НИТРИТ НАТРИЯ (НАНО2): СТРУКТУРА, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ, РИСКИ - ХИМИЯ - 2026

Нитрит натрия представляет собой кристаллический неорганический твердый содержит ион натрия Na ⁺ и нитрит ионов NO ₂ ^- . Его химическая формула - NaNO ₂ . Это белое кристаллическое твердое вещество, которое имеет свойство поглощать воду из окружающей среды, то есть гигроскопично.

В присутствии воздуха медленно окисляется до нитрата натрия NaNO ₃ . Обладает окислительными свойствами (окисляет другие соединения), а также восстанавливающими свойствами (окисляется другими соединениями).

Нитрит натрия NaNO ₂ . Александр Соболевский через Wikimedia Commons. Источник: Wikimedia Commons.

Он естественным образом присутствует в организме человека и используется в качестве консерванта для вяленого мяса и копченой рыбы, поскольку предотвращает рост вредных микроорганизмов.

Он имеет важное применение при неотложном лечении отравления цианидом, поскольку снижает токсическое и смертельное действие этого соединения. Однако его следует применять с большой осторожностью, и не во всех случаях.

Было обнаружено, что он может предотвратить глазные инфекции, вызванные загрязнением контактных линз микроорганизмами. Некоторые исследования показывают, что его употребление с пищей может вызвать рак, но предполагается, что этого можно избежать, употребляя витамин С вместе с такими продуктами.

Структура

Нитрит натрия состоит из катиона натрия Na ⁺ и нитрит-аниона NO ₂ ^- .

В нитрит-анионе NO ₂ ^- азот имеет валентность +3, а кислород -2, по этой причине анион имеет один общий отрицательный заряд.

Нитрит-анион NO ₂ ^- имеет угловую структуру, то есть связи азота (N) с атомами кислорода (O) образуют угол.

Структура нитрита натрия NaNO ₂ , где наблюдается угловатая форма нитрит-аниона NO ₂ ^- . Eschenmoser. Источник: Wikimedia Commons.

Номенклатура

- Нитрат натрия

- Нитрат натрия

- Натриевая соль азотистой кислоты.

свойства

Физическое состояние

Желтовато-белое кристаллическое вещество. Орторомбические кристаллы.

Молекулярный вес

68,995 г / моль

Температура плавления

271 ºC

Точка кипения

Не кипит. Разлагается выше 320 ºC.

плотность

2,17 г / см ³ при 20 ºC

Растворимость

Растворим в воде: 84,8 г / 100 г воды при 25 ºC. Слабо растворим в этаноле. Умеренно растворим в метаноле. Трудно растворим в диэтиловом эфире.

pH

Его водные растворы щелочные, с pH около 9. Это связано с тем, что азотистая кислота является слабой кислотой, которая имеет тенденцию не диссоциировать, поэтому ион NO ₂ ^- пытается забрать протон H ⁺ из воды с образованием HNO ₂ , что приводит к образованию ионов ОН ^- , которые производят щелочность.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Другие свойства

Нитрит натрия NaNO ₂ в присутствии воздуха медленно окисляется до нитрата натрия NaNO ₃ . Это гигроскопичное твердое вещество, так как оно поглощает воду из окружающей среды.

Он обладает окислительными свойствами (может окислять другие соединения), а также восстанавливающими свойствами (он может окисляться другими соединениями).

При контакте с такими материалами, как дерево, бумага или текстиль, они могут опасно воспламениться.

С кислотами происходит его разложение с образованием смеси коричневых токсичных газов оксидов азота (NO _x ).

Получение

Его можно получить при нагревании нитрата натрия NaNO ₃ со свинцом Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Присутствие в теле

Нитрит-анион естественным образом присутствует в крови и тканях, так как образуется в результате окисления NO.

Приложения

В пищевой промышленности

Он используется для маринования мяса, поскольку он действует как агент, сохраняющий цвет и вкус, и как консервант, поскольку он контролирует рост микроорганизмов, предотвращая, в частности, развитие Clostridium botulinum, вызывающего ботулизм.

Нитрит натрия в мясе вступает в реакцию с гемоглобином красных кровяных телец или красных кровяных телец в этой пище. Он также используется в вяленой копченой рыбе.

Копченая рыба. Автор: Рейнхард Трайнер. Источник: Pixabay.

Как неотложная помощь при отравлении цианидом

Нитрит натрия используется для лечения острого отравления цианидом. Это противоядие от этой серьезной проблемы.

