ИНТЕНСИВНЫЕ СВОЙСТВА: ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2025

В интенсивные свойства представляет собой набор свойств веществ , которые не зависят от размера или количества вещества рассматриваемого. Напротив, обширные свойства связаны с размером или количеством рассматриваемого вещества.

Такие переменные, как длина, объем и масса, являются примерами основных величин, которые характерны для обширных свойств. Большинство других переменных являются вычисляемыми величинами, выраженными как математическая комбинация основных величин.

Источник: Maxpixel

Примером выведенной величины является плотность: масса вещества на единицу объема. Плотность - это пример интенсивного свойства, поэтому можно сказать, что интенсивные свойства, как правило, являются выведенными величинами.

Характерные интенсивные свойства - это те свойства, которые позволяют идентифицировать вещество по их определенному определенному значению, например по температуре кипения и удельной теплоемкости вещества.

Есть общие интенсивные свойства, которые могут быть общими для многих веществ, например цвет. Многие вещества могут иметь один и тот же цвет, поэтому их нецелесообразно идентифицировать; хотя он может быть частью набора характеристик вещества или материала.

Характеристики интенсивных свойств

Интенсивные свойства - это те свойства, которые не зависят от массы или размера вещества или материала. Каждая из частей системы имеет одинаковое значение для каждого из интенсивных свойств. Кроме того, интенсивные свойства по указанным причинам не являются аддитивными.

Если экстенсивное свойство вещества, такое как масса, разделить на другое экстенсивное свойство, такое как объем, будет получено интенсивное свойство, называемое плотностью.

Скорость (x / t) - это интенсивное свойство материи, возникающее в результате разделения обширного свойства материи, такого как пройденное пространство (x), между другим экстенсивным свойством материи, таким как время (t).

Напротив, если вы умножите интенсивное свойство тела, такое как скорость, на массу тела (экстенсивное свойство), вы получите импульс тела (mv), что является экстенсивным свойством.

Список интенсивных свойств веществ обширен, среди них: температура, давление, удельный объем, скорость, температура кипения, точка плавления, вязкость, твердость, концентрация, растворимость, запах, цвет, вкус, проводимость, эластичность, поверхностное натяжение, удельная теплоемкость и т. д.

Примеры

Температура

Это величина, которая измеряет тепловой уровень или тепло, которым обладает тело. Каждое вещество состоит из совокупности динамических молекул или атомов, то есть они постоянно движутся и колеблются.

При этом они производят определенное количество энергии: тепловую энергию. Сумма калорийной энергии вещества называется тепловой энергией.

Температура - это мера средней тепловой энергии тела. Температуру можно измерить на основе свойства тел расширяться в зависимости от количества тепла или тепловой энергии. Наиболее часто используемые температурные шкалы: Цельсия, Фаренгейта и Кельвина.

Шкала Цельсия разделена на 100 градусов, диапазон состоит из точки замерзания воды (0 ° C) и ее точки кипения (100 ° C).

Шкала Фаренгейта принимает значения 32ºF и 212ºF соответственно. Y Шкала Кельвина начинается с установления температуры -273,15 ºC как абсолютного нуля (0 K).

Удельный объем

Удельный объем определяется как объем, занимаемый единицей массы. Это величина, обратная плотности; например, удельный объем воды при 20 ° C составляет 0,001002 м ³ / кг.

плотность

Это относится к тому, сколько весит определенный объем, занимаемый определенными веществами; то есть отношение m / v. Плотность тела обычно выражается в г / см ³ .

Ниже приведены примеры плотности некоторых элементов, молекул или веществ: - Воздух (1,29 x 10 ^-3 г / см ³ )

-Алюминий (2,7 г / см ³ )

-Бензол (0,879 г / см ³ )

-Медь (8,92 г / см ³ )

-Вода (1 г / см ³ )

-Золото (19,3 г / см ³ )

–Ртуть (13,6 г / см ³ ).

Учтите, что золото - самое тяжелое, а воздух - самое легкое. Это означает, что золотой куб намного тяжелее куба, который гипотетически образован только воздухом.

Удельная теплоемкость

Он определяется как количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы на 1 ºC.

Удельная теплоемкость рассчитывается по следующей формуле: c = Q / m.Δt. Где c - удельная теплоемкость, Q - количество тепла, m - масса тела, а Δt - изменение температуры. Чем выше удельная теплоемкость материала, тем больше энергии необходимо для его нагрева.

