Фосфат аммония представляет собой неорганическое вещество , вырабатываемое в реагирующем аммиак (NH3) с помощью фосфорной кислоты (H3PO4). В результате получается очень важная водорастворимая соль для сельскохозяйственного сектора.
Его химическая структура состоит из фосфатной группы (H2PO4) и аммония (NH4). Фосфатная группа состоит из ядра фосфора (P), которое связывается с кислородом двойной связью, с двумя гидроксидами (ОН) и с кислородом с одинарной связью.
В свою очередь, последний кислород соединяется с аммонием, образуя целую молекулу фосфата аммония. Его формула представлена как (NH4) 3PO4.
В природе встречается в кристаллах. Это продукт, который производится в больших масштабах довольно недорого.
Основные особенности
Он встречается в природе в виде белых кристаллов в форме тетрагональных призм или ярко-белых порошков.
В удобрениях он бывает в гранулированном или порошкообразном виде. Не имеет характерного запаха.
Фосфат аммония обычно является стабильным веществом, поэтому не нужно обращать особого внимания на то, будет ли он реагировать с каким-либо агентом.
В отличие от других веществ, не представляет опасности при контакте. Однако в случае проглатывания или раздражения важно обратиться к врачу.
свойства
- Это соединение, растворимое в воде.
- Имеет плотность 1800 кг / м3.
- Имеет молекулярную массу 115 г / моль.
- Нерастворим в ацетоне.
- Его pH слабокислый. Он попадает в диапазон от 4 до 4,5.
Приложения
В основном фосфат аммония используется в качестве удобрения. Растения нуждаются в минералах и питательных веществах, которые они получают из земли, чтобы развиваться, расти и производить.
К ним относятся азот и фосфор. Поскольку фосфат аммония растворяется в воде, растения очень легко поглощают его из почвы.
Фосфат аммония также играет фундаментальную роль в фотосинтезе, дыхании и управлении энергией растений.
С другой стороны, были проведены исследования по использованию этого соединения в качестве хранилища водорода в топливных элементах.
Тенденция к поиску эффективных технологий привела к тестированию различных материалов, но многие из них слишком дороги. Фосфат аммония очень дешев, поэтому может стать отличным вариантом.
Некоторые компании используют его как огнетушитель.
Ссылки
- Чанг, Р. (2014). химия (International; Одиннадцатое; изд.). Сингапур: Макгроу Хилл.
- Баракат, Н., Ахмед, Э., Абделькарим, М., Фарраг, Т., Аль-Меер, С., Аль-Дейаб, С., Нассар, М. (2015). Фосфат аммония как обещанный материал для хранения водорода. Международный журнал водородной энергетики, 40 (32), 10103-10110. DOI: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Чжан, Ф., Ван, К., Хун, Дж., Чен, В., Ци, К., и Е, Л. (2017). Оценка жизненного цикла производства диаммонийных и моноаммонийфосфатных удобрений в Китае. Журнал чистого производства, 141, 1087-1094. DOI: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Данг, Ю., Лин, Дж., Фэй, Д., и Тан, Дж. (2010). Факторы влияния на процесс кристаллизации моноаммонийфосфата. Хуасюэ Гунчэн / Химическая инженерия (Китай), 38 (2), 18-21.
- Мубарак, Ю.А. (2013). Оптимальные рабочие условия для производства кристаллического моноаммонийфосфата образуют гранулированный диаммонийфосфат. Арабский журнал науки и техники, 38 (4), 777-786. DOI: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Янчайтене, К., и Шлинкшене, Р. (2016). Кристаллизация KH2PO4 из хлорида калия и дигидрофосфата аммония. Польский журнал химической технологии, 18 (1), 1-8. DOI: 10.1515 / pjct-2016-0001