СУЛЬФИД НАТРИЯ: ФОРМУЛЫ, ПРИМЕНЕНИЕ, РИСКИ - ХИМИЯ

Сульфида натрия (Na 2 S) представляет собой твердое кристаллическое вещество кирпича желтого до красного. В природе он находится в разной степени гидратации, наиболее распространенным из которых является нонагидрат сульфида натрия (Na2S · 9H2O).

Это растворимые в воде соли, образующие сильно щелочные растворы. При контакте с влажным воздухом они поглощают влагу из воздуха, способные самопроизвольно нагреваться и вызывать возгорание расположенных поблизости горючих материалов. Точно так же при контакте с влажным воздухом они выделяют сероводород, который пахнет тухлыми яйцами.

Они сильные восстановители. Эти вещества могут быть опасны для окружающей среды, особенно для водных организмов.

Моносульфид натрия продается в виде хлопьевидных частиц, содержащих 60-62% Na ₂ S.

Формулы

CAS : 1313-82-2 Сульфид натрия (безводный)
CAS : 1313-84-4 Сульфид натрия (нонагидрат)

2D структура

Сульфид натрия

Нонагидрат моносульфида натрия

3D структура

Сульфид натрия

Нонагидрат сульфида натрия

Характеристики сульфида натрия

Физические и химические свойства

Моносульфид натрия (Na2S) кристаллизуется со структурой антифторита, в которой каждый атом S окружен кубом из 8 атомов Na, а каждый атом Na - тетраэдром с 4 атомами S.

Флюорит элементарная ячейка 3D-ионный / относится к группе неорганических сульфидов.

Воспламеняемость

Единственным легковоспламеняющимся веществом в группе неорганических сульфидов является сероводород. Однако некоторые другие неорганические сульфиды, такие как сульфид натрия, могут самопроизвольно нагреваться и даже воспламеняться при воздействии влаги.

При воздействии огня сульфид натрия выделяет газы или пары двуокиси серы, которые являются раздражающими или токсичными.

Реактивность

Неорганические сульфиды, как правило, являются основными (некоторые из них сильно щелочные и поэтому несовместимы с кислотами).
Многие из этих соединений являются восстановителями (они активно реагируют с окислителями).
Простые сульфидные соли (такие как сульфид натрия, калия и аммония) активно реагируют с кислотами с выделением высокотоксичного и легковоспламеняющегося газа сероводорода.
Сульфид натрия легко воспламеняется. Может взорваться при быстром нагревании или ударе.
При нагревании до разложения выделяет токсичные пары оксида натрия и оксидов серы.
Реагирует бурно с углеродом, древесным углем, солями диазония, N, N-дихлорметиламином, сильными окислителями и водой.

Многие представители группы неорганических сульфидов ведут себя как сильнодействующие основания и могут вызвать серьезные ожоги при контакте с кожей.

Это свойство зависит от его растворимости. Более нерастворимые неорганические сульфиды (например, сульфид ртути (II) и сульфид кадмия) не являются едкими.

Сульфид натрия имеет средний коэффициент распределения октанол / вода (Pow) (-3,5). Это значение используется как мера растворимости (и биоконцентрации) вещества в жировых тканях животных (особенно водных животных).

Сульфид натрия считается опасным для окружающей среды, особенно для водных организмов.

Приложения

В домашних условиях сульфид натрия используется в очистителях канализации, бытовых чистящих средствах (для духовки, ванной комнаты), средствах для выпрямления волос, мыле для посудомоечной машины и автомобильных подушках безопасности.

В промышленности он используется в чистящих средствах, в цементе и в качестве прекурсора при производстве других химикатов.

Клинические эффекты

Воздействие сульфида натрия распространено в развитых и слаборазвитых странах как в промышленности, так и дома. Эти коррозионные вещества присутствуют в различных бытовых товарах в небольших количествах.

В развитых странах серьезные последствия редки. Это происходит главным образом из-за преднамеренного проглатывания химического вещества взрослыми. Однако в развивающихся странах тяжелые последствия более распространены.

Щелочные коррозионные вещества вызывают некроз разжижения. Они омыляют жиры в клеточной мембране, разрушая клетку и обеспечивая глубокое проникновение в слизистую.

