ЧТО ТАКОЕ ТРЕЗВУЧИЯ ДОБЕРЕЙНЕРА? - ХИМИЯ - 2026

В триады Döbereiner являются группы из трех химических веществ , которые имеют сходные характеристики. Они являются частью 118 химических элементов, представляющих собой разнообразие проявленных реакций и их соединений, их наиболее увлекательный аспект.

Идея классификации элементов состоит в том, чтобы адекватно рассматривать их химические свойства без необходимости разрабатывать набор правил и теорий для каждого из них в отдельности.

Их периодическая классификация предоставила чрезвычайно полезную систематическую основу для их корреляции по нескольким очень простым и логичным образцам.

Элементы систематически расположены в ряды и столбцы с увеличивающимися атомными номерами, а место зарезервировано для новых открытий.

В 1815 г. было известно всего около 30 предметов. Хотя об этих веществах и их соединениях было доступно много информации, очевидного порядка не было.

Было предпринято несколько попыток найти порядок, однако было сложно систематизировать все, что было известно, поэтому многие ученые начали искать закономерность в его свойствах, которая могла бы исправить эту ситуацию.

Открытие триад Доберейнера

Ученый Иоганн Вольфганг Доберейнер сделал важные выводы о числовой закономерности между атомными весами элементов, он был первым, кто заметил существование нескольких групп из трех элементов, которые он назвал триадами, которые показали химическое сходство.

Эти элементы выявили важную числовую взаимосвязь, поскольку, будучи упорядоченными в соответствии с их эквивалентным весом или атомным весом, вес центрального элемента оказался приблизительным средним значением двух оставшихся элементов в триаде.

В 1817 г. Дёберейнер обнаружил, что если определенные элементы объединять с кислородом в бинарных соединениях, можно различить числовое соотношение между эквивалентными массами этих соединений.

Сначала наблюдения Доберейнера не оказали большого влияния на химический мир, но затем стали очень влиятельными. Сегодня он считается одним из пионеров в разработке периодической системы.

Двенадцать лет спустя, в 1829 году, Доберейнер добавил три новых трезвучия, которые показаны ниже:

Галогенная группа

Хлор, бром и йод имеют схожие химические свойства и образуют триаду. Эти элементы являются высокореактивными неметаллами. Если они перечислены в порядке увеличения относительной массы, они расположены в порядке уменьшения реактивности. Бром имеет промежуточную атомную массу между хлором и йодом.

Атомная масса среднего элемента брома (Br) равна среднему значению атомных масс хлора (Cl) и йода (I).

Полученное среднее значение близко к атомной массе брома (Br).

Сходства по химическим свойствам:

1. Все они неметаллы.
2. Все они реагируют с водой с образованием кислот (например, в HCl, HBr, HF).
3. Все они имеют одну валентность (например, в HCl, HBr, HF).
4. Все они реагируют с щелочными металлами с образованием нейтральных солей (например, NaCl, NaBr, NaI).

Группа щелочных металлов

Литий, натрий и калий имеют схожие химические свойства и образуют триаду. Эти элементы - мягкие и легкие металлы, но очень реактивные.

Если они перечислены в порядке увеличения относительной атомной массы, они также находятся в порядке увеличения реакционной способности. Натрий имеет промежуточную атомную массу между литием и калием.

Атомная масса центрального элемента натрия (Na) равна средней атомной массе лития (Li) и калия (K).

Сходства по химическим свойствам:

1. Все они металлы.
2. Все они реагируют с водой с образованием щелочных растворов и газообразного водорода.
3. Все они имеют одну валентность (например, в LiCl, NaCl, KCl).
4. Его карбонаты устойчивы к термическому разложению.

Группа халькогенов или ампигенов

Сера, селен и теллур имеют схожие химические свойства и образуют триаду. Селен имеет промежуточную атомную массу между серой и теллуром.

Атомная масса среднего элемента селена (Se) равна средним атомным массам серы (S) и теллура (Te).

И снова полученное среднее значение близко к атомной массе селена (Se).

Сходства по химическим свойствам:

1. Комбинации этих элементов с водородом приводят к образованию токсичных газов.
2. Каждый из этих элементов имеет 6 валентных электронов.
3. Металлические качества увеличиваются с увеличением атомного номера.

Доберейнер также отметил, что триады должны показывать химические отношения между элементами, а также числовые отношения, чтобы быть действительными.

С другой стороны, он отказался группировать фтор вместе с хлором, бромом и йодом, как он, возможно, сделал по химическим причинам, потому что он не нашел триадной зависимости между атомными массами фтора и атомных масс этих других галогенов.

Он также неохотно рассматривал появление триад между разнородными элементами, такими как азот, углерод и кислород, несмотря на то, что они демонстрировали значительную триадную числовую взаимосвязь.

Работа Доберейнера была сосредоточена на отношениях между элементами триады, но не дала никаких подсказок относительно отношений между триадами.

Достаточно сказать, что исследования Доберейнера установили понятие триад как мощное понятие, которое вскоре будут приняты во внимание несколькими другими химиками.

Фактически, триады Доберейнера представляли собой первый шаг к группировке элементов в вертикальные столбцы в периодической таблице и, таким образом, к созданию системы, которая объясняет химические свойства и выявляет физические взаимоотношения элементов.

Расширение триад

Другие химики расширили триады Доберейнера, включив в них более трех исходных элементов. Например, фтор был добавлен в начало триады, содержащей хлор, бром и йод.

Были созданы другие «триады», например, содержащие кислород, серу, селен и теллур. Но не было системы, которая коррелировала бы их в целом.

Одним из главных недостатков было то, что многие относительные атомные массы все еще были неверными для того времени.

Ссылки

1. Клагстон, М. и Флемминг, Р. (2000). Advanced Chemistry. Нью-Йорк, издательство Оксфордского университета.
2. Иоганн Вольфганг Дёберейнер. Получено с: britannica.com.
3. Саудерс, Н. (2010). Прорыв в науке и технике: кто изобрел периодическую таблицу?. Миннесотта, издательство Arcturus Publishing Limited.
4. Шерри, Э. (2007 г.) Периодическая таблица: ее история и ее значение. Нью-Йорк, издательство Оксфордского университета.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. Нью-Дели, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Что такое 16 группа таблицы Менделеева? Как эти элементы используются? Получено с: quora.com.