Хлорид бария представляет собой химическое соединение формулы BaCl 2 существует в безводной форме и дигидрате. Он состоит из бесцветных кристаллов, растворимых в воде, используется в ваннах для термообработки и в лабораториях в качестве химического реагента для осаждения растворимых сульфатов.
Хлорид бария - одна из наиболее растворимых в воде солей бария. Как и другие соли бария, он токсичен и придает пламени желто-зеленый цвет. Также он гигроскопичен.
Рисунок 1: структура хлорида бария
Существует несколько методов получения хлорида бария, один из них - путем воздействия соляной кислоты на карбонат бария:
2HCl + BaCO 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Другой способ получения хлорида бария - нагревание смеси сульфата бария, углерода и хлорида бария.
BaSO 4 (т.) + 4C (т.) → BaS (т.) + 4CO (г)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Физические и химические свойства
Хлорид бария представляет собой кристаллы орторомбической формы в безводной форме и моноклинные в форме дигидрата, белого цвета без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2005). Его внешний вид показан на рисунке 2.
Рисунок 2: внешний вид хлорида бария
Соединение имеет молекулярную массу 208,23 г / моль для его безводной формы и 244,26 г / моль для его дигидратной формы.
Он имеет плотность 3,856 г / мл для безводной формы и 3,098 г / мл для дигидратной формы. Его температура плавления и кипения составляет 963 ° C и 1560 ° C соответственно.
Хлорид бария хорошо растворяется в воде, так как растворяет 35,8 грамма соединения в 100 мл растворителя. Может бурно реагировать с BrF 3 и 2-фуранперкарбоновой кислотой в безводной форме.
Реакционная способность и опасности
Хлорид бария чрезвычайно ядовит и токсичен. Его проглатывание вызывает повреждение органов. Хлорид бария блокирует калиевые каналы, поскольку он является агентом, который ингибирует гликопротеины клеточной мембраны, которые избирательно проницаемы для ионов калия.
Это также вызывает серьезное повреждение глаз. Он не горюч и не вступает в реакцию с другими химическими веществами.
В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.
Поместите пострадавшего под защитный душ. Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.
Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.
Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.
Ослабьте тесную одежду, такую как воротник, пояс или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот».
Всегда помните, что реанимация «рот в рот» может быть опасна для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.
В случае проглатывания рвоту следует вызывать только в том случае, если пострадавший находится в сознании. Следует ослабить тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».
В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Хлорид бария является вредным веществом для окружающей среды, особенно для водных видов, поэтому с ним необходимо обращаться и утилизировать в соответствии с установленными правилами и положениями.
Приложения
Дигидрат хлорида бария используется при очистке сточных вод, производстве стабилизаторов ПВХ, масляных смазок, хромата бария и фторида бария.
В качестве дешевой и растворимой соли бария хлорид бария находит широкое применение в лаборатории. Он обычно используется в качестве теста на сульфат-ион.
В промышленности хлорид бария в основном используется для очистки рассола на установках по производству щелочного хлора, а также в производстве солей для термической обработки, закалке стали, производстве пигментов и производстве других солей. барий.
Его также используют в фейерверках для придания ярко-зеленого цвета. Однако его токсичность ограничивает его применимость.
Хлорид бария ранее использовался в медицине для лечения полной блокады сердца. Обычная доза составляла 30 мг три или четыре раза в день или около 1,7 мг / кг / день.
От использования препарата отказались, во многом из-за его токсичности. Раньше его использовали для симптоматической терапии приступов Стокса-Адамса. Сейчас это лечение устарело. Радиоактивное соединение используется в качестве экспериментального средства сканирования костей.
В ветеринарии хлорид бария используется для лечения импактов у лошадей. Внутривенная инъекция 0,5 г производит сильную чистку. Его использование не рекомендуется из-за большой опасности фатальной блокады сердца.
Ссылки
- (2016). БАРИЙ ХЛОРИД. Взято из Cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24 июня). хлорид бария. Взято с сайта ЧЭБИ: ebi.ac.uk.
- Хануса, Т.П. (22 февраля 2017 г.). Барий (Ba). Взято из britannica: britannica.com.
- Паспорт безопасности материала Дигидрат хлорида бария. (2013, 21 мая). Взято с сайта sciencelab: sciencelab.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. (2005, 26 марта). База данных PubChem Compound; CID = 25204. Взято из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Королевское химическое общество. (2015). Хлорид бария. Взято с сайта chemspider: chemspider.com.
- (СФ). Хлорид бария. Взято с сайта solvay: solvay.com.
- Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). (2015, 22 июля). БАРИЙ ХЛОРИД. Взято с сайта cdc.gov: cdc.gov.
- С. Национальная медицинская библиотека. (2012, 3 мая). БАРИЙ ХЛОРИД. Взято из toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.