Изотопы - это атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов в ядрах. Различаясь в количестве нейтронов в ядре, они имеют разное массовое число. Если изотопы разных элементов, то количество нейтронов тоже будет разным. Химические элементы обычно имеют более одного изотопа.
Атомы, которые являются изотопами друг друга, имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Атомный номер - это количество протонов в ядре, а массовое число - это сумма количества нейтронов и протонов, обнаруженных в ядре.
Три примера изотопов водорода.
В периодической таблице есть 21 элемент, в состав которых входит только один природный изотоп, например бериллий или натрий. А с другой стороны, есть элементы, которые могут достигать 10 стабильных изотопов, например олово.
Есть также такие элементы, как уран, изотопы которого могут превращаться в стабильные или менее стабильные изотопы, излучающие излучение, поэтому мы называем их нестабильными.
Нестабильные изотопы используются для оценки возраста природных образцов, таких как углерод 13, поскольку, зная скорость распада изотопа, связывающего его с уже распавшимися, можно узнать очень точный возраст. Таким образом известен возраст Земли.
Мы можем различать два типа изотопов: природные и искусственные. Природные изотопы встречаются в природе, а искусственные создаются в лаборатории путем бомбардировки субатомными частицами.
Избранные примеры изотопов
1-Углерод 14: это изотоп углерода с периодом полураспада 5730 лет, который используется в археологии для определения возраста горных пород и органического вещества.
2-Уран-235: этот изотоп урана используется на атомных электростанциях для производства ядерной энергии, точно так же, как он используется для создания атомных бомб.
3-Иридий 192: этот изотоп представляет собой искусственный изотоп, используемый для проверки герметичности трубок.
4-Уран 233: этот изотоп создан человеком, не встречается в природе и используется на атомных электростанциях.
5-Кобальт 60: используется при раке, поскольку он излучает более мощное излучение, чем радий, и дешевле.
6-Технеций 99: этот изотоп используется в медицине для поиска закупоренных кровеносных сосудов.
7-Radio 226: этот изотоп используется для лечения рака кожи.
8-Bromo 82: используется для проведения гидрографических исследований водных потоков или динамики озер.
9-Тритий: этот изотоп представляет собой изотоп водорода, используемый в медицине в качестве индикатора. Хорошо известная водородная бомба на самом деле является тритиевой бомбой.
10-Йод 131: радионуклид, который использовался в ядерных испытаниях, проведенных в 1945 году. Этот изотоп увеличивает риск рака, а также таких заболеваний, как щитовидная железа.
11-мышьяк 73: используется для определения количества мышьяка, усвоенного организмом.
12-Мышьяк 74: используется для определения и локализации опухолей головного мозга.
13-Азот 15: используется в научных исследованиях для проведения теста спектроскопии ядерного магнитного резонанса. Он также используется в сельском хозяйстве.
14-Gold 198: используется для бурения нефтяных скважин.
15-Меркурий 147: используется для изготовления электролитических ячеек.
16-лантан 140: используется в промышленных котлах и печах
17-Phosphorus 32: используется в медицинских исследованиях костей, костей и костного мозга
18-Phosphorus 33: используется для распознавания ядер или нуклеотидов ДНК.
19-Скандий 46: этот изотоп используется в анализе почвы и отложений.
20-Фтор 18: он также известен как флудезоксиглюкоза и используется для исследования тканей организма.
Другие примеры изотопов
- Сурьма 121
- Аргон 40
- Сера 32
- Барий 135
- Бериллий 8
- Бор 11
- Бром 79
- Кадмий 106
- Кадмий 108
- Кадмий 116
- Кальций 40
- Кальций 42
- Кальций 46
- Кальций 48
- Углерод 12
- Церий 142
- Цирконий 90
- Хлор 35
- Медь 65
- Хром 50
- Диспрозий 161
- Диспрозий 163
- Диспрозий 170
- Эрбий 166
- Олово 112
- Олово 115
- Олово 120
- Олово 122
- Стронций 87
- Европий 153
- Гадолиний 158
- Галлий 69
- Германий 74
- Гафний 177
- Гелий 3
- Гелий 4
- Водород 1
- Водород 2
- Утюг 54
- Индийский 115
- Иридий 191
- Иттербий 173
- Криптон 80
- Криптон 84
- Литий 6
- Магний 24
- Меркурий 200
- Меркурий 202
- Молибден 98
- Неодим 144
- Неон 20
- Никель 60
- Азот 15
- Осмий 188
- Осмий 190
- Кислород 16
- Кислород 17
- Кислород 18
- Палладий 102
- Палладий 106
- Серебро 107
- Платина 192
- Свинец 203
- Свинец 206
- Свинец 208
- Калий 39
- Калий 41
- Рений 187
- Рубидий 87
- Рутений 101
- Рутений 98
- Самарий 144
- Самарий 150
- Селен 74
- Селен 82
- Кремний 28
- Кремний 30
- Таллий 203
- Таллий 205
- Теллур 125
- Теллур 127
- Титан 46
- Титан 49
- Уран 238
- Вольфрам 183
- Ксенон 124
- Ксенон 130
- Цинк 64
- Цинк 66
- Цинк 67
Ссылки
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Основы неорганической химии. Лимуса, 1996.
- РОДЖЕРС, Глен Э. Неорганическая химия: введение в координацию, твердое тело и описательную химию. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García и др. Описательная неорганическая химия. Пирсон Образование, 2000.
- HUHEEY, Джеймс Э. КЕЙТЕР и др. Неорганическая химия: основы строения и реакционной способности. Оксфорд:, 2005.
- ГУТЬЕРРЕС РОС, Энрике. Неорганическая химия . 1994.
- HOUSECROFT, Кэтрин Э. и др. Неорганическая химия . 2006.
- COTTON, F. Albert; УИЛКИНСОН, Джеффри. Основы неорганической химии. 1987.