ХЛОРНАЯ КИСЛОТА: ФОРМУЛА, ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2026

Хлорная кислота является сильной минеральной кислотой, обычно находится в виде цвета и запаха водного раствора, коррозию металлов и тканей. В горячем состоянии это мощный окислитель, но его водные растворы (примерно до 70% по весу) при комнатной температуре, как правило, безопасны, проявляя только сильные кислотные свойства и не проявляя окислительных свойств.

Хлорная кислота и ее соли (особенно перхлорат аммония, перхлорат натрия и перхлорат калия) находят множество применений из-за их сильной окислительной способности.

Запуск Арес-1 (02.02.2008)

Его производство увеличилось за счет использования его в качестве исходного материала для производства чистого перхлората аммония, основного ингредиента взрывчатых веществ и твердого топлива для ракет и ракет.

Хлорная кислота 60%

Хлорная кислота также используется в ограниченном количестве в качестве реагента для аналитических целей. Его закрытые контейнеры-контейнеры могут сильно разорваться при длительном воздействии тепла.

Формулы : Хлорная кислота: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D структура

Хлорная кислота

3D структура

Хлорная кислота / Шариковая и стержневая молекулярная модель

Характеристики хлорной кислоты

Физические и химические свойства

• Внешний вид: бесцветная жидкость.
• Запах: без запаха
• Молекулярный вес: 100,454 г / моль
• Температура кипения: 19 ° C
• Точка плавления: -112 ° C
• Плотность: 1,768 г / см3
• Растворимость в воде: смешивается.
• Кислотность (pKa): -15,2 (± 2,0)

Хлорная кислота относится к группе сильных окисляющих кислот.

воспламеняемость

-Сильные окисляющие кислоты, как правило, не горючие, но могут ускорять горение других материалов, выделяя кислород (действуя как окислитель).

- Растворы хлорной кислоты могут взорваться из-за тепла или загрязнения.

-При нагревании выше 160 ° C или при пожаре они могут разлагаться со взрывом.

-Они могут взрывоопасно реагировать с углеводородами (топливом). Он может воспламенить топливо (дерево, бумагу, масло, одежду и т. Д.).

-Контейнеры могут взорваться при нагревании.

-Склонение может создать опасность пожара или взрыва.

Реактивность

-Сильные окисляющие кислоты обычно растворяются в воде с выделением ионов водорода. Полученные растворы имеют pH 1 или близкий к 1.

-Материалы этой группы реагируют с химическими основаниями (например, аминами и неорганическими гидроксидами) с образованием солей. Эти реакции нейтрализации происходят, когда основание принимает ионы водорода, которые отдает кислота.

-Нейтрализация может генерировать опасно большое количество тепла в небольших помещениях.

-Добавление воды к кислотам часто вызывает достаточно тепла в небольшом участке смеси, чтобы заставить эту часть воды взорваться, что может вызвать очень опасные брызги кислоты.

-Эти материалы обладают значительной способностью к окислению, но эта способность варьируется от одного к другому.

-Они могут реагировать с активными металлами (такими как железо и алюминий), а также со многими менее активными металлами, растворяя металл и выделяя водород и / или токсичные газы.

-Его реакции с цианистыми солями и их соединениями выделяют газообразный цианистый водород.

-Воспламеняющиеся и / или токсичные газы также образуются в результате их реакции с дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами, нитрилами, сульфидами и слабыми или сильными восстановителями.

- Дополнительные газообразующие реакции происходят с сульфитами, нитритами, тиосульфатами (с образованием H2S и SO3), дитионитами (SO2) и даже карбонатами: углекислый газ последних не токсичен, но тепло и брызги реакции они могут раздражать.

- Растворы хлорной кислоты - это сильные окисляющие кислотные растворы.

-Они могут активно реагировать или детонировать при смешивании с окисляемыми материалами (спиртами, аминами, боранами, дицианогеном, гидразинами, углеводородами, водородом, нитроалканами, порошками металлов, силанами и тиолами, среди других).

-Хлорная кислота воспламеняется при контакте с сульфинилхлоридом.

