- Физико-химические свойства оксида хлорной кислоты
- Реакционная способность и опасности
- Приложения
- Ссылки
Хлорной оксид , называемый также оксид хлора (VII) ангидрид или хлорной дихлор семиокись, представляет собой неорганическое химическое соединение формулы Cl 2 О7. Его структура представлена на рисунке 1.
Это один из самых стабильных оксидов хлора, который реагирует с водой с образованием хлорной кислоты: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO 4.
Рисунок 1: структура оксида хлорной кислоты.
Соединение получают путем осторожной дегидратации хлорной кислоты пентоксидом фосфора при -10 ° C.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
Соединение перегоняют, чтобы отделить его от метафосфорной кислоты с большой осторожностью, учитывая его взрывоопасный характер. Он также может быть образован при освещении в смесях хлора и озона.
Физико-химические свойства оксида хлорной кислоты
Оксид хлора (VII) - бесцветная, летучая и маслянистая жидкость. Его молекулярная масса составляет 182,9 г / моль, его плотность составляет 1900 кг / м3, а его температуры плавления и кипения составляют -91,57 ºC и 82 ºC соответственно.
Он самопроизвольно взрывоопасен при ударе или контакте с пламенем, особенно в присутствии продуктов его разложения.
Гептоксид хлора растворяется в четыреххлористом углероде при комнатной температуре и реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. Взрывается при контакте с йодом.
В нормальных условиях он более стабилен, хотя и обладает меньшей окислительной способностью, чем другие оксиды хлора. Например, он не разрушает серу, фосфор или бумагу в холодном состоянии.
Дихлоргептоксид - это сильно кислый оксид, который в растворе находится в равновесии с хлорной кислотой. Образует перхлораты в присутствии гидроксидов щелочных металлов.
Его термическое разложение происходит за счет мономолекулярной диссоциации триоксида хлора и радикала.
Реакционная способность и опасности
Оксид хлорной кислоты - нестабильное соединение. Он медленно разлагается при хранении с образованием цветных продуктов разложения, которые представляют собой низшие оксиды хлора.
Он самопроизвольно взрывоопасен, особенно в присутствии продуктов его разложения, несовместим с восстановителями, сильными кислотами и основаниями.
Хотя это самый стабильный оксид хлора, Cl 2 O 7 является сильным окислителем, а также взрывчатым веществом, которое можно погасить пламенем, механическим ударом или контактом с йодом.
Однако он менее окисляет, чем другие оксиды хлора, и не повреждает серу, фосфор или бумагу в холодном состоянии. Действует так же, как элементарный хлор, и требует тех же мер предосторожности.
Проглатывание вызывает сильные ожоги рта, пищевода и желудка. Пар очень токсичен при вдыхании.
В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите пострадавшего под защитный душ.
Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.
Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.
Ослабьте тесную одежду, такую как воротник, пояс или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород.
Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот». Всегда помните, что реанимация «рот в рот» может быть опасна для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.
В любом случае немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Приложения
Оксид хлорной кислоты не имеет практического применения. Его можно использовать в качестве окислителя или для производства хлорной кислоты, но его взрывоопасная природа затрудняет обращение с ним.
Дихлоргептоксид можно использовать в качестве реагента для производства перхлоратов или для исследования с различными реакциями.
В работе Курта Баума реакции перхлорной окиси с олефинами (Baum, 1976), спиртами (Kurt Baum, Reactions of dichlorine heptoxide with alcohols, 1974), алкилйодидов и ацилперхлората со сложным эфиром (Kurt Baum, 1975) с получением галогенирований и окислений.
В случае спиртов он производит алкилперхлораты путем взаимодействия с простыми спиртами, такими как этиленгликоль, 1,4-бутадиенол, 2, 2, 2-трифторэтанол, 2, 2-динитропропанол. Реагирует с 2-пропанолом с образованием изопропилперхлората. 2-гексанол и 3-гексанол дают неупорядоченные перхлораты и их соответствующие кетоны.
Пропен реагирует с дихлоргептозидом в четыреххлористом углероде с образованием изопропилперхлората (32%) и 1-хлор, 2-пропилперхлората (17%). Соединение реагирует с цис-бутеном с образованием 3-хлорбутилперхлората (30%) и 3-кето, 2-бутилперхлората (7%).
Дихлоргептоксид реагирует с первичными и вторичными аминами в растворе четыреххлористого углерода с образованием N-перхлоратов:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Он также реагирует с алкенами с образованием алкилперхлоратов. Например, он реагирует с пропеном в растворе четыреххлористого углерода с образованием изопропилперхлората и 1-хлор-2-пропилперхлората (Beard & Baum, 1974).
Ссылки
- Баум, К. (1976). Реакции гептоксида дихлора с олефинами. Org. Chem., 41 (9), 1663-1665.
- Борода, CD, и Баум, К. (1974). Реакции гептоксида дихлора с аминами. Журнал Американского химического общества. 96 (10), 3237-3239.
- Эгон Виберг, NW (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса: Лондон.
- EMBL-EBI. (2009, 25 апреля). гептаоксид дихлора. Получено с ChEBI: ebi.ac.uk.
- Курт Баум, CD (1974). Реакции гептоксида дихлора со спиртами. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Курт Баум, CD (1975). Реакции гептоксида дихлора и перхлоратов ацила с эфирами. Org. Chem., 40 (1), 81-85.
- Курт Баум, CD (1975). Реакции гептоксида дихлора и гипогалогенитов с алкилйодидами. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
- Королевское химическое общество. (2015). Гептоксид дихлора. Получено с сайта chemspider: chemspider.com.