- Что такое сильные и слабые электролиты?
- Различия
- Методы определения электролитов
- Примеры сильных и слабых электролитов
- Сильные электролиты
- Сильные кислоты:
- Сильные базы
- Сильные соли
- Слабые электролиты
- Слабые кислоты
- Слабые основания и соединения азота
- Ссылки
Эти электролиты представляют собой вещество , которые производят проводящее решение растворенного электричества быть в полярном растворителе , таком как вода. Растворенный электролит разделяется на катионы и анионы, которые диспергированы в указанном растворе. Если к раствору приложить электрический потенциал, катионы будут прилипать к электроду, который имеет большое количество электронов.
Вместо этого анионы в растворе будут связываться с электродом с дефицитом электронов. Вещество, распадающееся на ионы, приобретает способность проводить электричество. Большинство растворимых солей, кислот и оснований представляют собой электролиты.
Некоторые газы, такие как хлористый водород, могут действовать как электролиты при определенных условиях температуры и давления. Натрий, калий, хлорид, кальций, магний и фосфат - хорошие примеры электролитов.
Что такое сильные и слабые электролиты?
Эти сильные электролиты являются те , которые ионизируют полностью , то есть, отдельные до 100% - в то время как слабый электролит только частично ионизируют. Этот процент ионизации обычно составляет от 1 до 10%.
Чтобы лучше различать эти два типа электролитов, можно сказать, что в растворе сильного электролита основными видами (или видами) являются образующиеся ионы, в то время как в растворе слабых электролитов основным видом является само соединение без ионизируют.
Сильные электролиты делятся на три категории: сильные кислоты, сильные основания и соли; в то время как слабые электролиты делятся на слабые кислоты и слабые основания.
Все ионные соединения являются сильными электролитами, поскольку при растворении в воде они разделяются на ионы.
Даже самые нерастворимые ионные соединения (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) являются сильными электролитами, потому что небольшие количества, которые растворяются в воде, растворяются в основном в форме ионов; то есть в полученном растворе нет диссоциированной формы или количества соединения.
Эквивалентная проводимость электролитов уменьшается при более высоких температурах, но они ведут себя по-разному в зависимости от своей прочности.
Сильные электролиты показывают меньшее снижение проводимости при более высокой концентрации, тогда как слабые электролиты имеют большую скорость снижения проводимости при более высокой концентрации.
Различия
Важно знать, как распознать формулу и определить, в какой классификации она находится (ионная или составная), потому что от этого будут зависеть правила безопасности при работе с химическими веществами.
Как указано выше, электролиты могут быть определены как сильные или слабые на основе их ионизационной способности, но иногда это может быть более очевидным, чем кажется.
Большинство растворимых кислот, оснований и солей, которые не представляют собой слабые кислоты или основания, считаются слабыми электролитами.
Фактически следует предположить, что все соли являются сильными электролитами. Напротив, слабые кислоты и основания, помимо азотсодержащих соединений, считаются слабыми электролитами.
Методы определения электролитов
Существуют методы, облегчающие идентификацию электролитов. Вот шестиступенчатый метод:
- Ваш электролит - одна из семи сильных кислот?
- Он в форме металла (OH) n ? Так что это сильная база.
- Это в форме металла (X) n ? Тогда это соль.
- Ваша формула начинается с буквы H? Так что это, вероятно, слабая кислота.
- Есть ли в нем атом азота? Так что это может быть слабая база.
- Ничего из вышеперечисленного не применимо? Так что это не электролит.
Кроме того, если реакция, представленная электролитом, выглядит следующим образом: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), в котором реакция ограничивается прямой реакцией (→), мы говорим сильного электролита. Если он обозначен непрямым (↔), это слабый электролит.
Как упоминалось в предыдущем разделе, проводимость электролита зависит от его концентрации в растворе, но это значение также зависит от прочности электролита.
При более высоких концентрациях сильные и промежуточные электролиты не будут уменьшаться в значительных интервалах, но слабые будут демонстрировать сильное снижение до значений, близких к нулю при более высоких концентрациях.
Существуют также промежуточные электролиты, которые могут диссоциировать в растворах с более высоким процентом (менее 100%, но более 10%), в дополнение к неэлектролитам, которые просто не диссоциируют (соединения углерода, такие как сахара, жиры и спирты).
Примеры сильных и слабых электролитов
Сильные электролиты
Сильные кислоты:
- Хлорная кислота (HClO 4)
- Бромистоводородная кислота (HBr)
- Соляная кислота (HCl)
- Серная кислота (H 2 SO 4 )
- Азотная кислота (HNO 3 )
- Периодическая кислота (HIO 4 )
- Фторантимоновая кислота (HSbF 6 )
- Магическая кислота (SbF 5 )
- Фтористоводородная кислота (FSO 3 H)
Сильные базы
- Гидроксид лития (LiOH)
- Гидроксид натрия (NaOH)
- Гидроксид калия (КОН)
- Гидроксид рубидия (RbOH)
- Гидроксид цезия (CsOH)
- Гидроксид кальция (Ca (OH) 2 )
- Гидроксид стронция (Sr (OH) 2 )
- Гидроксид бария (Ba (OH) 2 )
- Амид натрия (NaNH 2 )
Сильные соли
- Хлорид натрия (NaCl)
- Нитрат калия (KNO 3 )
- Хлорид магния (MgCl 2 )
- Ацетат натрия (CH 3 COONa)
Слабые электролиты
Слабые кислоты
- Уксусная кислота (CH 3 COOH)
- Бензойная кислота (C 6 H 5 COOH)
- Муравьиная кислота (HCOOH)
- Синильная кислота (HCN)
- Хлоруксусная кислота (CH 2 ClOOH)
- Йодная кислота (HIO 3 )
- Азотистая кислота (HNO 2 )
- Угольная кислота (H 2 CO 3 )
- Фосфорная кислота (H 3 PO 4 )
- Сернистая кислота (H 2 SO 3 )
Слабые основания и соединения азота
- Диметиламин ((CH 3 ) 2 NH)
- Этиламин (C 2 H 5 NH 2 )
- Аммиак (NH 3 )
- Гидроксиламин (NH 2 OH)
- Пиридин (C 5 H 5 N)
- Анилин (C 6 H 5 NH 2 )
Ссылки
- Сильный электролит. Получено с en.wikipedia.org
- Энн Хельменстайн, П. (nd). Научные заметки. Получено с sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (SF). UMass Бостон. Получено с ocw.umb.edu
- Химия, Д. о. (SF). Колледж Святого Олафа. Получено с stolaf.edu
- Энн Мари Хелменстайн, П. (nd). ThoughtCo. Получено с thinkco.com