- Структура
- Номенклатура
- свойства
- Физическое состояние
- Молекулярный вес
- Температура плавления
- плотность
- Растворимость
- Другие свойства
- риски
- получение
- Приложения
- Как микробицид и дезинфицирующее средство во многих областях
- Для дезинфекции питьевой воды
- Для ухода за контактными линзами
- В различных приложениях
- Ссылки
Хлорит натрия представляет собой неорганическое твердое вещество , состоящее из ионов натрия Na + и хлорита ионов ClO 2 - . Его химическая формула - NaClO 2 . Это белое кристаллическое твердое вещество, которое не только является сильным окислителем. Поэтому с ним нужно обращаться очень осторожно.
Его основное применение - как дезинфицирующее средство для многих приложений. Он позволяет уничтожить микробы на таких поверхностях, как полы, стены и лабораторное оборудование в больницах и клиниках, а также в их системах водоснабжения.
Твердый хлорит натрия NaClO 2 . Автор: Chemicalinterest. Источник: Wikimedia Commons.
Также в сельскохозяйственных и ветеринарных учреждениях, для дезинфекции инкубаторов для яиц птицы, для борьбы с инфекциями вымени молочных коров, для дезинфекции водных систем для животных и т. Д.
В пищевой промышленности его подкисленные водные растворы используются для мытья мяса, кур, фруктов, овощей, а также оборудования таких предприятий.
С хлоритом натрия на месте использования может быть приготовлен диоксид хлора ClO 2 , который устраняет микробы, неприятные запахи и привкусы из воды, так что вода приятна и ее можно пить без проблем.
Он также используется для отбеливания бумажной массы, растительных текстильных волокон и масел, среди прочего.
С твердым NaClO 2 следует обращаться осторожно, так как при контакте с некоторыми материалами может произойти взрыв. С их растворами немного легче обращаться, но они очень окисляющие и коррозионные.
Структура
Хлорит натрия состоит из натрия Na + катиона и хлорит ClO 2 аниона - поэтому они соединены ионной связи.
Анион хлорита имеет один атом хлора в степени окисления +3 и два атома кислорода с валентностью -2 каждый. По этой причине хлорит-анион имеет отрицательный заряд.
Он также имеет угловую конструкцию.
Структура хлорита натрия NaClO 2 . Автор: Марилу Стеа.
Номенклатура
- хлорит натрия
- хлорит натрия
- Натриевая соль хлорноватистой кислоты
свойства
Физическое состояние
Кристаллическое белое твердое вещество.
Молекулярный вес
90,44 г / моль.
Температура плавления
Он разлагается при температуре от 180 до 200 ° C.
плотность
2,468 г / см 3
Растворимость
Растворим в воде: 64 г / 100 г воды при 17 ºC. Слабо растворим в метаноле.
Другие свойства
Он немного гигроскопичен.
Это сильный окислитель. Реагирует бурно с горючими материалами и восстановителями. Реагирует бурно с кислотами с образованием диоксида хлора ClO 2 .
Его щелочные растворы (то есть в присутствии, например, NaOH) достаточно стабильны, в то время как в кислой среде образуется хлористая кислота HClO 2 , которая быстро разлагается:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
риски
Как твердый NaClO 2, так и его водные растворы потенциально опасны и требуют большой осторожности и опыта при обращении и хранении.
Твердый NaClO 2 может взорваться при контакте с органическими веществами, включая перчатки и одежду, материалы для предотвращения разливов, такие как опилки и отходы хлопка, а также масла и смазки.
Поэтому твердую форму очень трудно транспортировать, и ее предпочтительно использовать в форме водных растворов.
Эти растворы чрезвычайно агрессивны. Их желательно поддерживать при pH выше 8, то есть при щелочном pH.
NaClO 2 ускоряет горение легковоспламеняющихся соединений или материалов до такой степени, что может образовывать с ними взрывоопасные смеси.
При нагревании выделяет токсичные пары соляной кислоты HCl и оксида натрия Na 2 O. При длительном воздействии тепла или огня он может взорваться.
получение
Его получают, начиная с химического или электрохимического восстановления хлората натрия NaClO 3 в присутствии соляной кислоты HCl с образованием диоксида хлора ClO 2 .
Последний реагирует с перекисью водорода H 2 O 2 в водном растворе гидроксида натрия NaOH и получается раствор хлорита натрия NaClO 2 , который испаряется, а твердое вещество кристаллизуется.
Его также можно получить, пропуская газообразный диоксид хлора ClO 2 через раствор NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Приложения
Как микробицид и дезинфицирующее средство во многих областях
Это ингредиент многих продуктов, которые используются для борьбы с бактериями, грибками и водорослями. Продукты, содержащие его для этой цели, используются в сельском хозяйстве, торговле, промышленности, а также в жилых домах.
Служит дезинфицирующим средством для многих типов материалов и поверхностей.
В сельском хозяйстве, птицеводстве и подобных отраслях дезинфицируют твердые поверхности, оборудование, помещения для инкубации птичьих яиц, теплицы для грибков, таких как грибы, а также системы охлаждающей воды и воду для птичников.
Он используется в ветеринарии в качестве местного дезинфицирующего средства при борьбе с маститом молочного скота, для погружения сосков животных. Мастит - это инфекция вымени коров.
Иногда вымя коров необходимо погружать в растворы хлорита натрия, чтобы избежать заражения. Автор: Ганс Браксмайер. Источник: Pixabay.
