- Физические и химические свойства
- Реакционная способность и опасности
- Обращение и хранение
- Приложения
- Ссылки
Дихромат калия представляет собой неорганическое соединение формулы K2Cr2O7 характеризуется как сильный окислитель. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K +) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr2O7-), в котором два шестивалентных атома хрома (со степенью окисления +6) присоединены к трем атомам кислорода, а также к одному атому. мостиковый кислород (формула дихромата калия, SF).
В Соединенных Штатах его обычно получают реакцией хлорида калия с бихроматом натрия по уравнению: 2KCl + Na 2 Cr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl. В Германии его получают из хромата калия, полученного обжигом хромовой руды с гидроксидом калия (O'Neil, 2013).
Рисунок 1: Структура дихромата калия.
Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала. Соединение токсично и сильно канцерогенно.
Рисунок 2: минерал лопезит.
Физические и химические свойства
Дихромат калия - это оранжевый или красный триклинный кристалл без запаха с металлическим привкусом (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 3.
Рисунок 3: Внешний вид дихромата калия.
Соединение имеет молекулярную массу 294,185 г / моль, плотность 2,676 г / мл, температуру плавления 398 ° C и точку кипения 500 ° C, при которой оно разлагается (Royal Society of Chemistry, 2015).
Дихромат калия хорошо растворяется в воде и может растворять 45 мг / л при 25 ° C. В водном растворе он легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2- ) и дихромата (Cr 2 O 7 2- ). Это мягкий окислитель, широко используемый в органической химии.
При нагревании он разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода в соответствии с уравнением:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O3 + 3O 2
Обратимо реагирует с основаниями, такими как карбонат калия (K 2 CO 3 ), с образованием желтого раствора солей хромата:
K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO3 → 2K 2 CrO 4 + CO 2
Реагирует с холодными и разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами - с образованием солей хрома и кислорода.
Дихромат калия или натрия взрывоопасен с гидразином. Капля безводного гидроксиламина на порошкообразном дихромате калия вызывает сильный взрыв (БИХРОМАТ КАЛИЯ, 2016).
Реакционная способность и опасности
Окисляющие вещества, такие как хромат и дихромат калия, могут реагировать с восстановителями с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах).
Продукты могут быть способны к дополнительным реакциям (например, горению на воздухе). Химическое восстановление материалов этой группы может быть быстрым или даже взрывным, но часто требует инициирования (нагревание, искра, катализатор, добавление растворителя).
Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен и при контакте с кожей и / или глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.
Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и наносит вред нерожденным детям) (ДИХРОМАТ КАЛИЯ, 2016).
Cr (VI) классифицируется как известный канцероген для человека при вдыхании. Результаты профессиональных эпидемиологических исследований рабочих, подвергшихся воздействию хрома, согласуются между исследователями и исследуемым населением.
Доза-реакция была установлена для воздействия хрома и рака легких. Рабочие, подвергающиеся воздействию хрома, подвергаются воздействию как соединений Cr (III), так и Cr (VI).
Канцерогенез шестивалентного хрома может быть результатом образования мутагенных окислительных повреждений ДНК после внутриклеточного восстановления до трехвалентной формы.
Cr (VI) легко проходит через клеточные мембраны и быстро восстанавливается внутриклеточно с образованием реактивных промежуточных продуктов Cr (V) и Cr (IV) и активных форм кислорода. Во время восстановления Cr (VI) образуются несколько потенциально мутагенных повреждений ДНК.
В случае попадания в глаза следует проверить и снять контактные линзы. Далее нужно сразу промыть глаза большим количеством воды не менее 15 минут холодной водой.
В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством и постирайте одежду и обувь перед повторным использованием. При сильном контакте промойте дезинфицирующим мылом и покройте загрязненную кожу антибактериальным кремом.
В случае вдыхания пострадавшего следует переместить в прохладное место. Если не дышит, делают искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород.
Если соединение проглочено, не следует вызывать рвоту без указаний медицинского персонала. Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, пояс или галстук.
В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности материала Дихромат калия, 2013 г.).
Состав вреден для окружающей среды. В высоких концентрациях опасен для водных организмов. Хром, вероятно, образуется в почве в виде нерастворимого оксида (CrIII) (Cr2O3.nH2O), поскольку ожидается, что органическое вещество в почве восстановит любой растворимый хромат до нерастворимого оксида хрома (Cr2O3).
