КОНЦЕНТРИРОВАННЫЙ РАСТВОР: ХАРАКТЕРИСТИКА И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ

Концентрированный раствор является тот , который содержит большое количество растворенного вещества по отношению к сумме , которую она может растворять; в то время как разбавленный раствор имеет низкую концентрацию растворенного вещества. Разбавленный раствор можно приготовить из концентрированного раствора, добавив к нему растворитель или, если возможно, извлекая из него растворенные вещества.

Это понятие может быть относительным, поскольку концентрированный раствор определяет высокие значения некоторых его свойств; Например, безе для мороженого имеет высокую концентрацию сахара, что подтверждается его сладким вкусом.

Источник: Габриэль Боливар

Концентрация растворенного вещества в концентрированном растворе близка или равна концентрации насыщенного раствора. Основная характеристика насыщенного раствора заключается в том, что он не может солюбилизировать дополнительное количество растворенного вещества при данной температуре. Следовательно, концентрация растворенного вещества в его насыщенных растворах остается постоянной.

Растворимость большинства растворенных веществ увеличивается с повышением температуры. Таким образом, дополнительное количество растворенного вещества может быть растворено в насыщенном растворе.

Затем по мере снижения температуры концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе увеличивается. Речь идет о перенасыщенном растворе.

Характеристика концентрированного раствора

Концентрация раствора, то есть соотношение между количеством растворенного вещества и количеством раствора или растворителя, может быть выражена как процент растворенного вещества в растворе (P / V или P / P).

Он также может быть выражен в молях растворенного вещества на литр раствора (молярность) и эквивалентах растворенного вещества на литр раствора (нормальность).

Аналогичным образом, обычно выражают концентрацию раствора в молях растворенного вещества на килограмм растворителя (моляльность) или выражают ее в молях растворенного вещества по отношению к общему количеству молей раствора (молярная доля). В разбавленных растворах обычно определяют концентрацию раствора в ppm (частях на миллион).

Независимо от формы выражения концентрации раствора, концентрированный раствор имеет высокую долю растворенного вещества, в данном случае выраженную в виде массы, по отношению к массе или объему раствора или растворителя. Эта концентрация равна растворимости растворенного вещества в растворителе или очень близка к ее значению.

Коллигативные свойства решений

Они представляют собой набор свойств растворов, который зависит от количества частиц в растворе независимо от их типа.

Коллигативные свойства не различают характеристики частиц, будь то атомы натрия, хлора, глюкозы и т. Д. Главное - ваш номер.

В связи с этим возникла необходимость создать другой способ выражения концентрации раствора, связанный с так называемыми коллигативными свойствами. В ответ на это были созданы выражения осмолярность и осмоляльность.

Осмолярность и осмоляльность

Осмолярность связана с молярностью раствора, а осмолярность - с его моляльностью.

Единицы осмолярности - осм / л раствора или мосм / л раствора. В то время как единицы осмоляльности - осм / кг воды или мосм / кг воды.

Осмолярность = mvg

m = молярность раствора.

v = количество частиц, на которые диссоциирует соединение в водном растворе. Например: для NaCl v имеет значение 2; для CaCl ₂ v имеет значение 3, а для глюкозы, электролитического соединения, которое не диссоциирует, v имеет значение 1.

g = осмотический коэффициент, поправочный коэффициент для взаимодействия электрически заряженных частиц в растворе. Этот поправочный коэффициент имеет значение, близкое к 1 для разбавленных растворов, и стремится к нулю по мере увеличения молярности соединения электролита.

Ниже указаны коллигативные свойства, которые позволяют определить концентрацию раствора.

Снижение давления пара

Когда вода нагревается, она испаряется, и образующийся пар оказывает давление. По мере добавления растворенного вещества давление пара снижается.

Следовательно, концентрированные растворы имеют низкое давление пара. Объяснение заключается в том, что молекулы растворенных веществ вытесняют молекулы воды на границе раздела вода-воздух.

Криоскопический спуск точки

По мере увеличения осмолярности раствора температура замерзания водного раствора снижается. Если температура замерзания чистой воды составляет 0 ° C, температура замерзания концентрированного водного раствора становится ниже этого значения.

Повышение точки кипения

Согласно закону Рауля, повышение температуры кипения чистого растворителя прямо пропорционально молярности раствора, образующегося при добавлении растворенного вещества. Следовательно, концентрированные растворы имеют более высокую температуру кипения, чем вода.

Осмотическое давление

Есть два отсека с разной концентрацией, разделенных мембраной, которая позволяет воде проходить, но ограничивает прохождение частиц растворенного вещества.

Вода будет течь из раствора с наименьшей концентрацией растворенного вещества в раствор с наибольшей концентрацией растворенного вещества.

Этот чистый поток воды будет постепенно исчезать, поскольку вода, скопившаяся в отсеке с наибольшей концентрацией, создает гидростатическое давление, которое препятствует потоку воды в этот отсек.

Поток воды путем осмоса обычно происходит в сторону концентрированных растворов.

Отличия от разбавленного раствора

-Концентрированные растворы имеют высокую долю растворенного вещества по отношению к объему или массе раствора. Разбавленные растворы имеют низкое отношение растворенного вещества к объему или массе раствора.

-Они имеют более высокую молярность, молярность и нормальность, чем у разбавленных растворов.

-Температура замерзания концентрированных растворов ниже, чем у разбавленных; то есть замерзают при более низких температурах.

-Концентрированный раствор имеет более низкое давление пара, чем разбавленный раствор.

-Концентрированные растворы имеют более высокую температуру кипения, чем у разбавленных растворов.

-Положите в контакт через полупроницаемую мембрану, вода будет течь из разбавленных растворов в концентрированные.

Примеры решений