Устное воздействие

Первоначальное воспаление возникает в ткани желудочно-кишечного тракта, затем следует некроз ткани (с возможной перфорацией), затем грануляция и, наконец, образование стриктуры.

У пациентов с легким проглатыванием развивается раздражение или ожоги I степени (поверхностная гиперемия и отек) ротоглотки, пищевода или желудка.

У пациентов с умеренной интоксикацией могут развиться ожоги II степени (поверхностные волдыри, эрозии и язвы) с возможным последующим образованием стриктур (особенно пищевода).

У некоторых пациентов (особенно маленьких детей) может развиться отек верхних дыхательных путей.

У пациентов с тяжелой интоксикацией при приеме внутрь могут развиться глубокие ожоги и некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта с такими осложнениями, как перфорация (пищевода, желудка, реже двенадцатиперстной кишки), образование свищей (трахеопищеводное, аортоэзофагеальное) и желудочно-кишечное кровотечение.

Могут развиться гипотония, тахикардия, тахипноэ, образование стриктур (в основном пищевода), карцинома пищевода и отек верхних дыхательных путей (который является обычным и часто опасным для жизни).

Тяжелое отравление взрослым обычно ограничивается преднамеренным проглатыванием.

Воздействие при вдыхании

Легкое воздействие может вызвать кашель и бронхоспазм.

Сильное вдыхание может вызвать отек верхних дыхательных путей, ожоги, стридор и, в редких случаях, острое повреждение легких.

Воздействие на глаза

Это может вызвать сильное раздражение конъюнктивы и хемоз, дефекты эпителия роговицы, лимбическую ишемию, необратимую потерю зрения и в тяжелых случаях перфорацию.

Воздействие на кожу

Легкое воздействие вызывает раздражение и частичные ожоги. Метаболический ацидоз может развиться у пациентов с тяжелыми ожогами или шоком.

Продолжительное воздействие или продукты с высокой концентрацией могут вызвать ожоги на всю толщину.

Безопасность и риски

Формулировки опасности Согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (GHS) - это согласованная на международном уровне система, созданная Организацией Объединенных Наций и призванная заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире.

Классы опасности (и соответствующая глава СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации для сульфида натрия следующие (Европейское химическое агентство, 2017; Организация Объединенных Наций, 2015; PubChem, 2017):

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 366).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 370).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 371).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 374).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 381).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 384) (Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 381).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 399).

Ссылки

Benjah-bmm27, (2006). Трехмерная ионная элементарная ячейка флюорита Получено с: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Получено с: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). Трехмерная структура 1313-82-2 - сульфид натрия. Получено с: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). Трехмерная структура 1313-84-4 - сульфид натрия. Получено с: chem.nlm.nih.gov.
Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое описание классификации и маркировки.
Гармонизированная классификация - Приложение VI Регламента (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Сульфид натрия. Получено 16 января 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое описание классификации и маркировки.
Заявленная классификация и маркировка. Сульфид натрия гидратированный. Получено 16 января 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
Банк данных по опасным веществам (HSDB). ТОКСНЕТ. (2017). Сульфид натрия. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: toxnet.nlm.nih.gov.
Ланге, Л., и Трибель, В. (2000). Сульфиды, полисульфиды и сульфаны. В энциклопедии промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Восстановлено с dx.doi.org.
Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (СГС), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, ЕС: Издание Организации Объединенных Наций. Получено с: unece.org.
Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). Эннеагидрат сульфида натрия - структура PubChem Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Моносульфид натрия. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Эннегидрат сульфида натрия. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Химический паспорт. Сульфид натрия безводный. Сильвер Спринг, Мэриленд. ЕВРОСОЮЗ; Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Лист данных реактивной группы. Сульфиды, неорганические. Сильвер Спринг, Мэриленд. ЕВРОСОЮЗ; Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
Ондржей Мангл, (2007). Sulfid sodný - Na2S Получено с: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Моносульфид натрия Получено с: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Эннеагидрат сульфида натрия Получено с: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Коэффициент распределения октанол-вода. Получено 17 января 2017 г. с сайта wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Сульфид натрия. Получено 17 января 2017 г. с сайта wikipedia.org.

СУЛЬФИД НАТРИЯ: ФОРМУЛЫ, ПРИМЕНЕНИЕ, РИСКИ - ХИМИЯ - 2026