имеет физические и химические свойства, которые отличают его от других изотопов, полученных из водорода, несмотря на их структурное сходство.
Помимо атомного веса или массы около 3 г, это вещество проявляет радиоактивность, кинетические характеристики которой показывают период полураспада примерно 12,3 года.
На верхнем изображении сравниваются структуры трех известных изотопов водорода, называемых протием (наиболее распространенные частицы), дейтерия и трития.
Структурные характеристики трития позволяют ему сосуществовать с водородом и дейтерием в воде, которая поступает из природы, производство которой, возможно, связано с взаимодействием космического излучения и азота атмосферного происхождения.
В этом смысле в воде природного происхождения это вещество присутствует в количестве 10-18 по отношению к обычному водороду; то есть ничтожное количество, которое можно распознать только как следы.
Некоторые факты о тритии
Различные способы производства трития были исследованы и использованы в связи с его высоким научным интересом к его радиоактивным и энергоэффективным свойствам.
Таким образом, следующее уравнение показывает общую реакцию, в результате которой образуется этот изотоп, при бомбардировке атомов дейтерия дейтронами высокой энергии:
Д + Д → Т + Н
Точно так же она может осуществляться как экзотермическая или эндотермическая реакция посредством процесса, называемого нейтронной активацией определенных элементов (таких как литий или бор), и в зависимости от обрабатываемого элемента.
В дополнение к этим методам, тритий редко можно получить в результате ядерного деления, которое состоит из деления ядра атома, считающегося тяжелым (в данном случае изотопов урана или плутония), для получения двух или более ядер меньшего размера. размер, производящий огромное количество энергии.
В этом случае получение трития происходит как побочный продукт или побочный продукт, но это не цель этого механизма.
За исключением процесса, который был описан ранее, все эти процессы производства этого изотопного соединения осуществляются в ядерных реакторах, в которых контролируются условия каждой реакции.
Свойства
- Производит огромное количество энергии, когда происходит из дейтерия.
- Он обладает радиоактивными свойствами, что продолжает вызывать научный интерес к исследованиям ядерного синтеза.
- Этот изотоп представлен в своей молекулярной форме как T 2 или 3 H 2 , молекулярная масса которого составляет около 6 г.
- Подобно протию и дейтерию, это вещество трудно ограничить.
- Когда этот вид соединяется с кислородом, он производит оксид (представленный как T 2 O), который находится в жидкой фазе и обычно известен как сверхтяжелая вода.
- Он может легче слиться с другими легкими частицами, чем обычный водород.
- Он представляет опасность для окружающей среды при массовом использовании, особенно в реакциях термоядерных процессов.
- Он может образовывать с кислородом другое вещество, известное как полусверхтяжелая вода (обозначаемое как HTO), которое также является радиоактивным.
- Считается генератором частиц низкой энергии, известного как бета-излучение.
- Когда были случаи употребления тритиевой воды, было замечено, что ее период полураспада в организме остается в диапазоне от 2,4 до 18 дней, после чего она выводится из организма.
Приложения
Среди приложений трития выделяются процессы, связанные с реакциями ядерного типа. Ниже приводится список его наиболее важных применений:
- В области радиолюминесценции тритий используется для производства приборов, которые позволяют освещать, особенно в ночное время, различные устройства коммерческого назначения, такие как часы, ножи, огнестрельное оружие, среди прочего, посредством самоподдержания.
- В области ядерной химии реакции этого типа используются в качестве источника энергии при производстве ядерного и термоядерного оружия, а также используются в сочетании с дейтерием для контролируемых процессов ядерного синтеза.
- В области аналитической химии этот изотоп может быть использован в процессе радиоактивной маркировки, когда тритий помещается в определенный вид или молекулу, и его можно использовать для исследований, которые желательно провести.
- Что касается биологической среды, тритий используется в качестве переходного индикатора в океанических процессах, что позволяет исследовать эволюцию океанов на Земле в физическом, химическом и даже биологическом полях.
- Среди других применений этот вид использовался для производства атомной батареи с целью производства электроэнергии.
Ссылки
- Британника, Э. (nd). Тритий. Получено с britannica.com
- PubChem. (SF). Тритий. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (SF). Дейтерий. Получено с en.wikipedia.org
- Чанг, Р. (2007). Химия, Девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
- Васару, Г. (1993). Разделение изотопов трития. Получено с books.google.co.ve