Хлорид олова (II) или хлорид олова, химическая формула SnCl _2, представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, продукт реакции олова и концентрируют раствор кислоты хлористоводородной: Sn (тв) + 2HCl (конц) => SnCl ₂ (водн.) + H ₂ (г). Процесс его синтеза (приготовления) заключается в добавлении кусков олова, поданных таким образом, чтобы они вступили в реакцию с кислотой.

После добавления кусков олова проводят дегидратацию и кристаллизацию до получения неорганической соли. В этом соединении олово потеряло два электрона из своей валентной оболочки, чтобы образовать связи с атомами хлора.

Это можно лучше понять, если учесть валентную конфигурацию олова (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰ ), из которой пара электронов, занимающих орбиталь p _x, передается протонам H ⁺ , образуя таким образом двухатомная молекула водорода. То есть это реакция окислительно-восстановительного типа.

Физические и химические свойства

Связи SnCl ₂ ионные или ковалентные? Физические свойства хлорида олова (II) исключают первый вариант. Точки плавления и кипения этого соединения составляют 247ºC и 623ºC, что свидетельствует о слабых межмолекулярных взаимодействиях, обычном факте для ковалентных соединений.

Его кристаллы белые, что означает нулевое поглощение в видимой области спектра.

Конфигурация Валенсии

На изображении выше в верхнем левом углу показана изолированная молекула SnCl ₂ .

Молекулярная геометрия должна быть плоской, потому что гибридизация центрального атома sp ² (3 sp ² орбитали и чистая p-орбиталь для образования ковалентных связей), но свободная пара электронов занимает объем и толкает атомы хлора вниз, придавая молекуле угловую геометрию.

В газовой фазе это соединение изолировано, поэтому оно не взаимодействует с другими молекулами.

При потере пары электронов на орбитали p _x олово превращается в ион Sn ^2+, и его результирующая электронная конфигурация составляет 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , причем все его p-орбитали доступны для принятия связей другие виды.

Ионы Cl ^- координируются с ионом Sn ²⁺ с образованием хлорида олова. Электронная конфигурация олова в этой соли 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ , что позволяет принимать другую пару электронов на своей свободной орбитали p _z.

Например, он может принимать другой ион Cl ^- , образующий комплекс геометрии тригональной плоскости (пирамида с треугольным основанием) и отрицательно заряженный ^- .

Реактивность

SnCl ₂ обладает высокой реакционной способностью и имеет тенденцию вести себя как кислота Льюиса (акцептор электронов) для завершения своего октета валентности.

Точно так же, как он принимает ион Cl ^- , то же самое происходит с водой, которая «гидратирует» атом олова, связывая молекулу воды непосредственно с оловом, и вторая молекула воды образует взаимодействия водородной связи с первой.

Результатом этого является то, что SnCl ₂ не _{является} чистым, а координируется с водой в его дигидратированной соли: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCl ₂ хорошо растворяется в воде и полярных растворителях, потому что это полярное соединение. Однако его растворимость в воде, меньшая, чем его масса по массе, активирует реакцию гидролиза (разрушение молекулы воды) с образованием основной и нерастворимой соли:

SnCl ₂ (водн.) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (водн.)

Двойная стрелка указывает на то, что равновесие установлено, с преимуществом влево (по отношению к реагентам), если концентрации HCl увеличиваются. По этой причине используемые растворы SnCl ₂ имеют кислый pH, чтобы избежать осаждения нежелательного солевого продукта гидролиза.

Снижение активности

Реагирует с кислородом воздуха с образованием хлорида олова (IV) или хлорида олова:

6 SnCl ₂ (водн.) + O ₂ (г) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (водн.) + 4Sn (OH) Cl (s)

В этой реакции олово окисляется, образуя связь с электроотрицательным атомом кислорода, и количество его связей с атомами хлора увеличивается.

В целом электроотрицательные атомы галогенов (F, Cl, Br и I) стабилизируют связи соединений Sn (IV), и этот факт объясняет, почему SnCl ₂ является восстановителем.

Когда он окисляется и теряет все свои валентные электроны, ион Sn ⁴⁺ остается с конфигурацией 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , причем пару электронов на 5s орбитали труднее всего «схватить».

Химическая структура

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.