В качестве примера значений удельной теплоемкости мы приводим следующие значения, выраженные в Дж / кг.ºC и

кал / гºC соответственно:

-При 900 и 0,215

-Cu 387 и 0,092

-Fe 448 и 0,107

-H ₂ O 4,184 и 1,00

Как можно заключить из приведенных значений удельной теплоемкости, вода имеет одно из самых высоких известных значений удельной теплоемкости. Это объясняется водородными связями, которые образуются между молекулами воды, обладающими высоким содержанием энергии.

Высокая удельная теплоемкость воды имеет жизненно важное значение для регулирования температуры окружающей среды на Земле. Без этого свойства летом и зимой были бы более экстремальные температуры. Это также важно для регулирования температуры тела.

Растворимость

Растворимость - это интенсивное свойство, которое указывает максимальное количество растворенного вещества, которое может быть включено в растворитель с образованием раствора.

Вещество может растворяться, не вступая в реакцию с растворителем. Для растворения растворенного вещества необходимо преодолеть межмолекулярное или межионное притяжение между частицами чистого растворенного вещества. Этот процесс требует энергии (эндотермический).

Кроме того, требуется подача энергии для разделения молекул растворителя и, таким образом, включения молекул растворенного вещества. Однако энергия выделяется, когда молекулы растворенного вещества взаимодействуют с растворителем, делая общий процесс экзотермическим.

Этот факт увеличивает беспорядок молекул растворителя, что вызывает экзотермический процесс растворения молекул растворенного вещества в растворителе.

Ниже приведены примеры растворимости некоторых соединений в воде при 20 ° C, выраженной в граммах растворенного вещества / 100 граммах воды:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-НаНО ₃ , 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (сахароза) 203,9

Общие особенности

Соли, как правило, повышают свою растворимость в воде при повышении температуры. Однако NaCl практически не увеличивает свою растворимость с повышением температуры. С другой стороны, Na ₂ SO ₄ увеличивает свою растворимость в воде до 30 ºC; от этой температуры его растворимость уменьшается.

Помимо растворимости твердого вещества в воде, может возникнуть множество ситуаций с растворимостью; например: растворимость газа в жидкости, жидкости в жидкости, газа в газе и т. д.

Показатель преломления

Это интенсивное свойство, связанное с изменением направления (преломлением), которое испытывает луч света при прохождении, например, из воздуха в воду. Изменение направления светового луча происходит из-за того, что скорость света в воздухе больше, чем в воде.

Показатель преломления получается по формуле:

η = c / ν

η представляет собой показатель преломления, c представляет собой скорость света в вакууме и ν представляет собой скорость света в среде, показатель преломления которой определяется.

Показатель преломления воздуха составляет 1 000 29 26, а воды 1330. Эти значения показывают, что скорость света в воздухе больше, чем в воде.

Точка кипения

Это температура, при которой вещество меняет состояние, переходя из жидкого состояния в газообразное. В случае воды точка кипения составляет около 100 ° C.

Температура плавления

Это критическая температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое. Если точка плавления принята равной температуре замерзания, это температура, при которой начинается переход от жидкого состояния к твердому. В случае воды температура плавления близка к 0 ºC.

Цвет, запах и вкус

Это интенсивные свойства, связанные со стимуляцией, которую вещество производит на зрение, запах или вкус.

Цвет одного листа на дереве такой же (в идеале), что и цвет всех листьев на этом дереве. Кроме того, запах образца духов такой же, как запах всего флакона.

Если вы отсосите дольку апельсина, вы почувствуете тот же вкус, что и весь апельсин.

концентрация

Это частное между массой растворенного вещества в растворе и объемом раствора.

C = M / V

C = концентрация.

M = масса растворенного вещества

V = объем раствора

Концентрация часто выражается разными способами, например: г / л, мг / мл,% м / об,% м / м, моль / л, моль / кг воды, мэкв / л и т. Д.

Другие интенсивные свойства

Некоторые дополнительные примеры: вязкость, поверхностное натяжение, вязкость, давление и твердость.

Интересные темы

Качественные свойства.

Количественные свойства.

Общие свойства ..

Свойства материи.

Ссылки

1. Люмен безграничная химия. (SF). Физические и химические свойства вещества. Получено с: course.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Интенсивные и обширные свойства. Получено с: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Определение температуры. Получено с: conceptdefinition.de
4. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия. (8-е изд.). CENGAGE Обучение.
5. Хельменстин, Энн Мари, доктор философии. (22 июня 2018 г.). Интенсивное определение свойств и примеры. Получено с: thinkco.com