Хлорид стронция представляет собой неорганическое соединение , состоящее из стронция, щелочно - земельный металл (г - н Becamgbara) и хлор галоген. Поскольку оба элемента имеют очень разные электроотрицательности, соединение представляет собой ионное твердое вещество, химическая формула которого - SrCl 2 .
Поскольку это ионное твердое вещество, оно состоит из ионов. В случае SrCl 2 это один катион Sr 2+ на каждые два аниона Cl - . Их свойства и применение аналогичны свойствам и применению хлоридов кальция и бария с той разницей, что соединения стронция относительно реже получать и, следовательно, они более дороги.
Как и хлорид кальция (CaCl 2 ), он гигроскопичен, и его кристаллы поглощают воду с образованием гексагидратной соли, в которой шесть молекул воды присутствуют в кристаллической решетке (SrCl 2 · 6H 2 O, верхнее изображение). Фактически, коммерческая доступность гидрата выше, чем доступность безводного SrCl 2 (без воды).
Одно из его основных применений - это предшественник других соединений стронция; то есть он представляет собой источник стронция в некоторых химических синтезах.
Химическая структура
Верхнее изображение представляет деформированную рутилоподобную кристаллическую структуру безводного SrCl 2 . В нем маленькие зеленые сферы соответствуют ионам Sr 2+ , а большие зеленые сферы представляют ионы Cl - .
В этой структуре каждый ион Sr 2+ "захвачен" восемью ионами Cl - , следовательно, имеющими координационное число, равное 8, и, возможно, кубическую геометрию вокруг него. То есть четыре зеленых сферы составляют крышу куба, а четыре других - пол, в центре которого находится Sr 2+ .
Какая будет структура в газовой фазе? Структура Льюиса для этой соли - Cl-Sr-Cl, очевидно линейная и предполагает сто процентов ковалентности ее связей. Однако в газовой фазе -SrCl 2 (g) эта «линия» показывает угол примерно 130º, что в действительности является разновидностью V.
Эту аномалию нельзя было успешно объяснить, учитывая тот факт, что у стронция нет неподеленных электронов, занимающих электронный объем. Возможно, это может быть вызвано участием d-орбитали в связях или ядерно-электронным возмущением.
Приложения
SrCl 2 · 6H 2 O используется в качестве добавки в органических полимерах; например, в поливиниловом спирте, чтобы изменить его механические и электрические свойства.
Он используется как феррит стронция при производстве керамических магнитов и стекла, используемого для изготовления цветного лицевого стекла телевизора.
Реагирует с хроматом натрия (Na 2 CrO4) с образованием хромата стронция (SrCrO 4 ), который используется в качестве антикоррозийной краски для алюминия.
При нагревании огнем соединения стронция светятся красноватым пламенем, поэтому их используют для изготовления бенгальских огней и фейерверков.
целебный
Радиоизотоп 89 хлорида стронция (наиболее распространенный изотоп 85 Sr) используется в медицине для уменьшения метастазов в костях, выборочно вводится внутривенно в костную ткань.
Использование разбавленных растворов (3-5%) в течение более двух недель при лечении аллергического ринита (хроническое воспаление слизистой оболочки носа) показывает улучшение в уменьшении чихания и трения носа.
Когда-то он использовался в составах зубной пасты для снижения чувствительности зубов за счет образования барьера над дентинными микротрубочками.
Исследования этого соединения демонстрируют терапевтическую эффективность по сравнению с преднизолоном (метаболитом лекарственного средства преднизона) при лечении язвенного колита.
Их результаты основаны на модели организма крыс; Тем не менее, это дает надежду тем пациентам, которые также страдают остеопорозом, поскольку они могут использовать одно и то же лекарство для борьбы с обоими заболеваниями.
Он используется для синтеза сульфата стронция (SrSO 4 ), даже более плотного, чем SrCl 2 . Однако его минимальная растворимость в воде не делает его достаточно легким для применения в радиологии, в отличие от сульфата бария (BaSO 4 ).
