ГИДРОКСИД СТРОНЦИЯ (SR (OH) ₂): СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2026

Гидроксида стронция (Sr (OH) ₂) представляет собой неорганическое химическое соединение , состоящее из иона стронция (Sr) и двух ионов гидроксида (ОН). Это соединение получают путем объединения соли стронция с сильным основанием, что приводит к щелочному соединению с химической формулой Sr (OH) ₂ .

Обычно для получения гидроксида стронция в качестве сильного основания используют гидроксид натрия (NaOH) или гидроксид калия (КОН). С другой стороны, соль стронция (или ион стронция), которая взаимодействует с сильным основанием, представляет собой нитрат стронция Sr (NO ₃ ) _2, и процесс описывается следующей химической реакцией:

2KOH + Sr (NO ₃ ) ₂ → 2KNO ₃ + Sr (OH) ₂

В растворе катион стронция (Sr ⁺ ) вступает в контакт с гидроксид-анионом (OH ^- ), образуя основную ионную соль стронция. Поскольку стронций является щелочноземельным металлом, гидроксид стронция считается едким щелочным соединением.

получение

В дополнение к ранее объясненному процессу можно сказать, что после проведения реакции из раствора выпадает в осадок Sr (OH) ₂ . Затем его подвергают стирке и сушке, в результате чего получают очень мелкий белый порошок.

Альтернативный метод получения гидроксида стронция - нагревание карбоната стронция (SrCO ₃ ) или сульфата стронция (SrSO ₄ ) с водяным паром при температуре от 500 ° C до 600 ° C. Химическая реакция происходит, как показано ниже:

SrCO ₃ + H ₂ O → Sr (OH) ₂ + CO ₂

SrS + 2H ₂ O → Sr (OH) ₂ + H ₂ S

Химическая структура и физико-химические свойства

В настоящее время известны 3 формы гидроксида стронция: октагидратная, моногидратная и безводная.

Октагидрат гидроксида стронция

Гидроксид стронция осаждается в октагидратной форме из растворов при нормальных условиях температуры и давления (25 ° C и 1 атм), химическая формула которого Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O.

Это соединение имеет молярную массу 265,76 г / моль, плотность 1,90 г / см и осаждается в виде тетрагональных кристаллов (с пространственной группой P4 / ncc) с четырехугольным бесцветным призматическим видом.

Кроме того, октагидрат гидроксида стронция обладает способностью поглощать атмосферную влагу, так как это легко расплывающееся соединение.

Моногидрат гидроксида стронция

Согласно исследованиям оптической микроскопии (выполненным с использованием метода дифракции рентгеновских лучей), при повышении температуры примерно до 210 ° C при постоянном атмосферном давлении Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O дегидратируется и превращается в Моногидрат гидроксида стронция (Sr (OH) ₂ ∙ H ₂ O).

Эта форма соединения имеет молярную массу 139,65 г / моль, а его температура плавления составляет -73,15 ° C (375 K). Из-за своей атомной конфигурации он менее растворим в воде, чем описанный в его октагидратной форме.

Безводный гидроксид стронция

Продолжая повышать температуру системы примерно до 480 ° C, дегидратация продлевается до получения безводного гидроксида стронция.

В отличие от его гидратированных форм, он имеет молярную массу 121,63 г / моль и плотность 3,625 г / см ³ . Его точка кипения достигается при 710 ° C (1310 ° F или 983 K), а температура плавления - при 535 ° C (995 ° F или 808 K).

Автор Andif1, из Wikimedia Commons

Растворимость

Октагидрат гидроксида стронция имеет растворимость в воде 0,91 грамма на 100 миллилитров (измеренная при 0 ° C), в то время как его безводная форма при аналогичных температурных условиях имеет растворимость 0,41 грамма на 100 миллилитров.

Точно так же это вещество считается нерастворимым в ацетоне и полностью растворимым в кислотах и ​​хлориде аммония.

Химическая реактивность

Гидроксид стронция не горюч, его химическая реакционная способность остается стабильной при умеренных температурах и давлениях, и он способен поглощать диоксид углерода из атмосферного воздуха, превращая его в карбонат стронция.

Кроме того, это сильно раздражающее соединение при контакте с кожей, дыхательными путями или другими слизистыми частями тела.

Приложения

Гидроксид стронция благодаря своим гигроскопическим характеристикам и основным свойствам находит широкое применение в промышленности:

• Экстракция патоки и рафинирование сахара из свеклы.
• Стабилизатор пластмасс.
• Смазки и смазки.

Экстракция мелассы и рафинирование свекольного сахара

В начале 21 века гидроксид стронция начали использовать в Германии для очистки сахара от свеклы с помощью процесса, запатентованного Карлом Шайблером в 1882 году.

Эта процедура состоит из смеси гидроксида стронция и сахарной пульпы свеклы, в результате чего получается нерастворимый дисахарид. Этот раствор отделяют декантацией, и после завершения процесса рафинирования в качестве конечного продукта получают сахар.

Несмотря на то, что эта процедура используется до сих пор, существуют и другие методы, пользующиеся гораздо большим спросом, потому что они дешевле, которые используются на подавляющем большинстве сахарных заводов в мире. Например, метод Барсила, в котором используется силикат бария, или метод Штеффена с использованием Cal в качестве экстрагирующего агента.

Стронциевые жиры

Это консистентные смазки, содержащие гидроксид стронция. Они способны прочно прилегать к поверхностям с металлическими характеристиками, водостойки и выдерживают резкие перепады температур.

Благодаря хорошей физической и химической стабильности эти смазки используются в качестве промышленных смазок.

Стабилизатор пластмасс

Подавляющее большинство пластмасс под воздействием климатических факторов, таких как солнце, дождь и кислород воздуха, изменяют свои свойства и портятся.

В связи с его значительной водостойкостью, гидроксид стронция добавляется к этим полимерам во время фазы плавления, действуя как стабилизатор при производстве пластмассовых изделий для продления их срока службы.

Другие приложения

• В лакокрасочной промышленности он используется как важная добавка для ускорения процесса высыхания коммерческих и промышленных красок.
• Соли или ионы стронция получают из гидроксида стронция, который используется в качестве сырья для производства пиротехнических изделий.

Ссылки

1. Wikipedia. (Й). Гидроксид стронция. Получено с en.wikipedia.org
2. PubChem. (SF). Гидроксид стронция. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Ламберт И. и Клевер Х.Л. (2013). Гидроксиды щелочноземельных металлов в воде и водных растворах. Восстановлено с books.google.co.ve
4. Кребс, RE (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство. Получено с books.google.co.ve
5. Honeywell. (SF). Октагидрат гидроксида стронция. Получено с сайта honeywell.com