Хлорид лития представляет собой химическое соединение формулы LiCl сделать хлорид лития освещения, хотя это трудно , потому что реакция жесток. Таким образом получают безводную форму (без воды). Хлорид лития можно также экстрагировать из хлоридов других щелочных металлов амиловым спиртом.
До 1990-х годов на рынке металлов и лития доминировала добыча полезных ископаемых в США. Однако в начале 21 века большая часть продукции производилась из источников за пределами США, при этом Австралия, Чили и Португалия были крупнейшими поставщиками в мире.
Рисунок 1: структура хлорида лития.
Любопытно отметить, что, хотя Боливия имеет половину мировых запасов лития, она не является крупным производителем.
Наиболее важной коммерческой формой является карбонат лития Li 2 CO 3 , получаемый из минералов или рассолов с помощью нескольких различных процессов.
Добавление соляной кислоты (HCl) дает хлорид лития. С помощью этого метода получают гидратированное соединение (вода, связанная с молекулой). Гидратированная форма может быть высушена до безводной формы путем нагревания ее с газообразным хлористым водородом.
Физико-химические свойства хлорида лития
Хлорид лития - белое твердое вещество без особого аромата и с солоноватым вкусом (Национальный центр биотехнологической информации, 2005). Его внешний вид показан на рисунке 2.
Рисунок 2: внешний вид хлорида лития.
Хлорид лития - это сильно гигроскопичные кристаллы с октаэдрической геометрией, подобной хлориду натрия. Его кристаллическая структура представлена на рисунке 3 (Winter, SF).
Рисунок 3: кристаллическая структура хлорида лития.
Его молекулярная масса составляет 42,39 г / моль, его плотность составляет 2,068 г / мл, а его температуры плавления и кипения составляют 605 ºC и 1360 ºC соответственно.
Соединение хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине и нитробензоле (Royal Society of Chemistry, 2015).
Хлорид лития обладает слабой окислительной или восстановительной способностью. Однако окислительно-восстановительные реакции все же могут происходить. Растворы хлорида лития обычно не являются ни сильнокислыми, ни сильнощелочными.
Поскольку хлорид лития чрезвычайно гигроскопичен, он также может поглощать до четырех эквивалентов аммиака на моль. Водные растворы хлорида лития могут вызывать коррозию металлов (ХЛОРИД ЛИТИЯ, SF).
Реакционная способность и опасности
Хлорид лития - стабильное соединение, несовместимое с сильными окислителями, сильными кислотами, трихлоридом брома, трифторидом брома.
Он не токсичен при проглатывании, но из-за своей коррозионной природы может вызывать раздражение при контакте с кожей и глазами, а также может вызывать раздражение носовых проходов (Национальный институт охраны труда, 2015 г.).
В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их.
Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.
Поместите пострадавшего под защитный душ. Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.
Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.
В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.
Ослабьте тесную одежду, такую как воротник, пояс или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород.
Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот». Всегда помните, что реанимация «рот в рот» может быть опасна для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.
В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности материала хлорид лития, 2013 г.).
Приложения
Хлорид лития - это соединение, используемое для получения металлического лития путем электролиза. Металлический литий получают путем электролиза расплавленной смеси хлоридов лития и калия.
Более низкая температура плавления смеси (400-420 ° C или 750-790 ° F) по сравнению с точкой плавления чистого хлорида лития (610 ° C или 1130 ° F) позволяет проводить электролиз при более низких температурах. ,
Поскольку напряжение, при котором происходит разложение хлорида лития, ниже, чем у хлорида калия, литий осаждается с уровнем чистоты более 97 процентов (Dye, 2017).
Жидкий хлорид лития служит осушителем, снижающим уровень влажности окружающего воздуха до 15 процентов.
Жидкие осушители, сочетающие хлорид лития и хлорид кальция, создают вещество, которое дешевле хлорида лития, но более стабильно, чем хлорид кальция.
Хлорид лития быстро охлаждает воздух, потому что химическое вещество содержит огромное количество воды для своего веса в твердом виде. Вещество также осушает большие количества промышленных газов.
Хлорид лития - красный краситель в пиротехнических средствах, например фейерверках. Хлорид лития или любая водорастворимая соль на основе лития горит красным при включении.
Особые пиротехнические эффекты можно вызвать при смешивании ионных солей с легковоспламеняющимися жидкостями, такими как метиловый спирт.
В 1940-х годах хлорид лития заменял поваренную соль, но некоторые пациенты умерли от токсичных уровней лития.
Соединение имеет фармакологическое применение в качестве противоманиакальных средств, которые используются для лечения биполярных расстройств или мании, связанных с другими аффективными расстройствами.
Человеческое тело обычно содержит около 7 миллиграммов лития за один раз.
Литий естественным образом встречается в растениях, поскольку организмы используют это вещество для стимуляции роста.
Ссылки
- Краска, JL (2017, 23 января). Литий (Li). Получено из britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 ноября). лития хлорид. Получено с ЧЭБИ: ebi.ac.uk.
- ЛИТИЯ ХЛОРИД. (СФ). Получено с CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Паспорт безопасности материала Хлорид лития. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. , (2005, 26 марта). База данных PubChem Compound; CID = 433294. Получено из PubChem.
- Национальный институт охраны труда и здоровья. (2015, 22 июля). ЛИТИЯ ХЛОРИД. Восстановлено с cdc.gov.
- Винтер, М. (СФ). Литий: хлорид лития. Восстановлено с веб-элементов.