подготовка
Хлорид стронция может быть получен прямым действием соляной кислоты (HCl) на чистый металл, при этом происходит реакция окислительно-восстановительного типа:
Sr (т) + HCl (водн.) => SrCl 2 (водн.) + H 2 (г)
Здесь металлический стронций окисляется, отдавая два электрона, что позволяет образовать газообразный водород.
Аналогичным образом гидроксид и карбонат стронция (Sr (OH) 2 и SrCO 3 ) реагируют с этой кислотой при ее синтезе:
Sr (OH) 2 (т.) + 2HCl (водн.) => SrCl 2 (водн.) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (т.) + 2HCl (водн.) => SrCl 2 (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O (л)
Применяя методы кристаллизации, получают SrCl 2 · 6H 2 O. Затем он дегидратируется термическим воздействием до окончательного получения безводного SrCl 2 .
свойства
Физические и химические свойства этого соединения зависят от того, находится ли оно в гидратированной или безводной форме. Это связано с тем, что электростатические взаимодействия изменяются по мере того, как молекулы воды присоединяются к кристаллической решетке SrCl 2 .
безводный
Хлорид стронция представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с молекулярной массой 158,53 г / моль и плотностью 3,05 г / мл.
Его температуры плавления (874 ºC) и кипения (1250 ºC) высоки, что свидетельствует о сильных электростатических взаимодействиях между ионами Sr 2+ и Cl - . Он также отражает огромную энергию кристаллической решетки, которой обладает его безводная структура.
Энтальпия образования твердого SrCl 2 составляет 828,85 кДж / моль. Это относится к тепловой энергии, выделяемой каждым молом, образованным из его компонентов в их стандартных состояниях: газ для хлора и твердое тело для стронция.
гексагидрат
В гексагидратной форме он имеет более высокую молекулярную массу, чем его безводная форма (267 г / моль), и более низкую плотность (1,96 г / мл). Это уменьшение ее плотности связано с тем, что молекулы воды «расширяют» кристаллы, увеличивая объем; следовательно, плотность структуры уменьшается.
Он почти в два раза плотнее воды при комнатной температуре. Его растворимость в воде очень высока, но в этаноле он мало растворим. Это связано с его органическим характером, несмотря на его полярность. То есть гексагидрат представляет собой полярное неорганическое соединение. Наконец, при 150 ° C его обезвоживают с образованием безводной соли:
SrCl 2 · 6H 2 O (тв) => SrCl 2 ( тв ) + 6H 2 O (г)
Ссылки
- Wikipedia. (2018). Хлорид стронция. Получено 13 апреля 2018 г. с сайта en.wikipedia.org.
- DrugBank. (2018). Хлорид стронция Sr-89. Получено 13 апреля 2018 г. с сайта drugbank.ca.
- PubChem. (2018). Хлорид стронция. Получено 13 апреля 2018 г. с сайта pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doan, Ö. Т., & Акьол, М. (2017). Гексагидрат хлорида стронция как молекула-кандидат для длительного лечения аллергического ринита. Индийский журнал медицинских исследований, 146 (1), 121–125. doi.org
- Фирдевс Топал, Озлем Йонем, Невин Тузку, Мехмет Тузку, Хилми Атасевен и Мелих Акьол. (2014). Хлорид стронция: может ли это быть новым вариантом лечения язвенного колита? BioMed Research International, т. 2014, Идентификатор статьи 530687, 5 стр. DOI: 10.1155 / 2014/530687
- Bull. Mater. (2010). Влияние гранулированного хлорида стронция в качестве добавки на некоторые электрические и механические свойства чистого поливинилового спирта. Sci., Vol. 33, No. 2, pp. 149-155. Индийская академия наук.
- Мария Перно Голди, RDH, MS. (15 марта 2011 г.). Технологии нитрата калия, фторида натрия, хлорида стронция и НоваМин при гиперчувствительности дентина. Получено 13 апреля 2018 г. с: dentistryiq.com.
- CCoil. (4 сентября 2009 г.). Стронций-хлоридно-XTAL-3D-SF. , Получено 13 апреля 2018 г. с: commons.wikimedia.org.
- Все реакции. SrCl2 - хлорид стронция. Получено 13 апреля 2018 г. с: allreactions.com