ОКСАЛАТ АММОНИЯ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2025

Оксалата аммония представляет собой соль аммония и щавелевая кислота смешивают в соотношении 2: 1. Его получают в результате реакции нейтрализации в воде щавелевой кислоты H ₂ C ₂ O ₄ с карбонатом аммония или гидроксидом аммония. В первом случае CO ₂ образуется во вторичной форме.

Его молекулярная формула - C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , но обычно ее записывают как (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Он вырабатывается биологически у позвоночных животных, начиная с метаболизма глиоксиловой кислоты или аскорбиновой кислоты.

Источник: Видак, через Wikimedia Commons

Оксалат аммония может присутствовать в некоторых типах камней в почках, хотя большая часть оксалатных камней в почках обнаруживается в сочетании с кальцием, образуя оксалат кальция.

Он не метаболизируется в организме человека, но может всасываться в кишечнике и выводиться с калом. Он также может выводиться из организма человека с мочой.

В природе он содержится в минерале оксаммите, который считается очень редким и редким минералом. Кроме того, он присутствует в гуано: продукте разложения фекалий морских птиц, летучих мышей и тюленей в очень засушливой среде. Гуано, богатое азотом, используется в качестве удобрения и фунгицида для растений.

Химическая структура

Источник: Edgar181 через Википедию

На верхнем изображении показаны структуры ионов, составляющих оксалат аммония. Хотя это не принято во внимание, NH ₄ ⁺ состоит из тетраэдра, в то время как C ₂ O ₄ ^2- имеет плоскую структуру из-за sp ² гибридизации всех его атомов углерода.

Его химическая формула, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , указывает на то, что должны быть два NH ₄ ^+, электростатически взаимодействующих с C ₂ O ₄ ^2- ; то есть два тетраэдра вокруг плоскости.

В дополнение к ионной связи ионы способны образовывать множественные водородные связи; NH ₄ ⁺ отдает их, а C ₂ O ₄ ^2- принимает их (через свои четыре атома кислорода).

Поскольку существует высокая вероятность того, что молекула также образует водородные связи с одним из ионов, она интеркалирует, образуя (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Кристаллы состоят из миллионов ионов и элементарных ячеек, в которых выполняется только что названное соотношение 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ .

Таким образом, орторомбическая кристаллическая структура образуется в кристалле (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, где водородные связи играют решающую роль в его физических свойствах.

Наблюдая его кристаллическую структуру с фронтальной плоскости, NH ₄ ⁺ образуют одну фазу, в то время как C ₂ O ₄ ^2- и H ₂ O образуют другую фазу; ряды тетраэдров, разделенных плоскостями и угловатыми молекулами (вода).

Физические и химические свойства

Внешность

Сплошной белый.

Молекулярная формула

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Безводный молекулярный вес

124,096 г / моль.

Температура плавления

70ºC (158ºF), как указано в Википедии. Однако Chemspider и Softschools указывают температуру плавления от 131 до 135 ºC.

Между тем, Pubchem указывает, что разложение соединения происходит при 70 ºC, поэтому маловероятно, что может быть обнаружена температура плавления выше этой температуры.

Точка кипения

Не определено разложением соединения.

Растворимость воды

5,1 г / 100 мл воды при 20 ºC. Оксалат аммония медленно растворяется в воде и часто тонет в воде.

Растворимость в органических растворителях

Слабо растворим в спиртах и ​​не растворим в аммиаке.

плотность

1,5 г / см ³ при 65,3 ° F.

Давление газа

0 мм рт. Ст. При 20 ° C.

pH

Между 6 и 7 в 4% растворе при 25ºC.

декомпозиция

Под воздействием высоких температур он разлагается, выделяя токсичный и едкий дым, который включает аммиак и оксиды азота.

Приложения

промышленные

-Используется при производстве взрывчатых веществ

-Он служит для электролитического удаления лужения железа

-Позволяет полировать поверхность металлов.

Недавно пектины были экстрагированы оксалатом аммония для производства пищевых гелеобразователей.

Реагент Wintrobe

Он используется в сочетании с оксалатом калия для образования реагента Винтроба, который используется в качестве антикоагулянта.

Реагент представляет собой смесь 1,2 г оксалата аммония с 0,8 г оксалата калия и 0,5 мл формальдегида, доводя до 100 мл водой.

Биологические и аналитические

-Соль аммония увеличивает объем эритроцитов, а соль калия уменьшает его. Таким образом, их действие на эритроциты компенсируется, обеспечивая их морфологическую целостность. Эта система проявляет свое антикоагулянтное действие, связывая ионы кальция.

-Оксалат аммония используется в качестве аналитического реагента и восстанавливающего агента, который используется для количественного определения концентрации кальция и свинца в плазме. Кроме того, оксалат аммония используется в качестве диспергирующего агента при изучении взаимодействия с поверхностью тромбоцитов.

-Он также объединяет буферную систему pH.

Риски при его использовании

-Прямой контакт с кожей и глазами может вызвать раздражение и ожоги. Аналогичным образом, продолжительный или повторяющийся контакт с кожей может вызвать такие признаки, как: сыпь, сухость и покраснение.

-Его вдыхание может вызвать раздражение носа, горла и легких. Повторное воздействие может вызвать бронхит с кашлем, выделением мокроты и одышкой.

-Сильное воздействие этой соли может вызвать головную боль, головокружение, тошноту, рвоту, судороги, кому и даже смерть.

-Чрезмерное проглатывание или вдыхание вызывает системное отравление. Возможные симптомы включают боль в горле, пищеводе и желудке. Слизистые оболочки бледнеют, появляется сильный понос, слабый пульс, сердечно-сосудистый и нервно-мышечный коллапс. Кроме того, это может повлиять на функцию почек и баланс кальция.

-Кальций участвует во многих процессах, происходящих у живых существ, в том числе: опосредует сокращение мышц, как гладких, так и поперечно-полосатых мышц; вмешивается в синапсы в нервно-мышечной передаче; он необходим на различных стадиях каскада коагуляции; регулирует ионную проницаемость и проводимость мембран и т. д.

Следовательно, связывание оксалата аммония с ионом кальция ставит под угрозу выполнение основных жизненных функций.

Ссылки

1. Wikipedia. (2018). Оксалат аммония. Получено с: en.wikipedia.org
2. Рост и характеристика монокристаллов моногидрата оксалата аммония. . Получено с: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Цяо Ю., Ван К., Юань Х. и Ян К. (2015). Отрицательная линейная сжимаемость в моногидрате органического минерального оксалата аммония с водородной связью мотивов винных стеллажей. Письма в Журнал физической химии 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Оксалат аммония. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Королевское химическое общество. (2015). Оксалат аммония. ChemSpider. Получено с: chemspider.com
6. Софтшколы. (2018). Формула нормальности. Получено с: softschools.com
7. Винклер. (SF). Паспорт химической безопасности: 1-гидрат оксалата аммония. Получено с: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (SF). Оксалат аммония. . Получено с: nj.gov