СУЛЬФИТ НАТРИЯ (NA2SO3): СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2026

Сульфит натрия или сульфит натрия, химическая формула Na ₂ SO ₃ , представляет собой растворимую соль натрия получает в качестве продукта реакции сернистой кислоты (или оксида серы (IV)) с помощью гидроксида натрия.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфит натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Сульфитный процесс производит древесную массу, которая наблюдается как почти чистое целлюлозное волокно при использовании различных солей сернистой кислоты для извлечения лигнина из древесной щепы.

Таким образом, сульфиты находят большое количество различных применений, в том числе в пищевой промышленности в качестве добавки. Его наиболее важные функции включают способность подавлять ферментативное и неферментативное потемнение, контроль и ингибирование роста микробов, предотвращение окислительной прогорклости и изменение реологических свойств пищи.

Приготовление сульфита натрия

Обычно в лабораторных масштабах сульфит натрия получают в результате реакции раствора гидроксида натрия с газообразным диоксидом серы (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Тогда выделение SO ₂ при добавлении нескольких капель концентрированной соляной кислоты покажет, почти исчез ли гидроксид натрия, превратившись в водный сульфит натрия (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

С другой стороны, это химическое соединение получают промышленным способом путем реакции диоксида серы с раствором карбоната натрия.

Первоначальная комбинация генерирует бисульфит натрия (NaHSO ₃ ), который затем вступает в реакцию с гидроксидом натрия или карбонатом натрия и превращается в сульфит натрия. Эти реакции можно свести к глобальной реакции SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Химическая структура

Все формы сульфита натрия характеризуются тем, что они являются белыми, кристаллическими и гигроскопичными твердыми веществами, которые обладают способностью легко притягивать и удерживать молекулы воды из окружающей среды, которые обычно находятся при комнатной температуре.

Тип кристаллической структуры связан с присутствием воды в соединении. Безводный сульфит натрия имеет ромбическую или гексагональную структуру и в случае присутствия в соединении молекул воды его структура изменяется (например, гептагидрат сульфита натрия имеет моноклинную структуру).

Свойства

Этот вид имеет определенные физические и химические свойства, которые отличают его от других солей, которые описаны ниже:

Химические свойства

В качестве насыщенного водного раствора это вещество имеет pH около 9. Кроме того, растворы, находящиеся на воздухе, в конечном итоге окисляются до сульфата натрия.

С другой стороны, если сульфиту натрия позволяют кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, он превращается в гептагидрат. Кристаллы гептагидрата цветут в горячем сухом воздухе, они также окисляются на воздухе с образованием сульфата.

В этом смысле безводная форма намного более устойчива к окислению воздухом. Сульфит несовместим с кислотами, сильными окислителями и высокими температурами. Он также не растворяется в аммиаке и хлоре.

Физические свойства

Безводный сульфит натрия имеет молярную массу 126,43 г / моль, плотность 2,633 г / см ³ , температуру плавления 33,4 ° C (92,1 ° F или 306,5 K), точка кипения 1429 ° C (2604 ° F или 1702 K), и он не горюч. Кроме того, растворимость (измеренная при температуре 20 ° C) составляет 13,9 г / 100 мл.

Приложения

Благодаря своим реакционным свойствам сульфит натрия очень универсален и в настоящее время широко используется в различных отраслях промышленности.

-Он широко используется для очистки воды и удаления растворенного кислорода в котловой воде.

-Он также применяется в бумажной промышленности (полужидкая целлюлоза).

-В фотографии его используют в производстве проявители.

-В достаточной степени он используется в качестве консерванта и антиоксиданта.

-В текстильной промышленности он используется в процессах отбеливания и борьбы с хлором.

-Он также используется как восстановитель.

-Кроме того, он используется при вторичном восстановлении нефтяных скважин.

-Он даже используется в производстве органических соединений, красителей, чернил, вискозного волокна и каучуков.

-Он используется в производстве многих химических веществ, включая сульфат калия, сульфит натрия, силикат натрия, гипосульфит натрия и сульфат алюминия и натрия.

риски

Последствия воздействия соединения

Продолжительное или повторяющееся воздействие этого вещества может вызвать дерматит и реакции повышенной чувствительности. Воздействие на людей, чувствительных к сульфиту, астматиков и лиц с атопией, может вызвать серьезную бронхоспазм и снизить объем форсированного выдоха.

Точно так же кислотное разложение сульфита натрия может выделять токсичные и опасные пары оксидов серы, включая диоксид серы, что может вызвать необратимое ухудшение состояния легких из-за хронического и острого воздействия.

Точно так же острое отравление диоксидом серы редко, потому что газ легко обнаруживается. Это настолько раздражает, что контакт нельзя терпеть.

Симптомы включают кашель, охриплость голоса, чихание, слезотечение и одышку. Однако сотрудники с неизбежным высоким уровнем облучения могут получить значительные и, возможно, смертельные повреждения легких.

Экотоксичность

Сульфит натрия - неопасный раствор, который обычно используется в качестве агента дехлорирования сточных вод. Высокие концентрации способствуют высокой химической потребности в кислороде в водной среде.

Потребление продуктов с консервантами

Одной из добавок, которые могут вызвать проблемы у чувствительных людей, является группа, известная как сульфитирующие агенты, в которую входят различные неорганические сульфитные добавки (E220-228), включая сульфит натрия (SO ₂ ).

У гиперчувствительных или астматических людей потребление продуктов с сульфитами или вдыхание диоксида серы может быть токсичным.

Эти соединения вызывают сужение бронхов, что приводит к одышке. Единственный способ лечения этой чрезмерной реакции - избегать продуктов и напитков, содержащих сульфиты.

Ссылки

1. Britannica, E. (nd). Сульфит натрия. Получено с britannica.com
2. Food-Info. (SF). E221: сульфит натрия. Получено с food-info.net
3. PubChem. (SF). Сульфит натрия. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Устойчивое развитие Solvay. (SF). Сульфит натрия. Получено с solvay.us
5. Википедия. (SF). Сульфит натрия. Получено с en.wikipedia.org