Его действие связано с тем, что он способствует образованию в крови метгемоглобина (разновидность гемоглобина), который улавливает ионы цианида и не высвобождает их, тем самым предотвращая их попадание в клетки, делая их менее токсичными.

В случае отравления цианидом внутривенно вводят нитрит натрия, для образования метгемоглобина требуется около 12 минут. Несмотря на эту задержку, он также обеспечивает защиту благодаря своему сосудорасширяющему эффекту.

Внутривенное лечение. Майклберри в английской Википедии. Источник: Wikimedia Commons.

Для расширения кровеносных сосудов

Он используется для лечения легочной артериальной гипертензии, поскольку он расширяет кровеносные сосуды, тем самым снижая кровяное давление. Считается, что этот эффект связан с тем, что он превращается в оксид азота NO, который действует путем расслабления мягких мышц.

Однако причины его эффективности все еще изучаются.

Против некоторых паразитов

Исследователи обнаружили, что нитрит натрия подавляет рост и размножение кишечного паразита Blastocystis hominis, даже если он устойчив к другим лекарствам.

Было обнаружено, что NaNO ₂ вызывает гибель этого паразита путем апоптоза, что является своего рода самоубийством клетки паразита. Нитрит натрия заставляет клетки кишечника вырабатывать NO, который играет важную роль в этом процессе.

Чтобы избежать повреждения органов

Согласно некоторым исследованиям, нитрит является мощным ингибитором повреждения сердца и печени при ишемических процессах (снижение кровотока в какой-либо части тела). Считается, что это связано с тем, что это биологический резервуар NO.

Был сделан вывод, что его можно использовать для предотвращения повреждения органов после восстановления кровотока, который был прерван сердечным приступом, абдоминальной операцией с высоким риском или трансплантацией органов.

Чтобы избежать инфекций от ношения контактных линз

Было обнаружено, что NaNO ₂ предотвращает образование пленки патогенных микроорганизмов Staphylococcus aureus и Pseudomonas aeruginosa на контактных линзах.

Контактные линзы могут быть загрязнены бактериями или грибками. Контактная линза. Снимок сделан 7 января 2006 г. Источник: Фотография сделана Bpw. Источник: Wikimedia Commons.

В различных применениях

Нитрит натрия используется для изготовления красителей, лекарств и различных органических соединений.

Он также служит ингибитором коррозии в универсальных смазках.

Риски или неудобства

Одна из проблем, связанных с использованием нитрита натрия при отравлении цианидом, заключается в том, что он вызывает серьезные сердечно-сосудистые нарушения у детей.

Не рекомендуется для пострадавших от пожара, когда происходит одновременное воздействие цианида и окиси углерода (CO). CO снижает способность крови переносить кислород, поэтому введение NaNO ₂ усугубит состояние низкого содержания кислорода в крови пациента.

Вдыхаемый нитрит натрия раздражает и токсичен, он может повредить сердечно-сосудистую систему и центральную нервную систему. Кроме того, это вредно для окружающей среды.

Нитрит натрия, принимаемый с пищей, может быть вредным. Нитрит, попадая в желудок, вступает в реакцию с определенными соединениями, образуя нитрозамины, которые могут вызвать рак.

Этих реакций можно избежать в присутствии витамина С.

Согласно некоторым источникам, к которым обращались за консультацией, риск употребления нитритов с вяленым мясом или рыбой минимален, поскольку нитриты естественным образом присутствуют в слюне.

Источники указывают, что этот риск также минимален по сравнению с огромными преимуществами употребления пищи, свободной от вредных микроорганизмов.

Ссылки

1. Бхаттачарья, Р. и Флора, SJS (2015). Токсичность цианидов и ее лечение. В Справочнике по токсикологии боевых отравляющих веществ (второе издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
2. Национальная медицинская библиотека США. (2019). Нитрат натрия. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Ким, DJ и др. (2017). Эффективность Antibiofilm оксида азота на мягких контактных линзах. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Получено с bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Рамис-Рамос, Г. (2003). Антиоксиданты. Синтетические антиоксиданты. В Энциклопедии пищевых наук и питания (второе издание). Восстановлено из научной директивы.
5. Бароцци Сибра, А. и Дуран, Н. (2017). Доноры оксида азота для лечения запущенных заболеваний. У доноров оксида азота. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Дурански, М.Р. и др. (2005). Цитопротекторные эффекты нитрита при ишемии-реперфузии сердца и печени in vivo. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Восстановлено с ncbi.nlm.nih.gov.
7. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертое издание. Джон Вили и сыновья.