ПЕРЕКИСЬ КАЛЬЦИЯ (CAO2): СВОЙСТВА, РИСКИ И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2026

Пероксид кальция , также известный как диоксид кальция, представляет собой химическое соединение формулы CaO ₂ . Это происходит при взаимодействии растворения соли или гидроксида кальция и пероксида натрия с последующей кристаллизацией.

Пероксид кальция получают осаждением октагидратного соединения из водного раствора с последующей дегидратацией при температуре выше 100 ° C.

Рисунок 1: Структура пероксида кальция.

При контакте с гидратированным материалом пероксид кальция расщепляется с выделением кислорода. CaO ₂ является одним из наиболее термостабильных неорганических пероксидов и медленно разлагается во влажном воздухе.

Водная суспензия 1: 100 имеет pH около 12. За исключением своей стабильной способности выделять кислород, CaO ₂ выполняет функции, аналогичные другим пероксидам: отбеливание, дезинфекция и дезодорация. Кроме того, стоит отметить, что CaO ₂ бережно относится к окружающей среде благодаря своим свойствам. (Kingsfield Inc, 2011).

Физико-химические свойства пероксида кальция

Перекись кальция представляет собой белый или желтоватый порошок без характерного запаха или вкуса (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Рисунок 2: внешний вид пероксида кальция.

CaO ₂ имеет молекулярную массу 72,0768 г / моль и плотность 2,91 г / мл. Соединение имеет точку плавления 200 ° C и разлагается выше 355 ° C. Он слабо растворяется в воде, образуя перекись водорода. Его pKa составляет 12,5 (Королевское химическое общество, 2015).

Перекись кальция представляет собой опасность взрыва при смешивании с мелкодисперсными органическими веществами. Компаунд сам по себе не горюч, а скорее ускоряет горение горючего материала. Это связано с тем, что смеси горючего материала и пероксида могут воспламениться от трения или контакта с влагой.

Реакционная способность и опасности

Пероксид кальция, хотя он является относительно стабильным соединением по сравнению с другими пероксидами, классифицируется как взрывчатое соединение и сильный окислитель.

Контакт с перекисью кальция может вызвать сильное раздражение и обжечь кожу и глаза. Воздействие может вызвать раздражение глаз, носа и горла.

Длительное воздействие может повредить кожу. Более высокий уровень перекиси кальция может раздражать легкие и вызывать кашель или одышку.

Даже более сильное воздействие может вызвать скопление жидкости в легких (отек легких), что приведет к смерти (Национальная медицинская библиотека, 2015).

В случае попадания в глаза следует проверить и снять контактные линзы. После этого немедленно промойте глаза большим количеством холодной воды в течение не менее 15 минут.

В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Перед повторным использованием выстирайте одежду и обувь. При сильном контакте промойте дезинфицирующим мылом и покройте загрязненную кожу антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует переместить в прохладное место. Если не дышит, делают искусственное дыхание.

Если соединение проглочено, вызовите рвоту, если не предписано медицинским персоналом. Рекомендуется выпить большое количество воды, чтобы добиться растворения соединения. Следует ослабить тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, пояс или галстук.

В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности материала Перекись кальция, 2013 г.).

Приложения

Использование при рекультивации почв

Из всех способов использования перекиси кальция наиболее распространено ее применение в сельском хозяйстве. Тот факт, что перекись кальция выделяет кислород при контакте с водой, означает, что ее можно использовать как способ омоложения истощенной почвы.

Обычно после интенсивного земледелия или при затоплении почвы питательные вещества и кислород теряются из почвы, что делает ее стерильной.

В таком сценарии необходимо использовать различные искусственные удобрения, чтобы добавить в почву минералы и питательные вещества, в дополнение к другим мерам, чтобы сделать ее снова жизнеспособной. Перекись кальция необходима для этого процесса, так как она используется для увеличения содержания кислорода в почве.

Другое использование

Тот факт, что перекись кальция может выделять перекись водорода в сочетании с кислотами, означает, что ее можно использовать в качестве отбеливающего агента.

Таким образом он широко используется во многих бумажных производствах. Производство перекиси водорода этим соединением также делает его полезным при дезодорации и обесцвечивании продуктов для волос, а также текстильных изделий.

Перекись кальция также имеет место в здравоохранении, поскольку ее можно использовать в качестве антисептика.

Перекись кальция используется в выпечке в качестве технологической добавки при замешивании теста для хлеба. При контакте с водой соединение разлагается на кислород. Это окисляет и укрепляет дисульфидные и недисульфидные поперечные связи в глютене.

Восстановление окружающей среды

Тот факт, что перекись кальция может действовать как источник кислорода, означает, что она полезна во многих экологических условиях.

Например, есть много водоемов, таких как озера и пруды, которые стали нежизнеспособными из-за загрязнения и других связанных факторов.

В таком случае перекись кальция может быть использована для омоложения и этих водоемов. Кислород, выделяющийся в результате реакции между водой и соединением, восстанавливает содержание кислорода в воде.

Промышленное использование

Роль пероксида кальция в производстве пластмасс имеет решающее значение для процессов катализа и сшивания различных соединений, которые используются при полимеризации пластмасс, чтобы сделать их твердыми. Пероксид кальция также используется в качестве инициатора этих процессов (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Ссылки

1. ПЕРОКСИД КАЛЬЦИЯ. (2016). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
2. Перекись кальция. (СФ). Восстановлено с bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011 г.). Перекись кальция. Получено с сайта chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 июля). перекись кальция. Получено с ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Перекись кальция-CALGRO ™. Восстановлено из kingsfieldinc.
6. Паспорт безопасности материала Пероксид кальция. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
7. Национальный центр биотехнологической информации. . (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 14779. Получено из PubChem.
8. Национальная медицинская библиотека. (2015, 19 октября). ПЕРОКСИД КАЛЬЦИЯ. Вылечил детокснет.
9. Королевское химическое общество. (2015). Диоксидандиид кальция. Получено с сайта chemspider.com.