ПРОЦЕНТНЫЕ РЕШЕНИЯ: ИЗ ЧЕГО ОНИ СОСТОЯТ, ВИДЫ И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2025

Эти процентные растворы являются те , чьи концентрации растворенного вещества выражается 100 мл раствора. Например, процентный раствор 5 г / 100 мл эквивалентен выражению 5% (вес / объем). Таким образом, их концентрации выражаются в процентах.

Есть много способов выразить концентрацию растворенного вещества в растворе. Среди них молярность, которая указывает концентрацию растворенного вещества как количество молей на литр раствора; моляльность, моль растворенного вещества на килограмм растворителя; и нормальность, эквиваленты растворенных веществ на литр раствора.

Источник: Pexels

Концентрация растворенного вещества также может быть выражена в процентах. Это самый простой способ выразить концентрацию, поскольку он не требует вычислений или знания определенных параметров, таких как молекулярная масса растворенного вещества, его эквивалентная масса или характеристики его ионной диссоциации.

Алкогольные напитки являются примерами процентных решений. На этикетках указывается степень алкоголя, не превышающая его концентрацию, выраженную на 100 мл жидкости во флаконе. Чем выше крепость алкоголя, тем сильнее он действует на организм.

Какие бывают процентные решения?

Процентные растворы или растворы указывают количество растворенного вещества, растворенного на сто частей раствора. Этот тип выражения концентрации растворов часто используется в коммерческих продуктах для обозначения их химического состава. Однако от него мало пользы в учебных и исследовательских лабораториях.

Типы процентных решений

Процентная масса - объем

Укажите массу растворенного вещества, растворенного в 100 см ³ раствора. Математическое выражение для расчета этой концентрации:

% m / v = (масса растворенного вещества в г / объем раствора в см ³ ) x 100

Массовый процент - масса

Укажите массу растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора. Масса - это свойство, которое не зависит от температуры или давления, поэтому такой способ выражения концентрации является предпочтительным в отчетах о химическом анализе. Математическое выражение для его расчета:

% m / m = (масса растворенного вещества в г / масса раствора в г) x 100

Объем в процентах - объем

Указывает объем жидкости, растворенной в 100 мл раствора. Жидкости должны быть смешиваемыми, и должна быть возможность корректировать изменения объема, которые могут произойти при смешивании жидкостей. Математическое выражение для его расчета:

% об. / об. = (объем растворенного вещества в см ³ / объем раствора в см ³ ) x 100

Примеры

Пример 1

Раствор хлорида калия (KCl) получают смешиванием 10 г соединения с 120 г воды. Выразите концентрацию раствора в% м / м.

Масса растворенного вещества соответствует 10 г KCl, а масса растворителя - 120 г воды. После сложения обеих масс получается раствор: 130 г. Поэтому достаточно применить математическое уравнение:

% KCl м / м = (10 г KCl / 130 г раствора) x 100

7,69

Пример 2

50 см ³ 100% уксусной кислоты (CH ₃ COOH) смешивают с 130 см ³ воды. Какой будет процент уксусной кислоты об. / Об.

Так же, как и в предыдущем примере, объем раствора должен быть получен путем добавления объемов растворенного вещества и растворителя. Таким образом, Vsol составляет (50 + 130) см ³ , и поэтому% v / v:

% Уксусной кислоты , объем / объем = (50 см ³ /180 см ³ ) х 100

27,77% об. / Об.

Пример 3

Желательно приготовить 1 л раствора глицерина с концентрацией 8% об. / Об. В спирте. Найдите объем глицерина и спирта в растворе.

Используя процентное соотношение, вы можете определить, сколько глицерина растворено в 1-литровой бутылке:

= Объем глицерина (8 см ³ /100 см ³ ) х 1000 см - ³

80 см ³

Помните, что 1 л раствора равен 1000 см ³ или 1000 мл. После получения 80 см ³ глицерина их необходимо вычесть из общего объема раствора, чтобы узнать, сколько спирта было использовано при приготовлении:

Объем спирта = 1000 см ³ - 80 см ³

Пример 4

8 г парафина растворяют в 50 мл глицерина, который имеет плотность 1,26 г / см ³ . Найдите концентрацию парафина в глицерине в% м / м.

Данные о плотности позволяют определить, сколько весит жидкость. С помощью этого значения можно рассчитать массу глицерина, используемого в этом процентном растворе:

Масса глицерина = объем глицерина x плотность глицерина

Масса глицерина = 50 см ³ x 1,26 г / см ³

63 г

Для расчета% м / м необходимо только массу парафина разделить на общую массу раствора:

Масса парафина в 100 г глицерина = (8 г / 63 г) x 100 г

12,70

То есть на каждые 100 г раствора приходится 12,70 г парафина.

Пример 5

Концентрированный раствор NaOH с концентрацией 28% м / м имеет плотность 1,15 г / см3. Найдите граммы NaOH в одном литре реагента.

Чтобы воспользоваться% м / м, вам необходимо отразить раствор по массе. Еще раз, его плотность позволяет нам вычислить:

Масса реагента = объем x плотность

1000 см ³ x 1,15 г / см ³

1150 г

Следовательно, масса NaOH в растворе составляет:

Масса NaOH в 1000 см ³ = (28 г / 100 г) x 1150 г.

322 г

Пример 6

400 мл 10% м / об NaCl смешивают с 600 мл 5% м / об NaCl. Найдите концентрацию полученного раствора, выразив ее в% м / об.

Два раствора смешиваются, чтобы получилось третье. Все три имеют общее растворенное вещество NaCl. Поэтому необходимо рассчитать массу соли, взятой из первых двух растворов:

Масса раствора NaCl 1 = объем1 x концентрация 1

400 см ³ x (10 г / 100 см ³ )

40 г

Масса раствора NaCl 2 = объем2 x концентрация2

600 см ³ x (5 г / 100 см ³ )

30 г

И общий объем при смешивании двух аликвот (при условии, что они складываются) составляет:

Объем смеси: 400 мл + 600 мл.

1000 мл

То есть в 1 л раствора 70 г NaCl (30 + 40). Итак, чтобы рассчитать процентное содержание% м / м, вместо 1 л на 100 мл раствора, вы должны выразить:

Масса NaCl в 100 см ³ = (70 г / 1000 см ³ ) x 100 см ³

7 г

Концентрация NaCl в смеси = 7% м / м.

Ссылки

1. Миранда М. Молина Б. (9 марта 2013 г.). Что такое процентные решения? Взято с: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Кристина Андраде Гевара. (2012). Процентные решения. . Взято с: roa.uveg.edu.mx
3. Проф. Н. Де Леон. (SF). Концентрация: объем / объем. Взято с: iun.edu
4. Aus e Tute. (SF). Вес / объем, процентная концентрация. Взято с: ausetute.com.au
5. Флорес, J. Chemistry. (2002) Редакция Сантильяна.