Он также используется в естественных исследовательских учреждениях для дезактивации лабораторий.
Коммерческое, промышленное и медицинское применение включает дезинфекцию вентиляционных систем, твердых поверхностей (например, полов, стен, лабораторного оборудования) и систем водоснабжения.
В медицинских учреждениях, таких как клиники и больницы, он используется для дезинфекции комнат, коридоров, изоляционных зон и для стерилизации материалов.
Это также полезно для дезинфекции в учреждениях, где люди проходят оздоровительные процедуры с использованием воды или спа.
В пищевой промышленности он используется как фумигант для консервирования продуктов.
Используется в виде подкисленного хлорита натрия. Его получают путем добавления пищевой кислоты (например, лимонной кислоты, фосфорной кислоты, яблочной кислоты или сульфата натрия) к водному раствору хлорита натрия.
Подкисленный хлорит натрия обладает антимикробными свойствами и используется в качестве спрея, моющего раствора или раствора для замачивания курицы, мяса, овощей, фруктов и морепродуктов. Также в воде заморозить курицу или птицу.
В домах он позволяет дезинфицировать твердые поверхности, такие как полы и ванные комнаты, системы отопления или кондиционирования, а также системы циркуляции воды в плавательных бассейнах.
Хлорит натрия NaClO 2 можно использовать для дезинфекции бассейнов . Автор: AgE Global Group. Источник: Pixabay.
Продукты, содержащие хлорит натрия, позволяют дезинфицировать ванные комнаты. Автор: Михал Ярмолук. Источник: Pixabay.
Он также продается в небольших пакетиках вместе с другими соединениями для выделения газов и контроля запахов в доме.
Для дезинфекции питьевой воды
Используется при очистке питьевой воды, действует как окислитель, улучшая вкус и запах питьевой воды.
Хлорит натрия широко используется в качестве прекурсора для образования диоксида хлора ClO 2, который используется для обработки питьевой воды для потребления человеком, то есть для устранения микроорганизмов, запахов и неприятных вкусов, и его можно пить.
Для получения ClO 2 можно использовать HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 - антимикробный агент с высоким окислительным действием и широким спектром действия. То есть действует против большого количества микроорганизмов.
Микроорганизмы инактивированы, потому что ClO 2 мешает важным ферментам микроорганизмов и белкам клеточных мембран. Он также имеет то преимущество, что он не производит токсичных хлорорганических соединений.
В продаже имеются таблетки хлорита натрия, смешанного с другими соединениями, которые растворяются в воде и немедленно регулируемым образом выделяют ClO 2 , обеззараживая воду.
Хлорит натрия используется с другими соединениями для приготовления питьевой воды, готовой к употреблению. Автор: Ульрике Леоне. Источник: Pixabay.
Основная проблема с обработкой воды для удаления запаха и запаха с помощью ClO 2 заключается в том, что во время обработки могут образовываться токсичные хлориты и хлоратные соли.
Для ухода за контактными линзами
NaClO 2 входит в состав растворов, используемых для дезинфекции контактных линз.
Используется комбинация NaClO 2 и следовых количеств (очень малых количеств) перекиси водорода H 2 O 2 .
H 2 O 2 стабилизирует образующийся ClO 2 , и их комбинация очень эффективна против бактерий, грибков и дрожжей. Получаемые в результате продукты - хлорид натрия NaCl, вода и кислород, которые безвредны, а это означает, что они не вредны для глаз.
Когда линзы вынимаются из раствора, остаточный NaClO 2 быстро разлагается на NaCl и O 2 . Остаточная перекись не раздражает глаза. Поэтому эти решения очень безопасны.
В состав растворов для дезинфекции контактных линз входит хлорит натрия. Автор: Nieuw ~ commonswiki. Источник: Wikimedia Commons.
В различных приложениях
Хлорит натрия используется для получения диоксида хлора ClO 2 для его немедленного использования в большом количестве применений, некоторые из которых обсуждались в предыдущих параграфах.
Он используется для отбеливания древесной массы, текстиля, такого как хлопок, растительные волокна, пищевых и непищевых масел, жиров, лаков, лаков и восков.
Он входит в состав глазных капель и некоторых растворов для полоскания рта.
Он используется в кожевенной промышленности и в средствах для электроосаждения металлов (покрытия металлов).
Ссылки
- Уильямс, Л. и др. (2019). Микробиология, уход и обслуживание линз. В контактных линзах (шестое издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
- Национальная медицинская библиотека США. (2019). Хлорит натрия. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Грей, Н.Ф. (2014). Диоксид хлора. Технологический процесс. В микробиологии болезней, передающихся через воду (второе издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
- Маккин, Л. (2012). Введение в облучение пищевых продуктов и медицинскую стерилизацию. Диоксид хлора. Влияние стерилизации на пластмассы и эластомеры (третье издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
- Ортенберг, Э. и Тельш, Б. (2003). Проблемы вкуса и запаха питьевой воды. В Справочнике по микробиологии воды и сточных вод. Восстановлено с sciencedirect.com.
- Карса, Д.Р. (2007). Биоцидов. Диоксид хлора. В Справочнике по очистке / обеззараживанию поверхностей. Восстановлено с sciencedirect.com.
- Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертое издание. Джон Вили и сыновья.
- Энциклопедия промышленной химии Ульмана. (1990). Пятое издание. VCH Verlagsgesellschaft mbH.