АМФОТЕРНЫЕ: ИЗ ЧЕГО СОСТОЯТ, ВИДЫ И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2026

Амфотерными являются соединения или ионы , имеющие особенность быть в состоянии , чтобы действовать как с кислотой или основанием, в соответствии с теорией Бренстеда Лоури. Его название происходит от греческого слова amphoteroi, что означает «оба».

Многие металлы образуют амфотерные оксиды или гидроксиды, включая медь, цинк, олово, свинец, алюминий и бериллий. Амфотерная характеристика этих оксидов зависит от степени окисления рассматриваемого оксида. Примеры этих веществ приведены в конце статьи.

Амфотерное поверхностно-активное вещество

Оксиды металлов, которые могут реагировать с кислотами и основаниями с образованием солей и воды, известны как амфотерные оксиды. Среди других соединений очень хорошими примерами являются оксиды свинца и цинка.

Что такое амфотерный?

Согласно кислотно-основной теории Бренстеда и Лоури, кислоты - это те вещества, которые отдают протоны, а основания - те, которые принимают или поглощают протоны.

Молекула, называемая амфотерной, будет иметь реакции, в которых она приобретает протоны, а также способность отдавать их (хотя это не всегда так, как будет показано в следующем разделе).

Важным и хорошо известным примером является универсальный растворитель - вода (H2O). Это вещество легко реагирует с кислотами, например, в реакции с соляной кислотой:

Н ₂ О + HCl → Н ₃ О ⁺ + Cl- ^-

Но в то же время у него также нет проблем с реакцией с основанием, как в случае с аммиаком:

Н ₂ О + NH ₃ → NH ₄ + ОН ^-

На этих примерах видно, что вода полностью действует как амфотерное вещество.

Виды амфотерных

Несмотря на то, что амфотерные вещества могут быть молекулами или ионами, есть некоторые молекулы, которые лучше всего демонстрируют амфотерные характеристики и помогают лучше изучить это поведение: амфипротические вещества. Это молекулы, которые могут специально отдавать или принимать протон, чтобы действовать как кислота или основание.

Следует уточнить, что все амфипротические вещества являются амфотерными, но не все амфотерные вещества; есть амфотерные соединения, которые не обладают протонами, но могут вести себя как кислоты или основания в других отношениях (согласно теории Льюиса).

Амфипротические вещества включают воду, аминокислоты, а также ионы бикарбоната и сульфата. В свою очередь, амфипротические вещества также подразделяются на подклассы в зависимости от их способности отдавать или отдавать протоны:

Кислые простейшие или амфипротические вещества

Это те, кто больше склонен отдавать протон, чем принимать его. Среди них , среди прочего , серная кислота (H ₂ SO ₄ ) и уксусная кислота (CH ₃ COOH).

Основные протофильные или амфипротические вещества

Это те, для которых принятие протона более распространено, чем отказ от него. Среди этих веществ можно найти аммиак (NH ₃ ) и этилендиамид.

Нейтральные вещества

У них такая же способность или способность принимать протон, как и отказаться от него. Среди них, в основном, вода (H ₂ O) и минорные спирты (-ROH).

Амфотерный характер хинолонов

Примеры амфотерных веществ

Теперь, поскольку амфотерные вещества уже описаны, необходимо указать примеры реакций, в которых проявляются эти характеристики.

Ион угольной кислоты представляет собой основной случай амфипротического вещества; ниже приведены его реакции, когда он действует как кислота:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

Когда он действует как основание, возникает следующая реакция:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Есть также много других веществ. Из них можно привести следующие примеры:

Амфотерные оксиды

Оксид цинка, как уже упоминалось, является амфотерным, но не амфипротическим веществом. Ниже показано, почему.

Как кислота:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Основа поведения:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Оксид свинца (PbO), алюминий (Al ₂ O ₃ ) и олово (SnO) также имеют свои собственные амфотерные характеристики:

Как кислоты:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

А как базы:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O ↔ Na ₄

Амфотерные оксиды также существуют из галлия, индия, скандия, титана, циркония, ванадия, хрома, железа, кобальта, меди, серебра, золота, германия, сурьмы, висмута. и теллур.

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды также могут иметь амфотерные свойства, как в случае гидроксида алюминия и бериллия. Ниже приведены оба примера:

Гидроксид алюминия в виде кислоты:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Гидроксид алюминия как основа:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Гидроксид бериллия в виде кислоты:

Be (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

Гидроксид бериллия в качестве основания:

Be (OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂

Различия между амфотерным, амфипротическим, амфолитическим и апротическим

Необходимо уметь различать понятие каждого термина, поскольку их сходство может сбивать с толку.

Амфотеры, как известно, представляют собой вещества, которые ведут себя подобно кислотам или основаниям в реакции, приводящей к образованию соли и воды. Они могут сделать это, пожертвовав или уловив протон, или просто приняв электронную пару (или отдав ее) в соответствии с теорией Льюиса.

Напротив, амфипротические вещества - это те амфотерные вещества, которые действуют как кислоты или основания при передаче или поглощении протона в соответствии с законом Бренстеда-Лоури. Все амфипротические вещества являются амфотерными, но не все амфотерные вещества являются амфипротическими.

Соединения амфолита представляют собой амфотерные молекулы, которые существуют в виде цвиттерионов и обладают цвиттерионами в определенных диапазонах pH. Они используются в качестве буферных агентов в буферных растворах.

Наконец, апротонные растворители - это те, которые не могут отдавать протоны и не могут их принять.

Ссылки

1. Амфотерные. (2008). Wikipedia. Получено с en.wikipedia.org
2. Энн Мари Хельменстин, П. (2017). Что значит амфотерный в химии? Получено с thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Амфотерные соединения. Получено с medium.com
4. Chemicool. (SF). Определение слова амфотерный. Получено с сайта chemicool.com.