ЧТО ТАКОЕ ТРЕТЬЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕВОЛЮЦИЯ? - КУЛЬТУРНЫЙ СЛОВАРЬ - 2026

Третья революция химии относится к достижениям , которые были сделаны в области этой отрасли науки в ХХ веке, в частности , между 1904 и 1924. Некоторые из них были отграничение понятия валентности, вклад Льюиса в относительно атомных конфигураций, ковалентных связей, кислот и оснований, электроотрицательности и водородных связей.

Наиболее представительным документом того времени была монография Гилберта Ньютона Льюиса «О валентности и структуре атомов и молекул (Валентность и структура атомов и молекул)», опубликованная в 1923 году.

Барбара Аскинс

Характеристики третьей революции химии

Работа Гилберта Н. Льюиса о валентности и структуре атомов и молекул является источником многих современных идей электронной теории о связях и реакционной способности.

Это была ключевая работа третьей химической революции. Некоторые из наиболее важных статей этого документа:

1- Связь, образованная парой общих электронов

«… химическая связь, всегда и во всех молекулах, представляет собой пару электронов, которые удерживаются вместе …» (Lewis, 1923; цитируется Jensen, 1995. Собственный перевод).

2- Непрерывность связи и поляризации

«… Из-за большой разницы между полярными и неполярными веществами, можно показать, как молекула может переходить от полярного конца к неполярному в зависимости от условий окружающей среды. Однако это происходит не per saltum, а через незаметные градации… »(Lewis, 1923; цитируется Jensen, 1995. Собственный перевод).

3- Связь между полярностью связи и электроотрицательностью

«… Пара электронов, образующих связь, может находиться между двумя атомными центрами в таком положении, при котором отсутствует электрическая поляризация, или она может быть ближе к одному из атомных центров, что придает этому атому отрицательный заряд и, следовательно, положительный заряд по отношению к другому атому… »(Lewis, 1923; цит. по Jensen, 1995. Собственный перевод).

Из этого следует, что центральный атом обычно является наиболее электроположительным, а периферические атомы - наиболее электроотрицательными.

4- Кислоты и основания

«… определение кислоты и основания как вещества, которое теряет или приобретает ионы водорода, является более общим, чем то, что мы использовали ранее …» (Lewis, 1923; цитируется Jensen, 1995. Собственный перевод).

5- определение кислот и оснований Льюиса

«… Базовое вещество - это вещество, у которого есть пара электронов, которые можно использовать для завершения другого атома и его стабилизации (…). Кислотное вещество - это вещество, которое может использовать пару электронов из другой молекулы для завершения и стабилизации себя… »(Lewis, 1923; цитируется Jensen, 1995. Собственный перевод).

6- Важность водородных связей

«… Мне кажется, что наиболее важным дополнением к моей теории валентностей является то, что известно как водородные связи (…), что означает, что атом водорода может быть связан с двумя парами электронов от двух разных атомов. , поэтому он действует как мост между этими двумя атомами… »(Lewis, 1923; цитируется Jensen, 1995. Собственный перевод).

7- Валентные электроны - это те, которые позволяют образоваться химической связи.

Под валентными электронами понимаются те, что находятся во внешней оболочке атома.

8- Правило октета

Атомы с двумя или более электронными оболочками имеют тенденцию терять, приобретать или делиться электронами до тех пор, пока их внешняя оболочка не будет состоять из восьми валентных электронов. Таким образом, атомы обретают стабильность.

Другие революции химии

Уильям Б. Дженсен (1995) указывает, что история современной химии организована в виде модели, состоящей из трех революций, которые соответствуют трем уровням дискурса сотрудников в современной химии. Эти три уровня:

1- Макроскопический или молярный уровень (простые вещества, соединения, растворы и гетерогенные смеси).

2- Атомно-молекулярный уровень (атомы, ионы и молекулы).

3- Субатомный уровень или электрический уровень (электроны и ядра).

Эти три уровня соответствуют трем различным революциям в химии:

1. Первая революция в химии произошла между 1770 и 1790 годами.

Это позволило уточнить понятия простых веществ и соединений, роли тепла и сохранения массы в изменении состояния и химических реакциях.

В значительной степени эта первая революция была результатом работ француза Антуана Лавуазье.

2- Вторая революция в химии произошла между 1855 и 1875 годами.

В этот период были определены атомные веса, формулы молекулярного состава, понятие валентности и периодический закон.

В данном случае революция в химии произошла благодаря работе многих ученых, в том числе итальянца Станислао Канниццаро, Уильямсона, Франкланда, Одлинга, Вюрца, Купера, Кекуле и других.

3- Третья революция произошла между 1904 и 1924 годами.

Это уступило место современной электронной теории химических связей и реакций. Эта революция стала результатом взаимодействия физиков и химиков.

Ссылки

1. Черта третьей химической революции. Дань «Валентности и строению атомов и молекул. Получено 3 мая 2017 г. с сайта che.uc.edu.
2. Химическая революция. Получено 3 мая 2017 г. с сайта acs.org.
3. Химия. Получено 3 мая 2017 г. с clk12.org.
4. Химия: революция или фундамент? Получено 3 мая 2017 г. с сайта science.jrank.org.
5. Химическая революция в истории химии. Получено 3 мая 2017 г. с сайта jstor.org.
6. Химическая революция. Получено 3 мая 2017 г. с сайта quizlet.com.
7. Химическая революция. Получено 3 мая 2017 г. с сайта eoht.info.