Хром из почвы может переноситься в атмосферу за счет образования аэрозолей. Хром также переносится из-под земли со стоками и выщелачиванием водой. Большая часть хрома в поверхностных водах может присутствовать в твердых частицах в виде отложения.
Некоторая часть хрома в виде частиц останется в виде взвеси и в конечном итоге осядет в отложениях. Хром обычно присутствует в почве в виде (CrIII) и характеризуется отсутствием подвижности, за исключением случаев, когда присутствует Cr (VI). Хром (VI) природного происхождения встречается редко.
Обращение и хранение
-Дихромат калия требует осторожного обращения, по возможности избегая контакта.
- Емкость следует хранить в сухом месте вдали от источников тепла и огня.
-Держите вдали от горючих материалов, не вдыхайте пыль.
-Не следует добавлять воду в этот продукт, если вентиляция недостаточна, следует использовать соответствующее респираторное оборудование.
-При появлении симптомов отравления обратитесь к врачу и по возможности покажите этикетку медицинскому персоналу.
-Избегайте контакта с кожей и глазами. Держите подальше от несовместимых веществ, таких как восстановители, горючие материалы, органические материалы.
- Окислительные материалы следует хранить в отдельном помещении или шкафу для безопасного хранения (Национальный институт охраны труда, 2014 г.).
Приложения
Дихромат калия используется для:
-Подготовьте сильные чистящие растворы.
-Подготовьте различные продукты, такие как воски, краски, клеи и т. Д.
-Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.
-Обычно используется в лаборатории в качестве аналитического реагента, с дихроматом калия проводятся различные реакции, в том числе определение концентрации этанола путем обратного титрования, определение серебра и диоксида серы, среди прочего.
-Дихромат калия также используется в промышленности. Например, строительная промышленность использует это химическое вещество в цементных изделиях для улучшения плотности и текстуры.
- Некоторые виды древесины могут изменить свой внешний вид или цвет в присутствии дихромата калия. Это особенно полезно, если вы хотите, чтобы пол или мебель из красного дерева имели насыщенный коричневый цвет.
-Другое применение дихромата калия включает дубление кожи для обуви, в качестве окислителя в процессе фотопечати и во время очистки стеклянной посуды или травления стеклянных материалов (Reid, SF).
-Соединение может быть использовано для производства хромовых квасцов, зеленого оксида хрома, хромовых желтых пигментов, сварочных электродов, печатных красок, а также для окрашивания эмали и протравы.
- Эмальерная промышленность применяет его для смешивания с порошком полевого шпата и кварцевого песка для обжига в порошок эмали в качестве зеленого красителя. Его можно использовать для модуляции, играя роль окисления и воздействия влаги.
-Можно использовать в качестве протравы для красителя, красителя и печати. Он также используется в качестве окислителя для синтетических духов. Он обычно используется для сварки электродов, печатных красок и пассивации металлов. Соединение также используется в качестве сырья для окислителей для органического синтеза и катализаторов, а также в фармацевтике.
-Он также используется для производства химикатов из хрома, протравы, чернил, стекла, специй, пигментов, керамики, лака, взрывчатых веществ и фармацевтических препаратов и т. Д.
-Можно использовать в качестве окислителя, для производства хрома-калия и для производства химических реагентов.
-Он может использоваться в качестве эталонного реагента, окислительно-восстановительного реагента, реагента для хроматографического и окислительного анализа, а также использоваться в органическом синтезе (дихромат калия, 2016).
Ссылки
- Паспорт безопасности материала Дихромат калия. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24502. Получено из PubChem.
- Национальный институт охраны труда и здоровья. (2014, 1 июля). ДИХРОМАТ КАЛИЯ.
- О'Нил, М. (2013). Индекс Мерк - энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. Кембридж: Королевское химическое общество.
- БИХРОМАТ КАЛИЯ. (2016). Восстановлено из химикатов.
- дихромат калия. (2016). Восстановлено из химической книги.
- ДИХРОМАТ КАЛИЯ. (2016, 25 октября). Получено из toxnet.
- Формула дихромата калия. (СФ). Получено с сайта softschools.com.
- Рид, Д. (SF). Дихромат калия: определение, формула и применение. Получено с сайта study.com.
- Королевское химическое общество. (2015). дихромат калия. Получено с сайта chemspider.com.