Бромид натрия представляет собой химическое соединение , принадлежащее к соли неорганического происхождения. Его структура состоит из галогенброма и металлического элемента натрия в соотношении 1: 1. Его химическая формула - NaBr, и он находится в твердом агрегатном состоянии при стандартных условиях температуры и давления (25 ° C и 1 атм).
Обычно его можно наблюдать как белый порошок, и он считается соединением кристаллического типа, которое также проявляет гигроскопичность; то есть он обладает способностью впитывать влагу из окружающей среды.
Точно так же бромид натрия имеет физические характеристики, очень похожие на другое ионное соединение того же металла: хлорид натрия. Этот хлорид представлен как NaCl, более известный как поваренная или поваренная соль.
Он имеет большое количество применений в различных областях науки; например, он используется в производстве различных типов лекарств (седативных, снотворных, противосудорожных и других), а также в органическом синтезе и даже в фотографиях.
Химическая структура
Как упоминалось ранее, бромид натрия находится в твердой фазе и, как и многие другие соли неорганической природы, имеет кристаллическую структурную конформацию.
Эта кристаллическая молекула, состоящая из брома и атома водорода, имеет конформацию гранецентрированного кубического типа, такую как соли галогенидного типа того же металла (NaI, NaF и NaCl).
Такое расположение молекул формирует структурную основу многих соединений, в которых упорядочение осуществляется таким образом, что каждый ион остается в центре октаэдрической фигуры, как показано на следующем изображении.
В этом типе кристаллов можно увидеть, как каждый из ионов имеет вокруг себя шесть других ионов, имеющих противоположный электрический заряд, которые расположены на концах октаэдрической фигуры.
Аналогичным образом, структура этого ионного вещества подразумевает, что оно имеет высокую температуру плавления примерно 747 ° C и коммерчески встречается в двух формах: безводных частицах (без молекул воды) и дигидратированных частицах (с двумя молекулами воды в структурная формула (NaBr · 2H 2 O)), температуры плавления которых различны.
Химический синтез
Бромид натрия образуется в результате химической реакции, которая происходит между бромистым водородом (BrH, галогенид водорода в газовой фазе) и гидроксидом натрия (NaOH, сильное основание в твердой фазе и обладающее гигроскопичными свойствами).
Вот как его производят в промышленных масштабах, добавляя избыток брома в раствор NaOH. Таким образом образуется смесь бромид / бром. Затем полученные продукты подвергают выпариванию до высыхания и обрабатывают углеродом, чтобы вызвать реакцию восстановления бромат-иона (BrO 3 - ) до бромид-иона (Br - ).
нейтрализация
Точно так же эту неорганическую соль можно также получить путем реакции нейтрализации карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) бромной кислотой (HBrO 3 ), следуя той же процедуре, описанной выше.
Путем синтеза можно получить это вещество путем реакции железа с бромом и водой. В результате этой реакции образуется бромид двухвалентного железа.
Впоследствии эти образовавшиеся частицы (представленные как FeBr 2 / FeBr 3 ) растворяют в воде и добавляют определенное количество карбоната натрия. Наконец, раствор фильтруют и упаривают, чтобы получить бромид натрия.
свойства
- Обычно он находится в твердом агрегатном состоянии в виде белого порошка.
- Он имеет кристаллическую структуру с молекулярным расположением кубической формы с центром на гранях.
- Температура плавления этого вещества составляет приблизительно 747 ° C для его безводной формы и 36 ° C для его дигидратированной формы, что свидетельствует о разложении перед плавлением.
- Он состоит из иона натрия (Na + ) и иона бромида (Br - ) с молярной массой или молекулярной массой 102,89 г / моль.
- Его температура кипения довольно высока, наблюдается при 1390 ° C (эквивалент 2530 ° F или 1660 K).
- Растворимость этого вида составляет около 94,32 г / 100 мл в воде при 25 ° C, увеличиваясь с повышением температуры.
- При нагревании до разложения это вещество выделяет бром и оксид натрия, которые считаются токсичными.
- Плотность безводной формы бромида натрия составляет 3,21 г / см 3 , а дигидратированного соединения - 2,18 г / см 3 .
- Его растворимость в спирте считается умеренной, как и в других растворителях, таких как пиридин, аммиак и гидразин.
- Имеет нерастворимость в ацетонитриле и ацетоне.
Приложения
- В области медицины он используется в качестве лекарственного средства при большом количестве состояний, вызывающих судороги, и в качестве терапии для профилактики эпилепсии у пациентов с синдромом Вольфа-Хиршхорна, а также в качестве седативных и снотворных средств.
- В ветеринарии он используется у собак, у которых возникают судорожные расстройства из-за побочных эффектов таких препаратов, как примидон или фенобарбитал.
- В нефтяной промышленности он используется в процессах подготовки некоторых жидкостей различной плотности, которые используются в нефтяных скважинах.
- В области биологических исследований доказаны его микробиоцидные свойства; то есть он используется для контроля развития различных типов бактерий.
- В некоторых синтезах органического типа эту неорганическую соль используют для получения других веществ, состоящих из брома. Например, с помощью реакции Финкельштейна получают определенные алкилгалогениды с более высокой реакционной способностью, один из которых широко использовался в фотографии.
- В области очистки и дезинфекции бромид натрия используется в сочетании с хлором для очистки больших объемов воды, например, в плавательных бассейнах и джакузи.
Ссылки
- Wikipedia. (SF). Бромид натрия. Получено с en.wikipedia.org
- PubChem. (SF). Бромид натрия. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Джонсон, AW (1999). Приглашение к органической химии. Восстановлено с books.google.co.ve
- Science Direct. (SF). Бромид натрия. Получено с sciencedirect.com
- Ривьер, Дж. Э. и Папич, М. Г. (2009). Ветеринарная фармакология и терапия. Восстановлено с books.google.co.ve