В ангидриды кислот рассматриваются большое значение из широкого спектра соединений органического происхождения в мире. Они представлены в виде молекул, которые имеют две ацильные группы (органические заместители с формулой RCO-, где R представляет собой углеродную цепь), присоединенные к одному и тому же атому кислорода.
Кроме того, существует класс ангидридов кислот, которые обычно встречаются: ангидриды карбоновых кислот, названные так потому, что исходной кислотой является карбоновая кислота. Чтобы назвать симметричную структуру этого типа, достаточно произвести замену терминов.
Термин кислота в номенклатуре исходной карбоновой кислоты следует заменить термином ангидрид, что означает «без воды», без изменения остальной части названия образованной молекулы. Эти соединения также могут быть получены, исходя из одной или двух ацильных групп из других органических кислот, таких как фосфоновая кислота или сульфоновая кислота.
Точно так же ангидриды кислот могут быть получены на основе неорганической кислоты, такой как фосфорная кислота. Однако его физические и химические свойства, его применение и другие характеристики зависят от проводимого синтеза и структуры ангидрида.
Как образуются ангидриды кислот?
Общая формула ангидридов кислот - (RC (O)) 2 O, что лучше всего видно на изображении, помещенном в начале этой статьи.
Например, для уксусного ангидрида (из уксусной кислоты) общая формула - (CH 3 CO) 2 O, записанная аналогично для многих других подобных ангидридов кислот.
Как упоминалось ранее, эти соединения имеют почти то же название, что и их кислоты-предшественники, и единственное, что меняется, - это термин кислота для ангидрида, поскольку для правильной номенклатуры необходимо соблюдать те же правила нумерации атомов и заместителей.
Приложения
Ангидриды кислот имеют множество функций или применений в зависимости от области, которая изучается, потому что, поскольку они обладают высокой реакционной способностью, они могут быть реактивными предшественниками или участвовать во многих важных реакциях.
Примером этого является промышленность, где уксусный ангидрид производится в больших количествах, поскольку он имеет простейшую структуру, которую можно изолировать. Этот ангидрид используется в качестве реагента в важных органических синтезах, таких как эфиры ацетата.
Промышленное использование
С другой стороны, малеиновый ангидрид имеет циклическую структуру, он используется в производстве покрытий для промышленного использования и в качестве предшественника некоторых смол в процессе сополимеризации с молекулами стирола. Кроме того, это вещество действует как диенофил при проведении реакции Дильса-Альдера.
Точно так же есть соединения, которые имеют в своей структуре две молекулы ангидридов кислот, такие как диангидрид этилентетракарбоновой кислоты или диангидрид бензохинонетракарбоновой кислоты, которые используются в синтезе определенных соединений, таких как полиимиды или некоторые полиамиды и полиэфиры.
В дополнение к ним существует смешанный ангидрид, называемый 3'-фосфоаденозин-5'-фосфосульфатом, происходящий из фосфорной и серной кислот, который является наиболее распространенным коферментом в реакциях биологического переноса сульфата.
Примеры ангидридов кислот
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Получено с en.wikipedia.org
- Джонсон, AW (1999). Приглашение к органической химии. Восстановлено с books.google.co.ve.
- Актон, QA (2011). Кислотные ангидридные гидролазы: достижения в исследованиях и применении. Восстановлено с books.google.co.ve
- Брукнер, Р., Хармата, М. (2010). Органические механизмы: реакции, стереохимия и синтез. Восстановлено с books.google.co.ve
- Ким, JH, Гибб, HJ, и Iannucci, A. (2009). Ангидриды циклических кислот: аспекты здоровья человека. Восстановлено с books.google.co.ve