КРИСТАЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ: СОСТАВ, ВИДЫ И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2025

Эти кристаллоидные растворы являются те , которые образуются в результате растворения электролита и другие мелкие молекулы , растворимые в воде, используемый в обычных клинических процедур , как регулировать объем жидкости системы кровообращения. Проще говоря, эти растворы представляют собой не что иное, как разбавленные водные растворы минеральных солей.

Растворы кристаллоидов играют важную роль в клинической терапии в качестве внутривенных жидкостей при кровотечениях, обезвоживании, гиповолемии и инфекциях. Обычно концентрация соли в нем изотоническая, что означает, что количество растворенных в нем ионов сопоставимо с количеством растворенных в плазме крови.

Кристаллоидный раствор может быть приготовлен простым растворением соли и других растворенных веществ в воде в умеренной концентрации. Источник: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Таким образом, кристаллоидные растворы не вызывают осмотических изменений, а, скорее, обеспечивают достаточный объем жидкости, чтобы кровь продолжала орошать кровеносную систему. Таким образом, сердце может перекачивать разбавленную кровь и поставлять кислород тканям.

Примером кристаллоидного раствора является физиологический раствор, который содержит NaCl в концентрации 0,9%. Однако, в зависимости от клинического случая, можно выбрать другие растворы с другими компонентами, концентрациями и типами тоничности.

Состав кристаллоидных растворов

Все кристаллоидные растворы являются стерильными на водной основе или не содержат микроорганизмов, поэтому это ваш предпочтительный растворитель. В противном случае они не смогли бы интегрироваться в наш организм, и это вызвало бы любые нежелательные реакции. В виде раствора или раствора он также содержит растворенные вещества, которые по существу являются минеральными солями или сильными электролитами.

Соли могут быть различными, если они содержат ионы Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ и Cl ^- в умеренных концентрациях . В дополнение к неорганическим солям они также могут содержать хорошо растворимые в воде органические вещества, такие как ацетаты, глюконаты и лактаты. Также некоторые из этих растворов содержат глюкозу (декстрозу).

Концентрации этих солей или растворенных веществ очень различаются и выражаются в процентах, миллиграммах на децилитр (мг / дл), молярности или осмолярности. Выбор того или другого будет зависеть от клинических критериев.

Типы

Сначала было сказано, что растворы кристаллоидов часто используются для увеличения объема жидкости в кровеносной системе. При этом, в зависимости от тонуса, плазма крови претерпевает или не претерпевает осмотических изменений, которые способствуют или благоприятствуют определенным желаемым состояниям у пациента.

Таким образом, единственное, что отличает один кристаллоидный раствор от другого, - это не химическая природа его растворенного вещества, а его тоничность; то есть, если это гипертонический, изотонический или гипотонический раствор.

Гипертонический

Гипертонический кристаллоидный раствор - это раствор, в котором концентрация солевого раствора выше, чем в плазме крови. Следовательно, вода мигрирует изнутри клеток в плазму, тоничность которой повышается благодаря присутствию раствора гипертонических кристаллоидов. Примером этого типа раствора является 3% NaCl, который значительно более концентрирован, чем 0,9% физиологический раствор.

Эти решения противопоказаны для большинства клинических случаев, за исключением случаев с неврологическими последствиями.

Изотонический

Изотонический кристаллоидный раствор - это раствор, концентрация солевого раствора которого сопоставима или идентична концентрации в плазме крови и внутри клетки. Следовательно, между двумя средами отсутствует водообмен. Примером этого типа раствора является 0,9% NaCl, уже упомянутый выше.

Гипотонический

И, наконец, гипотонический кристаллоидный раствор - это раствор, концентрация солевого раствора которого ниже, чем в плазме крови и в компартменте или внутриклеточном пространстве. На этот раз вода движется в ячейку, пока не достигнет равновесия. Примером этого типа раствора является 0,45% NaCl.

Как и гипертонические кристаллоидные растворы, гипотонические растворы противопоказаны для большинства клинических случаев, особенно для тех, которые связаны с риском отека мозга.

Примеры кристаллоидных растворов

Некоторые примеры кристаллоидных растворов будут упомянуты и описаны ниже. Разница между одним и другим будет заключаться в идентичности их электролитов или растворенных солей.

Физиологический раствор

Нормальный физиологический раствор имеет состав 0,9% NaCl, он изотоничен и также является наиболее часто встречающимся кристаллоидным раствором, поскольку он используется для лечения бесчисленных распространенных случаев обезвоживания; например, вызванные диареей, шоком, рвотой, кровотечением и другими. Однако его следует избегать у пациентов с проблемами почек или сердца.

Лактатный раствор

Также известный как раствор Рингера или Хартмана (хотя они немного различаются по ионной концентрации), он состоит из смеси хлорида натрия, лактата натрия, хлорида кальция и хлорида калия.

Его солевой состав наиболее близок к составу плазмы крови, поэтому он изотонический. Используется как жидкость или регулирующая жидкость при ожогах, травмах, электролитном дисбалансе, метаболическом ацидозе. Однако он противопоказан пациентам, страдающим гиперкальциемией.

Лактат метаболизируется в нашем организме и превращается в бикарбонат. Этот раствор также может содержать глюконат-анион, а также определенное количество магния Mg ²⁺ .

Раствор глюкозы

Также известный как раствор кристаллоидной декстрозы, он бывает двух концентраций: 5 и 10% (D5 или D10 соответственно). Первоначально он является гипотоническим, но после всасывания глюкозы он становится изотоническим, обеспечивая почки водой. Несмотря на то, что он обеспечивает значительное количество калорий, он противопоказан пациентам, страдающим гипергликемией.

В отличие от других кристаллоидных растворов, они сладкие. Самые сладкие из них имеют концентрацию выше 10% (D20, D30, D50 и др.) И предназначены для пациентов с отеком легких и головного мозга. С другой стороны, они снижают катаболизм белков, защищают печень и помогают бороться с нарушением кровообращения.

Гипертонические и гипотонические солевые растворы

Гипертонические солевые растворы (3 и 5% NaCl) используются для доставки жидкости к ожоговым пациентам, индукции гиперосмолярности и облегчения почечной недостаточности. С другой стороны, гипотонические солевые растворы (0,45% NaCl или более низкие концентрации) контролируют гипернатриемию и противопоказаны пациентам с ожогами.

Следовательно, одно оказывает противоположное действие на другое; когда без гипертонического раствора не обойтись, гипотонический раствор не одобряется, и наоборот.

Механизм, лежащий в основе всех кристаллоидных растворов, основан на осмотическом и водном балансе внутри- и внеклеточной жидкости.

Ссылки

1. Lewis SR et al. (3 августа 2018 г.). Коллоиды или кристаллоиды для восполнения жидкости у людей в критическом состоянии. Кокрановское сотрудничество. Получено с: cochrane.org
2. Эпштейн Э.М., Васим М. (29 ноября 2019 г.). Кристаллоидные жидкости. В: StatPearls. Остров сокровищ (Флорида): StatPearls Publishing 2020 -. Получено с: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Расширитель объема. Получено с: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Кристаллоид. ScienceDirect. Получено с: sciencedirect.com
5. Шейла Боуи. (2020). Кристаллоиды: определение и примеры. Учиться. Получено с: study.com