ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ (CA (CLO) 2): ФОРМУЛА, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2026

Гипохлорит кальция представляет собой неорганическое соединение формулы Ca (ClO) 2. Это соль, которая продается в виде гранул или таблеток. Он легко разлагается в воде с выделением кислорода и хлора. Он имеет сильный запах хлора и используется в основном как отбеливающее или дезинфицирующее средство. Его структура представлена ​​на рисунке 1.

Процесс производства гипохлорита кальция в основном состоит из реакции гашеной извести (гидроксида кальция) с газообразным хлором путем хлорирования суспензии извести и каустической соды с последующим осаждением дигидрата гипохлорита кальция, высушенного в вакууме (Lewis, 2007).

Рисунок 1: структура гипохлорита кальция

Реакция: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Порошковый отбеливатель - это не простая смесь гипохлорита кальция, хлорида кальция и гидроксида кальция. Скорее, смесь, состоящая в основном из гипохлорита кальция Ca (OCl) 2, двухосновного гипохлорита кальция Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 и двухосновного хлорида кальция Ca3Cl2 (OH) 4. Изготовлен из слегка влажной гашеной извести.

Физические и химические свойства

Гипохлорит кальция представляет собой белое гранулированное твердое вещество, которое часто коммерчески прессуется в таблетки и имеет характерный запах хлора (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2 (kingnod, 2015).

Рисунок 2: внешний вид гипохлорита кальция.

Соединение имеет молекулярную массу 142,98 г / моль и плотность 2,35 г / мл. Он имеет температуру плавления 100 ° C и точку кипения 175 ° C, когда он начинает разлагаться (Королевское химическое общество, 2015).

Соединение растворимо в воде, способно растворять 21 грамм на 100 мл этого растворителя. Он также реагирует со спиртами, окисляя их до соответствующих карбоновых кислот.

Гипохлорит кальция является мощным окислителем, особенно в водных средах, и разлагается при нагревании с выделением газов кислорода и хлора. Может взрывоопасно реагировать с мелкодисперсным углеродом. Реагирует с ацетиленом с образованием взрывоопасных хлорацетиленов.

Реакция со спиртами может привести к взрывам. Реакции с нитрометаном, метанолом, этанолом (и другими спиртами) через некоторое время могут стать бурными. Реагирует с возможным возгоранием и / или взрывом с органическими соединениями серы и сульфидами.

Он разлагает выделение кислорода, изменение, которое может быть вызвано ржавчиной в металлических контейнерах. При контакте с мочевиной или аммиаком образуется взрывоопасный NCl3. При нагревании или контакте с кислотами выделяет высокотоксичный газообразный хлор.

Реагирует бурно со смесью влажной серы с удалением расплавленной серы. Комбинация гипохлорита кальция, гидросульфата натрия, крахмала и карбоната натрия. Когда он сжимается, он вызывает накал материалов с последующим взрывом (гипохлорит кальция, 2016).

Реакционная способность и опасности

Гипохлорит кальция - нестабильное соединение, классифицируемое как сильный окислитель. Он вызывает коррозию и раздражение при попадании на кожу, в глаза и в случае проглатывания. Это также очень опасно при вдыхании.

Химическое вещество обладает свойствами (разъедающее действие и острая респираторная токсичность), которые указывают на опасность для здоровья человека.

Хотя существует несколько открытых видов использования, воздействие на потребителей в достаточной степени регулируется законами о питьевой воде и другой связанной с водой деятельности, а профессиональное воздействие адекватно контролируется в стране-спонсоре для обеспечения безопасного обращения (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Зрительный контакт

В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их.

Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.

Контакт с кожей

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.

Поместите пострадавшего под защитный душ. Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.

Вы также можете нейтрализовать кислоту разбавленным гидроксидом натрия или слабым основанием, например пищевой содой. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.

Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.

ингаляция

В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник, пояс или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот».

Всегда следует учитывать, что реанимация «рот в рот» может быть опасной для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.

прием пищи

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».

В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья, 2015).

Приложения

В основном гипохлорит кальция используется в качестве отбеливателя и дезинфицирующего средства для воды («Гипохлорит кальция: химикат для бассейнов и многое другое», Сан-Франциско). Соединение добавляется в виде гранул или таблеток в воду в бассейне, чтобы убить микробы, которые могут вызвать болезни у пловцов.

При правильном использовании, хорошо обученными операторами бассейнов, это соединение уничтожает микробы, которые могут вызвать многочисленные проблемы со здоровьем у пользователей бассейнов.

Некоторые из них - диарея, уши пловца (неприятная боль в ухе) и различные респираторные, кожные и раневые инфекции. Горячие источники и водовороты также дезинфицируются гипохлоритом кальция.

Его преимущество по сравнению с гипохлоритом натрия состоит в том, что благодаря стехиометрическому соотношению он имеет более высокое содержание хлора, на 65-70% выше, чем его натриевый аналог (3v-tech, 2017).

Соединение также используется как альгицид, бактерицид, дезодорант, дезинфицирующее средство, фунгицид и при рафинировании сахара.

Гипохлорит кальция является обычным окислителем и поэтому находит некоторое применение в органической химии. Например, соединение используется для расщепления гликолей, α-гидроксикарбоновых кислот и кетокислот. Также для производства альдегидов или фрагментированных карбоновых кислот.

Гипохлорит кальция также может использоваться в галоформной реакции для получения хлороформа на основе реакции:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Ссылки

1. 3в-техн. (2017). Гипохлорит кальция. Восстановлено с сайта 3v-tech.com.
2. гипохлорит кальция. (2016). Получено с сайта cameochemicals.gov.
3. ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ. (2016, 22 августа). Восстановлено с inchem.org.
4. Гипохлорит кальция: химическое вещество для бассейнов и многое другое. (СФ). Получено с сайта americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Гипохлорит кальция. Получено с ikingnod.com.
6. Льюис, RS (2007). Сжатый химический словарь Хоули, 15-е издание. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc.
7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 15 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 24504. Получено из PubChem.
8. Национальный институт безопасности и гигиены труда. (2015, 22 июля). ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ. Восстановлено с cdc.gov.
9. Королевское химическое общество. (2015). Гипохлорит кальция. Получено с chemspider.com.