ТЕОРИЯ СТОЛКНОВЕНИЙ: ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ - ХИМИЯ - 2026

Теория столкновений подвергает принцип , что каждая химическая реакция производится благодаря тому , что молекулы, атомы или ионы реагентов , участвующих сталкиваются друг с другом.

Столкновение между видами не всегда будет одинаковым. Это будет зависеть от концентрации и типа реагента, с которым вы работаете.

По мере увеличения концентрации реагентов количество ударов увеличивается. Обратное будет, если концентрация снизится.

Это связано с тем, что чем выше концентрация реагентов, тем больше количество атомов и больше столкновений друг с другом.

Однако не все столкновения эффективны, и поэтому не все реагирующие молекулы будут производить продукты.

Если бы это было так, все реакции между жидкостями или растворенными веществами были бы чрезвычайно быстрыми, поскольку в этих состояниях происходит большее столкновение между молекулами.

В реальной жизни немногие реакции имеют тенденцию формироваться на высоких скоростях. Многие реакции протекают медленно, потому что большинство столкновений неэффективны.

Фундаментальные аспекты

Чтобы столкновения были максимально эффективными, должны быть так называемые эффективные столкновения.

Какие c

Это шоки, которые производят продукты в результате реакции. Эти коллизии возникают при соблюдении двух важных аспектов.

Во-первых, для того, чтобы взаимодействие было адекватным, направление между сталкивающимися молекулами должно быть правильным.

Во-вторых, во время столкновения между реагирующими частицами должна быть достаточная минимальная энергия (энергия активации).

Эта энергия разорвет существующие связи и образует новые, так как все реакции требуют подачи энергии для образования продуктов.

Что такое энергия активации?

По словам шведского ученого Сванте Аррениуса, энергия активации - это количество энергии, которое превышает средний уровень энергии, который должны иметь реагенты для того, чтобы реакция развивалась и были получены продукты.

Теория столкновений и скорость реакции

Теория столкновений напрямую связана с химической кинетикой реакций.

Скорость реакции выражается как «-r» и связана со скоростью, с которой любой реагент превращается в единицу времени и объема.

Отрицательный знак (-) связан с расходом реагента. Другими словами, это скорость, с которой реагент расходуется для образования продуктов.

Для необратимой реакции, когда предполагается, что весь реагент становится продуктом, уравнение скорости реакции будет следующим: -r = k * C ^ a

В этой формуле «k» - это конкретная константа скорости реакции, которая не зависит. Со своей стороны, «С» - это концентрация реагентов.

Чем выше концентрация, тем выше столкновение и выше скорость реакции.

Удельная константа скорости реакции (k)

Формула для этой константы: k = A * e ^ (E / R * T)

«A» - это частотный коэффициент и имеет те же единицы измерения, что и «k». «E» - это энергия активации, необходимая для существования столкновения, «R» - универсальная газовая постоянная, «T» - рабочая температура.

Ссылки

1. Скорость реакций: Теория столкновений. Доступно на: quimicaparaingenieros.com. Проверено 17 декабря 2017 года.
2. Теория столкновений. . Доступно на: 100ciaquimica.net. Проверено 17 декабря 2017 года.
3. Теория столкновений. . Доступно на: es.wikipedia.org. Проверено 17 декабря 2017 года.
4. ПЕРРИ, Р. (1996) «Пособие инженера-химика». Издание шестое. Издательство McGraw-Hill. Мексика. Просмотренные страницы: 4-4; 4-5.