ЦЕННЫЕ РЕШЕНИЯ: ВИДЫ И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2026

Титрованные растворы или стандартные растворы - это растворы, в которых измерения концентрации их компонентов известны и точно соблюдаются. Измерения концентрации стандартизированы.

Все вещества представляют собой однородные смеси, состоящие из двух основных элементов: растворенного вещества и растворителя. Растворенное вещество - это часть, которая растворяется, а растворитель - это часть, которая растворяет растворенное вещество.

Следует отметить, что растворенное вещество содержится в меньшем количестве, чем растворитель. В этом смысле в титруемых веществах известны точные количества растворенного вещества и растворителя, необходимые для приготовления стандартного раствора.

Чтобы приготовить титрованный раствор, необходимо взвесить или измерить каждый из компонентов раствора и убедиться, что ни один миллиграмм растворенного вещества или растворителя не попал ни на один из измерительных приборов.

Эмпирические решения и ценные решения

Решения могут быть двух типов: эмпирические и оценочные. Первые - это те, в которых смешанные количества растворенного вещества и растворителя неизвестны. В эмпирических решениях измерения не имеют значения.

Напротив, титрованные растворы - это растворы, в которых смешанные количества растворенного вещества и растворителя известны изготовителю раствора.

В решениях этого типа измерения компонентов важны для гарантии функционирования вещества.

Компоненты ценного решения

Вообще говоря, компоненты оценочного решения такие же, как и у любого другого решения. То есть растворенное вещество и растворитель.

Растворенное вещество - это часть раствора, которая растворяется. Поставляется в меньшем количестве. В свою очередь, растворитель - это часть раствора, которая растворяется и содержится в большем количестве.

концентрация

Он известен как концентрация, поскольку выражает соотношение между количествами элементов в растворе (растворенного вещества и растворителя). Эти отношения представлены ниже:

Концентрация = количество растворенного вещества / количество растворителя.

- Способы представить концентрацию

Молярность

Как правило, концентрации стандартных растворов выражаются , среди прочего, в единицах моль на литр (моль / л), моль на кубический дециметр (моль / дм ³ ), киломоль на кубический метр (кмоль / м ³ ). Эта мера концентрации известна как молярность.

Формула для молярности выглядит следующим образом:

Молярность = количество молей растворенного вещества (моль) / литр раствора (л).

Единицу выражения моль / л можно выразить в единицах M.

Процент по массе (% по массе)

Другой распространенной формой является процентное содержание по массе (% по массе). Это выражение концентрации связывает массу растворенного вещества с сотней единиц массы раствора.

Масса обычно выражается в граммах, однако можно использовать и другие измерения массы.

Формула процента по массе выглядит следующим образом:

% по массе = (масса растворенного вещества / масса раствора) x 100

Процент по объему (% по объему)

Объемный процент выражает соотношение между объемом растворенного вещества и сотней единиц объема раствора. Чаще всего используются литр (L) и кубический сантиметр (см ³ ).

Формула процентного содержания по объему выглядит следующим образом:

% по объему = (объем растворенного вещества / объем раствора) x 100

Грамм на литр (г / л)

Это выражение концентрации устанавливает взаимосвязь между массой растворенного вещества (выраженной в граммах) и объемом раствора (выраженной в литрах).

Он используется в образовательной практике, однако не является распространенным в профессиональной сфере.

Формула для этого выражения следующая:

г / л = граммы растворенного вещества / литры раствора

Типы ценных решений

Существует три типа титрованных растворов: ионный, элементарный и сформулированный.

Ионно-титрованные растворы

Это те, в которых компоненты раствора (растворенное вещество и растворитель) образуют ионные связи. Это означает, что присутствуют два или более связанных иона.

Из этих ионов один заряжен положительно (называется катионом), а другой - отрицательно (называется анионом).

Этот тип раствора используется для анализа анионов, таких как хлорид (Cl -) и сульфат (SO4 ^2- ). Он также используется при анализе катионов, таких как натрий (Na +) и калий (K +).

Элементарные оценочные решения

Эти растворы состоят из элементов в чистом виде и получают из растворов других соединений.

Сформулированные решения ценности

Эти решения основаны на вычислении атомного веса и количества элементов, присутствующих в растворе.

Примеры ценных решений

Многие лаборатории производят стандартные растворы. Формулы этих веществ широко известны, поэтому любая компетентная лаборатория в этой области может воспроизвести результаты.

Вот некоторые из них:

Ссылки

1. Стандартные решения. Получено 2 августа 2017 г. с сайта en.wikipedia.org.
2. Стандартные решения. Получено 2 августа 2017 г. с сайта study.com.
3. Определение стандартного решения. Получено 2 августа 2017 г. с сайта thinkco.com.
4. Руководство по приготовлению стандартных растворов. Получено 2 августа 2017 г. с сайта chemiasoft.com.
5. Золотая книга ИЮПАК - стандартное решение. Получено 2 августа 2017 г. с сайта goldbook.iupac.org.
6. Стандартные стандартные решения. Получено 2 августа 2017 г. с сайта chemiasoft.com.
7. Принятие стандартных решений. Получено 2 августа 2017 г. с сайта creative-chemestry.org.