ХЛОРИД СЕРЕБРА (AGCL): ФОРМУЛА, ДИССОЦИАЦИЯ, СВОЙСТВА - ХИМИЯ - 2024

Хлорида серебра (AgCl , химическая формула), образована бинарной соли серебра и хлора. Серебро - это блестящий, пластичный и ковкий металл с химическим символом Ag. Чтобы образовать новые соединения, этот металл должен быть окислен (потеряв электрон своего последнего энергетического уровня), что превращает его в его ионную форму, катион серебра, заряженный положительно.

Хлор - это зеленовато-желтый газ, слегка раздражающий и с неприятным запахом. Его химический символ - Cl. Для образования химических соединений с металлами хлор восстанавливается (он получает один электрон, чтобы заполнить восемь электронов на своем последнем энергетическом уровне) до отрицательно заряженного хлорид-аниона.

Химическая структура хлорида серебра.

Находясь в ионной форме, оба элемента могут образовывать соединение хлорида серебра либо естественным путем, как его можно найти в некоторых месторождениях, либо путем химического синтеза, который дешевле получить.

Хлорид серебра изначально встречается в виде хлораргирита («хлор» для хлора, «аргир» для серебра). Окончание «ите» указывает на название минерала.

Он имеет зеленовато-желтый цвет (очень типичный для хлора) и сероватый из-за серебра. Эти оттенки могут варьироваться в зависимости от других веществ, которые можно найти в окружающей среде.

Полученный синтетическим путем хлорид серебра выглядит как белые кристаллы, очень похожие на кубическую форму хлорида натрия, хотя в целом он выглядит как белый порошок.

Как получить хлорид серебра?

В лаборатории его легко получить следующим образом:

Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия и образуется хлорид серебра, который выпадает в осадок, как показано стрелкой вниз, и нитрат натрия растворяется в воде.

AgNO _{3 (водн.)} + NaCl _(водн.) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (водн.)}

диссоциация

Диссоциация в химии относится к возможности того, что ионное вещество может разделиться на свои компоненты или ионы, когда оно встречает вещество, которое позволяет такое разделение.

Это вещество известно как растворитель. Вода - универсальный растворитель, способный диссоциировать большинство ионных соединений.

Хлорид серебра называется галогеновой солью, потому что он образован с хлором, который соответствует семейству VIIA периодической таблицы и называется галогенами. Галоидные соли представляют собой ионные соединения, в большинстве своем плохо растворимые в воде.

Низкая диссоциация в воде

AgCl, который относится к этому типу соединений, демонстрирует очень низкую диссоциацию в воде. Это может происходить по следующим причинам:

- Когда образуется AgCl, он находится в коллоидном состоянии, что позволяет, когда молекула диссоциирует на ионы серебра (+) и хлора (-), исходная молекула хлорида серебра AgCl немедленно повторно формируется, устанавливая динамическое равновесие между эти (диссоциированный продукт и нейтральная молекула).

- Из-за молекулярной стабильности AgCl, когда образуется связь, ее прочность имеет тенденцию быть более ковалентной, чем ионной, что создает сопротивление диссоциации.

- Плотность серебра намного выше, чем у хлора, и именно серебро уменьшает диссоциацию и увеличивает осаждение AgCl в растворе.

Одним из факторов, влияющих на растворимость вещества, является температура. При нагревании вещества, растворенного в воде, растворимость увеличивается и, следовательно, легче диссоциация его компонентов. Однако под воздействием тепла AgCl разлагается на газы Ag и Cl.

Физические свойства

Это характеристики, которыми обладает вещество, которые позволяют его идентифицировать и отличать от других. Эти свойства не изменяют внутреннюю структуру вещества; то есть они не изменяют расположение атомов в формуле.

Хлорид серебра представляет собой твердый белый кристаллический цвет без запаха и в чистом виде имеет форму октаэдра. Основные физические свойства описаны ниже:

- Температура плавления: 455 ° C

- Температура кипения: 1547 ° C

- Плотность: 5,56 г / мл

- Молярная масса: 143,32 г / моль.

Когда он обнаруживается в виде хлораргирита (минерала), он имеет твердый вид и может быть бесцветным, желто-зеленым, серо-зеленым или белым, в зависимости от места и веществ, которые находятся вокруг него. Он имеет твердость по шкале Мооса от 1,5 до 2,5.

Также считается глянцевым, адамантиновым (алмазным), смолистым и шелковистым. Имеется в виду несколько блестящий вид.

Химические свойства

Речь идет о реакционной способности химического вещества при контакте с другим. В этом случае его внутренняя структура не сохраняется, поэтому расположение атомов в формуле изменяется.

Разложение под действием тепла или света

Хлорид серебра распадается на элементы.

(Свет) 2 AgCl ₍ тв _{) ------->} 2 Ag _(тв) + Cl _{2 (г)} (Нагрев)

Серебряные осадки

Осаждение серебра - лучший способ извлечь этот элемент из фотографических и радиографических пленок.

AgCl _(водн.) + NaClO _(водн.) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _водн.) + CL ₂ O _(г)

Растворимость

Хлорид лапы очень нерастворим в воде, но он растворим в низкомолекулярных спиртах (метанол и этанол), в аммиаке и концентрированной серной кислоте.

Использование и приложения

фотография

Хлорид серебра используется из-за его высокой светочувствительности. Этот процесс был обнаружен Уильямом Генри Фоксом Талботом в 1834 году.

гравиметрия

Гравиметрический анализ заключается в определении количества элемента, радикала или соединения, содержащегося в образце. Это требует удаления всех веществ, которые могут создавать помехи, и преобразования исследуемого вещества в вещество определенного состава, которое можно взвешивать.

Это достигается с помощью веществ, которые могут легко осаждаться в водной среде, например, AgCl.

Анализ воды

Этот процесс осуществляется путем титрования с использованием AgNO3 в качестве титранта и индикатора, определяющего окончание реакции (изменение цвета); то есть когда в воде больше нет хлоридов.

Эта реакция приводит к осаждению AgCl из-за сродства хлорид-иона к катиону серебра.

Волюметри

Это оценка образца неизвестной концентрации (хлориды или бромиды). Чтобы определить концентрацию образца, он реагирует с веществом; конечную точку реакции определяют по образованию осадка. В случае хлоридов это хлорид серебра.

Ссылки

1. G. H (1970) Количественный химический анализ (второе издание). Издательство NY Harper and Row publishers, Inc.
2. W. (1929). Исследование электрода из хлорида серебра. J. Am. Chem. Soc., 51 (10), стр. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. Д. Вест Д. (2015) Основы аналитической химии (Девятое издание). Мексика. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. Розенблюм А. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. , Вылечено: britannica.com
5. Хлорид серебра (sf). В Википедии найдено wikipedia.org