токсичность

-Сильные окисляющие кислоты вызывают коррозию тканей. Кислотные пары сильно раздражают чувствительные ткани (например, глаза и дыхательную систему).

- Вдыхание, проглатывание или контакт (кожи, глаз и т. Д.) С растворами хлорной кислоты или ее парами может вызвать серьезные травмы, ожоги или смерть.

-При контакте с огнем они могут выделять раздражающие, едкие и / или токсичные газы.

-Стеки воды для пожаротушения или разбавляющей воды могут вызвать загрязнение.

Приложения

-Хлорная кислота используется в областях научных исследований и разработок, а также в производстве химических продуктов и электрического, электронного и оптического оборудования.

-Он используется в качестве прекурсора при производстве чистого перхлората аммония, основного ингредиента взрывчатых веществ и твердого топлива для ракет и ракет.

- Хлорную кислоту в домашних условиях можно использовать для чистки туалетов, металлов и канализации, для удаления ржавчины, в батареях и в качестве грунтовки для накладных ногтей.

-Промышленное использование включает: очистку металлов, водопровод, отбеливание, травление, гальванику, фотографию, дезинфекцию, боеприпасы, производство удобрений, очистку металла и удаление ржавчины.

-Хлорная кислота также используется в ограниченном количестве в качестве реагента для аналитических целей.

Клинические эффекты

Кислоты вызывают коагуляционный некроз. Ионы водорода высушивают эпителиальные клетки, вызывая отек, эритему, шелушение тканей и некроз с образованием язв и пролежней.

При воздействии этих кислот через желудочно-кишечный тракт у пациентов могут развиться ожоги II степени (поверхностные волдыри, эрозии и язвы), которые подвергаются риску последующего образования стриктуры, особенно желудочного тракта и пищевода.

Также могут развиться глубокие ожоги и некроз слизистой желудочно-кишечного тракта. Осложнения часто включают перфорацию (пищеводная, желудочная, реже двенадцатиперстная), образование свищей (трахеопищеводное, аортоэзофагеальное) и желудочно-кишечное кровотечение.

Вдыхание может вызвать одышку, плевритную боль в груди, кашель и бронхоспазм, отек верхних дыхательных путей и ожоги. Отек верхних дыхательных путей встречается часто и часто опасен для жизни.

Воздействие на глаза может вызвать сильное раздражение конъюнктивы и хемоз, дефекты эпителия роговицы, лимбическую ишемию, необратимую потерю зрения и в тяжелых случаях перфорацию.

Легкое воздействие на кожу может вызвать раздражение и частичные ожоги. Более продолжительное или высококонцентрированное воздействие может вызвать ожоги на всю толщину.

Осложнения могут включать целлюлит, сепсис, контрактуры, остеомиелит и системную токсичность.

Безопасность и риски

Формулировки опасности Согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (GHS) - это согласованная на международном уровне система, созданная Организацией Объединенных Наций и призванная заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных критериев во всем мире.

Классы опасности (и соответствующие им главы СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации для хлорной кислоты следующие (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Заявления об опасности GHS

H271: Может вызвать пожар или взрыв; Сильный окислитель (PubChem, 2017).

H290: Может вызывать коррозию металлов (PubChem, 2017).

H302: Вредно при проглатывании (PubChem, 2017).

H314: вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз (PubChem, 2017).

H318: вызывает серьезное повреждение глаз (PubChem, 2017).

H371: Может вызывать повреждение органов (PubChem, 2017).

Коды с предупреждениями

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 и P501 (PubChem, 2017).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 359).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 366).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 371).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 381).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 394).

Ссылки

1. Европейское химическое агентство (ECHA). (2016). Хлорная кислота. Краткий профиль. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Хлорная кислота. Получено с: chemapps.stolaf.edu.
3. НАСА (2008) Запуск Ареса-1 02-2008 г. Получено с: commons.wikimedia.org.
4. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Хлорная кислота - Структура PubChem. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) 60 процентов хлорной кислоты Получено с: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Хлорная кислота. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Хлорная кислота. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта es.wikipedia.org.