- Характеристики неэлектролитов
- химикат
- физический
- Примеры неэлектролитов
- Неполярные газы
- Растворители
- Органические твердые вещества
- Заключительный комментарий
- Ссылки
В не являющиеся - электролиты являются соединения не диссоциируют в воде или любой другой полярном растворителе , чтобы генерировать ионы. Его молекулы не растворяются в воде, сохраняя свою первоначальную целостность или структуру.
Неэлектролиты, не диссоциируя на ионы, электрически заряженные частицы, не проводят электричество. В этом он контрастирует с солями, ионными соединениями, которые при растворении в воде выделяют ионы (катионы и анионы), которые помогают среде быть проводником электричества.
Сахар - это пример того, что подразумевается под электролитическим соединением. Источник: профессиональный фотограф и спикер Марко Верч (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
Классический пример состоит из дуэта сахар-поваренная соль, при этом сахар не является электролитом, а соль - электролитом. Молекулы сахарозы в сахаре нейтральны, у них нет электрических зарядов. С другой стороны, ионы Na + и Cl - соли действительно имеют заряды, положительные и отрицательные, соответственно.
Следствием этого является то, что сахарный раствор не может зажечь лампочку в электрической цепи, в отличие от насыщенного солевого раствора, который зажигает лампочку.
С другой стороны, эксперимент можно было повторить непосредственно с расплавленными веществами. Жидкий сахар не проводит электричество, а расплавленная соль -.
Характеристики неэлектролитов
химикат
Неэлектролитные соединения - это ковалентные соединения. Это означает, что в их структурах есть ковалентные связи. Ковалентная связь характеризуется тем, что она образована парой атомов, которые имеют одинаковую или близкую электроотрицательность.
Следовательно, пара атомов ковалентной связи, которые разделяют электроны, не разделяются при контакте с водой и не приобретают определенный заряд. Вместо этого вся молекула растворяется, сохраняя ее структуру неизменной.
Возвращаясь к примеру с сахаром, молекулам воды не хватает энергии, чтобы разорвать связи CC или C-OH молекул сахарозы. Они также не могут разорвать свою гликозидную связь.
Что делают молекулы воды, так это оборачивают молекулы сахарозы и отделяют их друг от друга; дистанцируйте их, сольватируйте их или гидратируйте, пока все кристаллы сахара не исчезнут в глазах смотрящего. Но молекулы сахарозы все еще находятся в воде, просто они больше не образуют видимых кристаллов.
Какими бы полярными ни были молекулы сахарозы, у них нет электрических зарядов, поэтому они не помогают электронам перемещаться через воду.
Вкратце о химических характеристиках: неэлектролиты - это ковалентные соединения, которые не диссоциируют в воде и не вносят в нее ионы.
физический
Что касается физических характеристик неэлектролита, можно ожидать, что он состоит из неполярного газа или газа с низкой полярностью, а также твердого вещества с низкими температурами плавления и кипения. Это связано с тем, что, поскольку они являются ковалентными соединениями, их межмолекулярные взаимодействия слабее по сравнению с ионными соединениями; например, соли.
Кроме того, они могут быть жидкими, если они не диссоциируют на ионы и не нарушают свою молекулярную целостность. Здесь снова упоминается случай жидкого сахара, где его молекулы сахарозы все еще присутствуют без разрыва каких-либо ковалентных связей.
Неэлектролит не должен проводить электричество независимо от своего физического состояния. Если он плавится под действием температуры или растворяется в воде или любом другом растворителе, он не должен проводить электричество или вносить ионы в окружающую среду.
Например, соль в твердом состоянии не является электролитической; он не проводит электричество. Однако, будучи расплавленным или растворенным в воде, он действительно ведет себя как электролит, поскольку его ионы Na + и Cl - могут свободно перемещаться.
Примеры неэлектролитов
Неполярные газы
Неполярные газы, такие как кислород, азот, метан, фтор, хлор, окись углерода, гелий и другие благородные газы, не проводят электричество, когда «растворяются» в воде. Отчасти это связано с их низкой растворимостью, а также с тем фактом, что они не реагируют с водой с образованием кислот.
Например, кислород O 2 не будет диссоциировать в воде с образованием свободных анионов O 2- . То же самое относится и к газам N 2 , F 2 , Cl 2 , CO и т. Д. Эти газы окружены или гидратированы молекулами воды, но их ковалентные связи никогда не разрываются.
Даже если бы все эти газы были пересчитаны, они не смогли бы проводить электричество из-за полного отсутствия электрических зарядов в синусах их неполярных жидкостей.
Однако есть неполярные газы, которые нельзя классифицировать как неэлектролит как таковые. Двуокись углерода CO 2 неполярна, но может растворяться в воде с образованием угольной кислоты H 2 CO 3 , которая, в свою очередь, способствует образованию ионов H + и CO 3 2- ; хотя сами по себе они не являются хорошими проводниками электричества, поскольку H 2 CO 3 - слабый электролит.
Растворители
Растворители, такие как вода, этанол, метанол, хлороформ, четыреххлористый углерод, ацетонитрил и другие, не являются электролитами, поскольку количество ионов, генерируемых их равновесием диссоциации, незначительно. Например, вода производит незначительное количество ионов H 3 O + и OH - .
Теперь, если эти растворители могут вмещать ионы, они превратятся в растворы электролитов. Так обстоит дело с морской водой и водными растворами, насыщенными солями.
Органические твердые вещества
За исключением таких исключений, как органические соли, большинство твердых веществ, в основном органических, не являются электролитами. Здесь снова появляется сахар и целая семья углеводов.
Среди твердых веществ, не являющихся электролитами, можно отметить следующие:
-Жиры
-Высокомолекулярные алканы
-Резины
-Пенополистирол
-Фенольные смолы
-Пластик в целом
-Антрацен
-Кофеин
-Целлюлоза
-Бензофенон
-Медовые кристаллы
-Асфальт
-Мочевина
Заключительный комментарий
В качестве заключительного комментария будет сделано окончательное резюме общих характеристик неэлектролита: они являются ковалентными соединениями, преимущественно неполярными, хотя с некоторыми полярными исключениями, такими как сахар и лед; Они могут быть газообразными, жидкими или твердыми при условии, что они не содержат ионов или генерируют их при растворении в соответствующем растворителе.
Ссылки
- Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия (8-е изд.). CENGAGE Обучение.
- Toppr. (SF). Электролиты и неэлектролиты. Получено с: toppr.com
- Хельменстин, Энн Мари, доктор философии. (11 февраля 2020 г.). Определение неэлектролитов в химии. Получено с: thinkco.com
- The Sevier BV (2020). Безэлектролитов. ScienceDirect. Получено с: sciencedirect.com
- Манекены. (2020). Как отличить электролиты от неэлектролитов. Получено с: dummies.com