Пероксид натрия представляет собой химическое соединение с формулой Na 2 O 2 , имеющей две ионных связей между двумя атомами натрия и молекулами О2. Он существует в различных гидратах и пероксигидратах, включая Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 и Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Он имеет гексагональную кристаллическую структуру, однако при нагревании эта форма претерпевает переход в фазу неизвестной симметрии при 512 ° C. Ее кристаллическая структура представлена на рисунке 2 (Натрий: пероксид натрия, 1993-2016).
Рисунок 1: Структура пероксида натрия.
Рисунок 2: Кристаллическая структура пероксида натрия.
Перекись натрия может быть получена в больших масштабах путем реакции металлического натрия с кислородом при 130-200 ° C (Ashford, 1994), при этом образуется оксид натрия, который на отдельной стадии поглощает кислород:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Настоящий периодический процесс включает окисление натрия в монооксиде натрия сухим воздухом и последующее окисление монооксида в пероксиде с помощью 90% кислорода.
В 1951 году USI запустила первый непрерывный процесс производства пероксида натрия. Этот процесс уникален в одном отношении: вместо чистого кислорода используется воздух.
Варианты периодического процесса использовались почти 70 лет (SCHOW, 1957), например, коммерческий продукт содержит от 90 до 95% перекиси водорода.
Физико-химические свойства пероксида натрия
Перекись натрия - это соединение, классифицируемое как сильное основание, взрывчатое вещество и сильный окислитель в соответствии с его опасной реакционной способностью. Смеси с горючими материалами легко воспламеняются от трения, тепла или контакта с влагой.
Он может активно разлагаться при продолжительном воздействии тепла, в результате чего контейнеры с ним разламываются.
Очень опасен при контакте с кожей и глазами (раздражитель), а также при проглатывании и вдыхании. Продолжительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передозировка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.
Воспаление глаза характеризуется покраснением, слезотечением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением или иногда волдырями.
В случае зрительного контакта проверьте, носите ли вы контактные линзы, и снимите их. Глаза следует немедленно промыть проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми.
В случае попадания на кожу загрязненную кожу осторожно и осторожно промыть проточной водой с неабразивным мылом. Можно использовать холодную воду. Раздраженную кожу следует покрыть смягчающим средством.
Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении.
Как можно скорее эвакуируйте пострадавшего в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, пояс или галстук. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».
При проглатывании не вызывать рвоту. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».
Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности материала пероксид натрия, 2013 г.).
Приложения
Перекись натрия используется в отбеливателях для одежды, поскольку она вступает в реакцию с водой с образованием перекиси водорода, отбеливающего агента в соответствии с реакцией:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Помимо перекиси водорода, в результате реакции образуется гидроксид натрия (щелочь), который сохраняет щелочной раствор. Горячая вода и щелочной раствор необходимы для того, чтобы перекись водорода работала лучше всего в качестве отбеливателя (Field, SF).
Перекись натрия используется для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстиля. В настоящее время он используется в основном для специализированных лабораторных операций, например, для добычи полезных ископаемых. Кроме того, пероксид натрия используется в качестве окислителя в химических реакциях.
Он также используется в качестве источника кислорода, реагируя с углекислым газом с образованием кислорода и карбоната натрия, поэтому он особенно полезен в водолазном снаряжении, подводных лодках и т. Д. (Использование пероксида натрия для очистки выбросов углекислого газа, 2014 г.).
Ссылки
- Эшфорд, Р. (1994). Словарь промышленных химикатов Эшфорда. Лондон: Publications Ltd.
- Филд, С. (SF). Состав - перекись натрия. Получено с sci-toys.com.
- Паспорт безопасности материала Пероксид натрия. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. (СФ). База данных PubChem Compound; CID = 14803. Получено из PubChem.
- Королевское химическое общество. (2015). Перекись натрия. Получено с chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). История производства перекиси натрия. Успехи химии, том 19, 118-123.
- ПЕРОКСИД НАТРИЯ. (2016). Получено из химикатов.
- Натрий: перекись натрия. (1993-2016). Получено с веб-элементов.
- Использование перекиси натрия для очистки выбросов углекислого газа. (2014, 10 ноября). Получено из stackexchange.