НИТРАТ АЛЮМИНИЯ: ФОРМУЛЫ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ И РИСКИ - ХИМИЯ - 2026

Нитрат алюминия представляет собой соль алюминия азотной кислоты. Нонагидрат нитрата алюминия при комнатной температуре выглядит как бесцветное твердое вещество с запахом азотной кислоты.

Они не горючие, но могут ускорять горение горючих материалов. Если задействовано большое количество нитрата алюминия или если горючий материал мелкодисперсен, может произойти взрыв.

Продолжительное воздействие огня или тепла может привести к взрыву. При контакте с огнем выделяют оксиды азота. Его использование включает переработку нефти, а также крашение и дубление кожи.

Это белая водорастворимая соль, которая чаще всего встречается в кристаллической нонагидратной форме (нонагидрат нитрата алюминия).

Химическая структура нитрата алюминия (безводный)

Формулы

• Нитрат алюминия: Al (NO ₃ ) ₃
• Нонагидрат нитрата алюминия: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Нитрат алюминия (безводный)
• CAS : 14797-65-0 Нитрат алюминия (нонагидрат)

Структура

В 2D

Нитрат алюминия

Нонагидрат нитрата алюминия

В 3D

Нитрат алюминия / Молекулярная модель сфер

Нитрат алюминия / Шарики и стержни для молекулярных моделей

Нонагидрат нитрата алюминия / Молекулярная модель сфер

Нонагидрат нитрата алюминия / Шарики и стержни для молекулярных моделей

Физические и химические свойства

• Нитрат алюминия относится к реакционной группе неорганических нитратных и нитритных соединений.
• Нитрат-ион представляет собой многоатомный ион с молекулярной формулой NO3 - и является сопряженным основанием азотной кислоты.
• Почти все соли неорганических нитратов растворимы в воде при стандартной температуре и давлении.
• Нитратные соединения имеют широкий спектр применения в зависимости от их активности в качестве окислителей, наличия свободно доступного азота или их высокой растворимости.

Оповещения о реактивности

Нитрат алюминия - сильный окислитель.

Реакции с воздухом и водой

Нитрат алюминия расплывается (он имеет свойство поглощать влагу из воздуха с образованием водного раствора). Растворим в воде. Его водные растворы кислые.

Воспламеняемость

Нитраты и нитриты - взрывоопасные соединения. Некоторые из этих веществ могут взрывоопасно разлагаться при нагревании или попадании в огонь. Они могут взорваться от тепла или загрязнения. Емкости могут взорваться при нагревании.

Особые опасности от продуктов горения: при пожаре могут образоваться токсичные оксиды азота, содержащие нитрат алюминия.

Реактивность

Нитраты и нитриты могут действовать как чрезвычайно мощные окислители, а смеси с восстановителями или восстановленными материалами, такими как органические вещества, могут быть взрывоопасными. Они реагируют с кислотами с образованием токсичного диоксида азота.

В целом, нитратные и нитритные соли с окислительно-восстановительными катионами (переходные металлы и металлы групп 3a, 4a и 5a периодической таблицы, а также аммоний + катион) более реакционноспособны с органическими материалами и восстановителями в условиях окружающей среды.

Нитрат алюминия - окислитель. Смеси с алкиловыми эфирами могут взорваться. Смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут вступать в реакцию со взрывом.

токсичность

Люди подвержены токсическому воздействию нитратов и нитритов, а дети особенно уязвимы к метгемоглобинемии.

Проглатывание больших доз нитрата алюминия вызывает раздражение желудка, тошноту, рвоту и диарею. Контакт с пылью вызывает раздражение глаз и кожи.

Приложения

Нитраты и нитриты широко используются (и в очень больших количествах) в качестве удобрений в сельском хозяйстве из-за их готовности расщеплять и выделять азот для роста растений и из-за их растворимости, которая позволяет нитрат-ионам быть всасывается корнями растения.

Нитратные соединения также широко используются в качестве промышленного сырья, когда требуется окислитель или источник нитрат-ионов.

Нитрат алюминия используется в производстве лабораторных, косметических средств и средств личной гигиены. В промышленности он используется как промежуточный продукт при производстве других веществ.

Он используется при дублении кожи, в антиперспирантах, ингибиторах коррозии, при добыче урана, нефтепереработке и в качестве нитрующего агента.

Нонагидрат нитрата алюминия и другие гидратированные нитраты алюминия находят множество применений. Эти соли используются для производства глинозема для изготовления изоляционной бумаги, в нагревательных элементах электронно-лучевых трубок и в слоистых материалах сердечников трансформаторов. Гидратированные соли также используются для извлечения актинидных элементов.

Клинические эффекты

Алюминий присутствует повсеместно, это самый распространенный металл в земной коре. Большая часть воздействия на человека происходит с пищей. Он присутствует в некоторых фармацевтических продуктах. В промышленности он широко используется.

Алюминий подавляет ремоделирование костей, вызывая остеомаляцию. Считается, что он подавляет эритропоэз, вызывая анемию.

Острое отравление бывает редко. Растворимые формы алюминия обладают более высоким потенциалом токсичности, чем нерастворимые формы, из-за их большей абсорбции.

Пациенты с почечной недостаточностью предрасположены к токсичности алюминия из-за алюминия в диализате или из других экзогенных источников, особенно фосфатсвязывающих и алюминийсодержащих антацидов.

Хроническое воздействие алюминиевой пыли может вызвать одышку, кашель, легочный фиброз, пневмоторакс, пневмокониоз, энцефалопатию, слабость, нарушение координации движений и эпилептиформные припадки.

Соли алюминия могут вызывать раздражение глаз и слизистых оболочек, конъюнктивит, дерматоз и экзему.

Хотя алюминий и его соединения показали мало доказательств канцерогенности для человека, воздействие других веществ, участвующих в производстве алюминия, было связано с канцерогенностью.

Безопасность и риски

Формулировки опасностей Согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических продуктов (GHS).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (GHS) - это согласованная на международном уровне система, созданная Организацией Объединенных Наций и призванная заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире.

Классы опасности (и соответствующие им главы СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации для нитрата алюминия и нонагидрата нитрата алюминия следующие (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Классы опасности GHS

H272: Может усилить огонь; Окислитель (PubChem, 2017).

H301: Токсично при проглатывании (PubChem, 2017).

H315: вызывает раздражение кожи (PubChem, 2017).

H318: вызывает серьезное повреждение глаз (PubChem, 2017).

H319: вызывает серьезное раздражение глаз (PubChem, 2017).

Коды предупреждений

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 и P501 (PubChem, 2017).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 360).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 370).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 382).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 384).

(Организация Объединенных Наций, 2015, стр. 385).

Ссылки

1. ChemIDplus (2017) Трехмерная структура 13473-90-0 - Нитрат алюминия. Получено с: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Трехмерная структура 7784-27-2 - Нонагидрат нитрата алюминия Получено с: chem.nlm.nih.gov.
3. Дайса, Дж. (2017) Нефтеперерабатывающий завод Shell в сумерках Получено с: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Нитрат алюминия. Получено с: wikipedia.org.
5. Европейское химическое агентство (ECHA). (2016). Нитрат алюминия. Краткий профиль. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
6. Банк данных по опасным веществам (HSDB). ТОКСНЕТ. (2017). Нитрат алюминия. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Нитрат, полученный с: chemapps.stolaf.edu.
8. Википедия. (2017). Нитрат алюминия. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.
9. Википедия. (2017). Нонагидрат нитрата алюминия. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.